初三上冊化學方程式？1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2=2MgO（點燃）2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=Fe3O4（點燃）3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2=2Al2O3（點燃）4、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2=2H2O（點燃）5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2=2P2O5（點燃）6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2=SO2（點燃）7、那么，初三上冊化學方程式？一起來了解一下吧。
初中化學知識總結(
)
一、
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
現象：（1）產生淡
（2）放出熱量（3）
內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡
（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）
變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）
13、
在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，
變渾濁。
http://wenku.baidu.com/view/24ab64c66137ee06eff918a1.html
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
=點燃=2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=
Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
=點燃=2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2
=點燃=2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=
2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：
S+O2=點燃=SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=
CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C+CO2=點燃=
2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=
2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2
=點燃=2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=
2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=
2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3
=高溫=CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO
=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO
=高溫=2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C
=高溫=H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
=高溫=4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=
CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=
2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
=點燃=Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
=△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三上冊化學方程式：
1．鎂帶燃燒： 2Mg + O 2==== 2MgO
2．銅綠受熱分解： Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
3．紅磷燃燒： 4P + 5O2==== 2P2O5
5. 煅燒（即高溫加熱）氧化汞： 2HgO ====2Hg + O2↑
6．木炭燃燒： C + O2==== CO2
7．木炭在氧氣中不充分燃燒：2C + O2==== 2CO
8.硫磺燃燒： S + O2==== SO2
9．鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2==== Fe3O4
10．銅絲在氧氣中加熱：2Cu + O2 ==== 2CuO
11．鋁絲在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
12．氫氣燃燒：2H2 + O2 ==== 2H2O
13．甲烷(CH4 )燃燒： CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2
14．電解水：2H2O ===== 2H2↑+ O2↑
15. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
16. 高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17．鋅粒與稀硫酸反應：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
18．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
19．鎂條與稀鹽酸反應：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
20．鋁片與稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 ==2Al2(SO4)3 + 3H2↑
21．氫氣加熱的條件下還原氧化銅：H2 + CuO === Cu + H2O
22．CO在高溫的條件下還原三氧化二鐵：3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
24．酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：
C2H5OH + 3O2 ==== 3H2O + 2CO2
25．在高溫的條件下氫氣還原三氧化鎢(W2O3)：
3H2 + WO3 ==== W + 3H2 O
26．在高溫的條件下木炭還原氧化銅：C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
27．在高溫的條件下木炭還原二氧化碳：C + CO2==== 2CO
28．在高溫的條件下木炭氧化鐵：3C + 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑
29．二氧化碳和水發生反應：H2O + CO2 === H2CO3
30．碳酸不穩定，常溫發生分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
31．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變渾濁：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
32．向變渾濁的石灰水中繼續通入二氧化碳，渾濁的石灰水會變澄清：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
33．高溫煅燒石灰石：CaCO3 ==== CO2↑+ CaO
34．實驗室制取CO2氣體的反應原理:CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O
35．稀鹽酸和碳酸鈉發生反應：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
36．一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒：2CO + O2==== 2CO2
37．一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅： CO + CuO ==== Cu + CO2
38．二氧化錳催化雙氧水分解制氧氣：2H2O2 ====== 2H2O +O2↑【注意：自己寫條件！】
1、木炭在氧氣中燃燒：C
+
O2
CO2
(在氧氣中:產生使石灰水變渾濁的無色氣體)
2、木炭在空氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
（產生藍色火焰）
4、硫粉在氧氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
(在空氣中:呈淡藍色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體)
5、磷在氧氣中燃燒：4P
+
5O2
2P2O5
(產生濃厚的白煙)
6、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
(劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
7、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
（發出耀眼的白光，生成白色固體)
8、銅在空氣中加熱；2Cu
+
O2
2CuO
（紅色固體變為黑色固體)
9、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
（產生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株。或產生爆鳴聲）
10、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
11、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
二、制取氣體
1、實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2H2O2
2H2O+
O2↑
2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（實驗室制CO2）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O+
CO2↑
3、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
6、高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2↑（工業上制二氧化碳的方法）
三、還原反應
1、木炭還原氧化銅：C+2CuO
2Cu
+
CO2↑(黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體)
2、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
3、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
Cu
+
CO2（黑色固體變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體）
4、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
5、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
四、其他
1、水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2↑+O2
↑（電極：正氧負氫；體積比：氫二氧）
2、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
2CO
3、二氧化碳和水反應
：CO2
+
H2O
=H2CO3（CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變為紅色）：
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3
=H2O
+
CO2↑（
以上就是初三上冊化學方程式的全部內容，1、木炭在氧氣中燃燒：C + O2 CO2 (在氧氣中:產生使石灰水變渾濁的無色氣體)2、木炭在空氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 （產生藍色火焰）4、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
