化學離子方程式，高中必背800個化學方程式

化學離子方程式？..那么，化學離子方程式？一起來了解一下吧。

初三化學方程式大全打印

離子方程式的含義:
離子方程式即是用實際參加化學反應的離子符號來表示的式子。
離子方程式的步驟：
寫
明確寫出有關反應的化學方程式。
拆
①可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對于微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
刪
刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查
檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

化學離子方程式口訣

初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急于求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和AgNO3反應為例）：
第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCL↓
第二步：拆 把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
Ba2+ +2CL- +2Ag+ +2NO3- =Ba2+ +2NO3 -+ 2AgCL↓
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
2CL- +2Ag+ = 2AgCL↓
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒
CL- +Ag+ = AgCL↓
上述四步“寫”是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。“拆”是關鍵。難溶物質〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱堿（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。

化學離子方程式怎么配

1、足量二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH—=HCO3— 少量二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液中： CO2+2OH—=CO32—+H2O2、向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液： 2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 向硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液： NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=NH3·H2O+ BaSO4↓+H2O3、向氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液： Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 向氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液： Al3++4OH—=AlO2—+2H2O4、向少量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液： Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O 向少量碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液： Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32— 此類易考離子方程式非常多，先給你列舉這幾個有時間再給你詳細列舉（主要是打這種化學方程式很麻煩）

化學離子方程式100道題

離子方程式書寫的常見錯誤 1．主觀臆斷，不符合客觀事實 如：鈉投入硫酸銅溶液中 寫成:na+cu2+=cu+2na+ 應先考慮：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 鈉與水反應生成的oh-再與cu2+反應生成cu(oh)2沉淀，所以應寫成： 2na + 2h2o + cu2+=2na+ + cu(oh)2↓+ h2↑ 2．不符合“電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應”的論述 對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。 如：實驗室用固體nacl與濃h2so4共熱制氯化氫化體 錯寫成：h+ + cl-hcl↑ 錯在反應不是在溶液中進行，不能寫離子方程式，反應應該用下列化學方程式表示： nacl + h2so4(濃)na2so4 + 2hcl↑ 與之相類似的，如實驗室用固體nh4cl和用固體ca(oh)2制nh3等，都是不在溶液中進行的反應，就是有離子參加反應，也不能用離子方程式來表示反應。 3．對三種狀態(難溶解、易揮發、難電離)的物質錯判或遺漏 將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。 如：石灰石加入醋酸溶液 正確的寫法：caco3 + 2ch3cooh===ca2+ + 2ch3coo- + h2o + co2↑ 如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸 錯誤：cl2 + h2o===2h+ + cl- + clo- 錯把hclo當作易電離的強酸。 正確：cl2 + h2o===h+ + cl- + hclo 4．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恒 如：將銅片插入硝酸銀溶液中 錯誤：cu+ag+===cu2+ + ag 錯在等號兩邊電荷不守恒 正確：cu+2ag+=cu2+ + 2ag 5．對微溶物的處理不當 如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液 +ca2+==caco3↓ 錯在沒有考慮反應物石灰乳是以懸濁液存在，ca(oh)2應寫成分子式。 如：向澄清石灰水中加稀硫酸 錯誤：ca(oh)2+2h+===ca2+ + 2h2o 錯在澄清石灰水處于全溶狀態，應寫離子符號，而生成物的caso4是微溶物，應寫分子式。 6．離子配比不合理 如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應 錯在不符合反應物離子組成比，每個分子ba(oh)2電離，生成1個ba2+同時，生成2個oh- 為避免上述這種種錯誤的發生、正確快速地寫出離子方程式，應做好如下工作： 1．分清用分子式表示的物質范圍：單質、氧化物、難溶物、弱電解質(弱酸、弱堿和水)、氣體。 2．熟記常見酸堿鹽的溶解性規律。 酸：除h2sio3外，一般常見酸均溶于水。 堿：除naoh、koh、ba(oh)2溶，ca(oh)2微溶外，其余堿一般不溶于水。 鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶于水。 氯化物(鹽酸鹽)中agcl不溶。 硫酸鹽中baso4、pbso4不溶。 此外還應記住某些微溶性的鹽：caso4、ag2so4、mgco3等。 3．記住常見的弱酸弱堿。 弱酸：h3po4、h2so3、hf、 h2co3、h2s、ch3cooh、hclo等。 弱堿：nh3·h2o 4．把握好微溶物的處理原則。 5．掌握書寫步驟，對于較復雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學方程式，然后再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式。 6．認真做好檢查。 檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進行七看： (1)看：反應條件是否是自由離子間的反應。 非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。 (2)看：反應能否發生。 如agcl+hno3≠，因agcl不溶于酸。 (3)看：是否符合反應規律。 如2fe+6h+=2fe3++3h2↑(錯) 只有遇到強氧化劑才能將fe氧化為fe3+。 (4)看：是否符合離子方程式的書寫規則。 可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質寫成分子式。 (5)看：反應物、生成物中有無微溶物。 (6)看：是否達到離子方程式的兩守恒即質量守恒，電荷守恒。 (7)看：離子配比數是否正確。 容易忽視的幾個問題： 1．凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？ 不一定。只有在溶液中或在熔融狀態下進行的離子反應，才寫出離子方程式。例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應 這個反應本質屬于離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。 2．離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？ “離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應”。是否全部如此，毫無例外呢？ 事實證明，這只是個一般規律。如：h++oh-=h2o是表強酸與強堿反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強堿反應均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是： 即這個離子方程式不代表一類反應。造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質來代替。從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關系。 3．離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？ “用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式?！钡@并不等于所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質、難溶解物質、濃硫酸參加反應時，則需遵照規定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。

九年級化學離子方程式

高三化學全部的化學方程式和離子方程式：
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO23
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl32+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H214、氟氣通入水中：2F2+2H22↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應： 2Na+2H22↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl32
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl32+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

以上就是化學離子方程式的全部內容， .。