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濃硫酸物理性質(zhì),硫酸腐蝕的原理

  • 物理
  • 2023-05-17
目錄
  • 硫酸的五大化學(xué)性質(zhì)
  • 乙酸乙酯的物理化學(xué)性質(zhì)
  • 硫酸腐蝕的原理
  • 濃硫酸物化性質(zhì)
  • 對氨基苯甲酸物理性質(zhì)

  • 硫酸的五大化學(xué)性質(zhì)

    1、物理性質(zhì)

    純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84 g/cm3,沸點(diǎn)337℃,能與水以任意比例互溶,同時(shí)放出大李如量的熱,使水沸騰。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高,是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。

    由于硫酸的介電常數(shù)較高,因此它是電解質(zhì)的良好溶劑,而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃,加水或加三氧化硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。

    2、化學(xué)性質(zhì)

    純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的濃度降到98.3%為止,這時(shí)硫酸為恒沸溶液,沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別,而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,酸性強(qiáng)于純硫酸。

    3、作用用途

    硫酸是一種重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

    擴(kuò)展資料:

    毒理性質(zhì):硫酸屬中等毒性。

    硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗,再涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液沖,迅速就醫(yī)。濺入眼睛后應(yīng)立即提起眼瞼,用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。迅速就醫(yī)。

    吸入蒸氣后應(yīng)迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即虛跡進(jìn)行人工呼吸。迅速就醫(yī)。誤服后應(yīng)用水漱口,給飲牛奶或哪譽(yù)啟蛋清,迅速就醫(yī)。

    參考資料來源:——硫酸

    乙酸乙酯的物理化學(xué)性質(zhì)

    1、基本逗譽(yù)物理性質(zhì)

    常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%;

    密度為1.84g·cm-3;

    物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。

    濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”

    2、吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

    3、濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

    4、濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

    濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

    1.脫水性

    脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程。就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng),脫水時(shí)按水的組成比脫去。

    2.強(qiáng)氧化性

    (1)跟金屬反應(yīng)

    ①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氫離子或硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng),如鐵一般認(rèn)為生成Fe3O4。

    ②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一仔租般被念指兆還原成SO2。

    Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

    2Fe + 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

    Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O

    在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

    (2)跟非金屬反應(yīng)

    熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

    硫酸腐蝕的原理

    與硝酸,鹽酸并稱為三大強(qiáng)酸

    (一)物理性質(zhì)

    純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物

    質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶

    解時(shí)放出大量的熱,因此絕歷濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”

    (二)特性

    1.吸水性

    將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩?

    具有吸水性。

    ⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

    ⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸跡或分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量

    的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性

    質(zhì)。

    ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中

    的水。

    2.脫水性

    ⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

    ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分

    子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

    ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有

    機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

    濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

    3.強(qiáng)氧化性

    ⑴跟金屬反應(yīng)

    ①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

    ②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本姿宏伍身一般被還原成SO2

    Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

    2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

    在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

    ⑵跟非金屬反應(yīng)

    熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這

    類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

    C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

    S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O

    2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

    ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

    濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

    H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

    2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

    2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

    4.難揮發(fā)性(高沸點(diǎn)):制氯化氫、硝酸等(原理:利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸) 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體

    2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

    Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

    再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。

    5.酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等

    2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

    Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

    6.穩(wěn)定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)

    Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

    附言:濃硫酸的稀釋

    濃硫酸溶于水后能放出大量的熱,因此,在稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

    切不能將順序顛倒,這樣會(huì)引發(fā)事故。切記“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”

    個(gè)體防護(hù):

    身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動(dòng)清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.

    誤食,催吐,用牛奶或蛋清.

    濃硫酸物化性質(zhì)

    濃硫酸是無色油狀液體,高沸點(diǎn),難揮發(fā).

    98.3%的濃硫酸密度為1.84g/cm3

    濃硫酸具有吸水性、脫水性、溶于水劇烈放熱。

    濃硫酸的吸水性:濃硫酸可以吸收水蒸汽,質(zhì)量增加,濃度變稀,因此必須密封保存。利用濃硫酸的吸水性可以干燥某些氣體,如:H2,CO2

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    濃硫酸的物理性質(zhì)

    濃硫酸是無色油狀液體,高沸點(diǎn),難揮發(fā).

    98.3%的濃硫酸密返帆度為1.84g/cm3

    濃硫酸具有吸水性、脫水性、溶于水劇烈放熱。

    濃硫酸的吸水性:

    濃硫酸可以吸收水蒸汽,質(zhì)量增加,濃度變稀,因此必須密封保存。利用濃硫酸的吸水性可以干燥某些氣體,如:H2,CO2

    濃硫酸的脫水性:

    濃硫酸能夠從許多有機(jī)物分子里按照原子個(gè)數(shù)比為2:1的比例奪取氫、氧原子,使有機(jī)物炭化,這種性質(zhì)叫脫水性。

    濃硫酸稀釋:

    濃硫酸溶于水劇烈放熱,而且密度大于水,因此,稀釋時(shí)應(yīng)注酸入水,并不斷攪拌,漏尺雹以使熱量散發(fā)。

    對氨基苯甲酸物理性質(zhì)

    濃硫酸是無色如虧跡油狀液體,高沸點(diǎn),難渣并揮發(fā).

    98.3%的濃硫酸密度為1.84g/cm3

    濃硫酸具有吸水性、脫水性、溶于水劇烈放熱。

    濃硫酸的脫水性:

    濃硫酸能夠從許多有機(jī)物分子里按照原子個(gè)數(shù)比為2:1的比例奪取氫、氧原子,使有機(jī)物炭化,這種性質(zhì)叫脫水性。

    濃硫酸稀釋:

    濃硫空者酸溶于水劇烈放熱,而且密度大于水,因此,稀釋時(shí)應(yīng)注酸入水,并不斷攪拌,以使熱量散發(fā)。

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    與硝酸,鹽酸并稱為三大強(qiáng)酸

    (一)物理性質(zhì)

    純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物

    質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶

    解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”

    (二)特性

    1.吸水性

    將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩?

    具有吸水性。

    ⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

    ⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量

    的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性

    質(zhì)。

    ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中

    的水。

    2.脫水性

    ⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

    ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分

    子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

    ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有

    機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

    濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

    3.強(qiáng)氧化性

    ⑴跟金屬反應(yīng)

    ①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

    ②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

    Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

    2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

    在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

    ⑵跟非金屬反應(yīng)

    熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這

    類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

    C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

    S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O

    2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

    ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

    濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

    H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

    2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

    2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

    4.難揮發(fā)性(高沸點(diǎn)):制氯化氫、硝酸等(原理:利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸) 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體

    2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

    Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

    再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。

    5.酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等

    2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

    Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

    6.穩(wěn)定性:濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)

    Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

    附言:濃硫酸的稀釋

    濃硫酸溶于水后能放出大量的熱,因此,在稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

    切不能將順序顛倒,這樣會(huì)引發(fā)事故。切記“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”

    個(gè)體防護(hù):

    身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動(dòng)清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.

    誤食,催吐,用牛奶或蛋清.

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