中考化學方程式必背？1. 銅氧化物的轉化與凈化：銅氧化物（CuO）與硫酸（H2SO4）反應生成硫酸銅（CuSO4）和水（H2O）。該反應方程式為：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。接下來，可以通過添加氫氧化鈉（NaOH）來生成沉淀的氫氧化銅（Cu(OH)2），同時生成硫酸鈉（Na2SO4）：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。那么，中考化學方程式必背？一起來了解一下吧。
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO227．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
以下是初中必背化學方程式：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
以下是初中必背化學方程式：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
初三必背化學方程式如下：
一、詳細方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3。
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl。
二、化學方程式介紹
1、化學方程式（Chemical Equation），也稱為化學反應方程式，是用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子。
2、化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。
燃燒類化學反應
1、碳充分燃燒:：C+O2點燃CO2
2、碳不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
3、一氧化碳燃燒：2CO+O2點燃2CO2
4、產生一氧化碳：C+CO2高溫2CO
5、硫燃燒：S+O2點燃SO2
6、紅磷燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、氫氣燃燒：2H2+O2點燃2H2O
擴展資料
8、鐵燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
9、鎂燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
10、鋁燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
11、甲烷燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
13、呼吸原理：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
14、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
銀
1、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
2、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
3、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
4、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成
堿
1、NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
2、CaO+H2O==Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
3、NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
4、2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
5、2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
6、NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
7、MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
8、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
9、Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
10、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
11、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
12、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象
以上是小編整理的化學方程式，希望能幫到你。
以上就是中考化學方程式必背的全部內容，1、碳充分燃燒:：C+O2點燃CO2 2、碳不充分燃燒：2C+O2點燃2CO 3、一氧化碳燃燒：2CO+O2點燃2CO2 4、產生一氧化碳：C+CO2高溫2CO 5、硫燃燒：S+O2點燃SO2 6、紅磷燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 7、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
