高一第二學(xué)期化學(xué)答案？高一化學(xué)必修2蘇教版試題答案：1.A 2.B[說明]乙烯的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出碳碳雙鍵，離子化合物的電子式中標(biāo)有電荷。3.D 4.D 5.C[說明] 分餾是物理變化過程，而干餾屬于化學(xué)變化。6.B[說明]7.C[說明]兩者分子式相同 8.C[說明] 可能是烷烴，也可能是含氧有機(jī)物。那么，高一第二學(xué)期化學(xué)答案？一起來了解一下吧。
本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有32題，共8頁，考試時(shí)間為90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(選擇題部分 共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：
2.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化學(xué)用語表示正確的是
A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會(huì)放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵
5.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中 D.分別進(jìn)行燃燒
7.結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
C.陰離子的還原性： X— > Z— D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)
C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.凡是放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
10.下列敘述不正確的是
A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推測冶煉金屬時(shí)可能的方法
B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行
11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2 2NO2，則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO
③用NO2?NO?O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法的組合中正確的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a > g ④d、e、f價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性，i元素的單質(zhì)氧化性
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是
①負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低 ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。
高一化學(xué)難度在于平衡記憶與練習(xí)間的比率，一張綜合卷能很好地訓(xùn)練這個(gè)問題。下面是由我?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修二綜合卷及答案，希望能為你帶來些許啟發(fā)。
高一化學(xué)必修二綜合卷：
一、選擇題 (本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值
2、下列說法不正確的是
A.原電池負(fù)極被氧化
B.任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變
3、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量
A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.無法比較
4、下列過程中一定釋放出能量的是
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.分子拆成原子 D.原子結(jié)合成分子
5、關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的說法錯(cuò)誤的是
A.外界條件不能改變平衡狀態(tài) B.正、逆反應(yīng)速率相等
C.各組分的含量不隨時(shí)間而變化 D.是動(dòng)態(tài)平衡
6、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
7、據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。
下學(xué)期期末考試
高一化學(xué)試卷
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、選擇題(共20小題每題只有一個(gè)正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)
1.化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法不正確的是()
A.我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石
油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種
化工原料
D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還
原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是()
A.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1
B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
3.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJ?mol-1，Ea=90.4 kJ?mol-1。
P56
1.（1）化學(xué)反應(yīng)（2）①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)
化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）①②④2.（1）洗凈、擦干
（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，
并混合均勻加熱
引發(fā)反應(yīng)
3.C
4.C
5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。
（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。
6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制取的合適濃度。7.（1）負(fù)極
鋰是非常活潑的金屬（2）鋰極易與水反應(yīng)（3）
體積、重量輕、電壓高（可達(dá)4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達(dá)5~10年）。
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展(復(fù)習(xí)課)
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1.進(jìn)一步了解煤、石油煉制的基本原理及化石燃料綜合利用的意義。
2.鞏固高分子材料的相關(guān)知識，能從化學(xué)視角分析高分子材料可能帶來的環(huán)境問題。
3.進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系，增加綠色化學(xué)的有關(guān)知識。
復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：進(jìn)一步了解煤、石油煉制的基本原理及化石燃料綜合利用的意義。
復(fù)習(xí)方法：歸納、整理、例題講解。
復(fù)習(xí)過程：
第一課時(shí)
[歸納與整理]1、金屬礦物的開發(fā)與利用
金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[講述]除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
[例1]關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是
A、金屬元素僅存在于礦物中。
B、金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。
C、少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。
D、金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。
以上就是高一第二學(xué)期化學(xué)答案的全部內(nèi)容，P56 1.（1）化學(xué)反應(yīng)（2）①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn) 化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）①②④2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉。
