烷烴的化學性質？烷烴化學性質穩定，常溫常壓下不易發生化學反應。烷烴的鹵化：烷烴在加熱或光照條件下可以和鹵素單質發生自由基取代反應。但是需要注意的一點是，氟化過程大量放熱有可能破壞生成的氟烷烴，而碘單質和烷烴的取代基本不發生。一般烷烴的鹵化就是氯化和溴化。那么，烷烴的化學性質？一起來了解一下吧。
烷烴的物理性質 :1熔沸點:烷烴的相對分子質量越大，熔沸點越高。（比如:甲烷和丁烷，丁烷的熔沸點高，因為甲烷的相對分子質量小于丁烷。）如果相對分子質量相等時，烷烴的支鏈越多，熔沸點越低。（比如:正丁烷和異丁烷，異丁烷熔沸點低。 ）2密度:隨著碳原子數量的增加，烷烴的密度也會增大，但是永遠小于水。（比如:十一烷的密度雖然比甲烷大，但它的密度還是小于水。 ）3溶解性:烷烴不易溶于水，易溶于有機物溶劑。
烷烴的化學性質:1:所有完全都可以燃燒 ，可以做燃料。燃燒通式為: CnH(2n+2)+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+1)H2O
2可以和鹵單質發生取代反應，但不能和鹵單質的溶液發生取代反應。
該化學性質有鹵化反應、熱裂反應、氧化反應、燃燒反應。
1、鹵化反應：烷烴中的氫原子被鹵原子取代的反應。
2、熱裂反應：無氧存在時，烷烴在髙溫（800℃左右）發生碳碳鍵斷裂，大分子化合物變為小分子化合物。
3、氧化反應：空氣中的氧進入具有活潑氫的各種分子而發生自動氧化反應，繼而再發生其它反應。
4、燃燒反應：烷烴與氧氣反應，產生二氧化碳和水，同時放出大量熱，燃燒時火焰為淡藍色。
烷烴
烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。由于烷烴的穩定結構，所有的烷烴都能穩定存在。
物理性質
烷烴密度比水小(甲烷到丁烷)為氣態，5-17之間的(戊烷到十七烷)為液態，18個碳(十八烷)以上為固態。
化學性質
烷烴性質很穩定，因為C-H鍵和C-C雙鍵相對穩定，難以斷裂。烷烴的化學性質不活潑，難于氧化，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其主要反應是取代反應。最小的烷烴是甲烷。氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O
所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。以甲烷為例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
鹵化取代反應
R + X2 → RX + HX
烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。
烷烴化學性質穩定，常溫常壓下不易發生化學反應。
烷烴的鹵化：烷烴在加熱或光照條件下可以和鹵素單質發生自由基取代反應。但是需要注意的一點是，氟化過程大量放熱有可能破壞生成的氟烷烴，而碘單質和烷烴的取代基本不發生。一般烷烴的鹵化就是氯化和溴化。同時具有一下反應特點：氫原子反應性為3°>2°>1°。
烷烴的熱裂：高級烷烴可以在高溫下發生熱裂，生成的自由基斷裂方式大致可分為兩種，一種是碳氫鍵斷裂，一種是β-斷裂。同時，自由基也可以奪取烷烴分子的氫原子產生另外一種斷裂。環烷烴熱裂可以生成烯烴，比如環己烷熱裂可以生成丁二烯和乙烯。
烷烴的氧化：烷烴氧化分為兩種，一種是緩慢自動氧化（老化），是自由基機理，另一種是燃燒。
烷烴的硝化：烷烴在加熱狀態下可以和氣態四氧化二氮或硝酸發生氣相反應得到硝基烷烴，同樣也是自由基機理。
烷烴的磺化：烷烴在加熱狀態下和硫酸的反應，得到磺酸。
烷烴的氯磺化：高級烷烴和硫酰氯反應生成對應的磺酰氯，水解可以得到對應的磺酸。
小環烷烴的開環反應：三元環、四元環可以開環，五六七元環不容易開環。開環反應可以分成1.和氫反應（催化劑&加熱，適用于三、四元環）；2.和鹵素反應（適用于三元環，其中和溴室溫下就能反應，和氯需要對應的路易斯酸催化）；3.和氫碘酸反應（適用于三、四元環）。
烷烴的主要化學性質是比較穩定。不能和強酸強堿反應，主要反應類型為取代反應。反應方程式為
烷烴的取代反應
以上就是烷烴的化學性質的全部內容，化學性質不活潑,尤其是直鏈烷烴.它與大多數試劑如強酸、強堿、強氧化劑,強還原劑及金屬鈉等都不起反應,或者反應速率緩慢.但是在適當的溫度、壓力和催化劑的條件下,也可與一些試劑反應.主要有：氧化、。
