高一化學題目？NO2、O2和H2O的反應如下：4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3 4 1 生成的HNO3是溶于水的，所以不占用氣體的體積。既然只考慮NO2過量的情況，那么也就是說，剩余的1/8氣體為NO。因為多余的NO2和H2O反應，會生成NO：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 3 1 因為體積比=物質的量比，那么，高一化學題目？一起來了解一下吧。
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（KMnO4）中錳已經是最高價，不可能在升高；碳酸鈉（Na2CO3）中的碳，硫酸鐵（Fe2(SO4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠升高化合價的只有氧化亞銅（Cu2O）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（NO2）】
則：
（1）3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
氧化還原反應配平的過程我記得課本里是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然后進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅升至正二價的銅，一個銅原子升高一價，一個氧化亞銅分子升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
（1）A處：固體加熱管口應下傾；B處：收集氨氣應采用向下排空氣法收集（密度小于空氣）
（2）NH4HCO3 =△= NH3↑ + H2O↑ + CO2↑；NH3 + HCl == NH4Cl（固體顆粒，白色煙霧）
（3）輕捏滴管橡皮頭，將水擠壓到集氣瓶中
（4）被氧化的NH3變為N2，NH4Cl中的N化合價未變，所以反應式中被氧化的NH3分子個數是2個
6NH3 + 2NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2，
2*17 1
x 11.2/22.4
解得x=17，即被氧化的NH3質量是17g
1.
2
H2
+
O2
==
2
H2O
g
g
g
單位反應氣體減少量為1個單位
依題意
氣體減
a-b
i如果氧過量：
H2為
2（a-b），O2為
2b-a;
ii如果氫過量：O2為
a-b,
H2為
b.
2.令體積為Vml
則有
硫酸溶液質量為
1.459V
H2SO4------BaSO4
1
1
1.459V/233
m(H2SO4)=1.459V*98/233/1.459V=0.421
c(H2SO4)=1.459/233=0.0063
3.
n(OH)=n(HCl)=0.15mol
可得
7mol
A,5molB,3molC
共536g
即有
7A+5b+3c=536
a/b/c=3:5:7
聯解得
M(A)=24
M(B)=40
M(C)=56
實驗題一向是化學科目的重中之重，高一必修一化學實驗有哪些典型題呢？下面是我整理的高一必修一化學實驗經典題目解析，希望對您有所幫助。
高一必修一化學實驗經典題目解析(一)1.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析：A項用于分離兩種互不相溶的液體;B項用于分離不溶性固體和液體;C項用于分離沸點不同的液體;D項用于配制溶液。
答案：D
2.當20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm-3，物質的量濃度為4.0 mol?L-1，則下列說法中，正確的是(多選)()
A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L-1
B.此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%
C.20 ℃時，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3
解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol?L-1;假設此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g?cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol?L-1×1 L×74.5 g?mol-1=298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。
這類題目需要記住兩個方程式。
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
你說NO2過量了，那剩下的氣體必然就是NO2與水反應生成的NO了。
在這里，剩下的氣體是NO，這些NO是多余的NO2與水反應得來的，
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO是1，說明多余NO2是3，那么剩下的5體積里面，NO2和O2是4:1(上述的第一個方程式)，所以總的NO2和O2比是7:1。
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以上就是高一化學題目的全部內容，首先根據化學方程式可以得知3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
