化學反應速率影響因素？那么，化學反應速率影響因素？一起來了解一下吧。
化學反應速率是指單位時間內反應物濃度或產物濃度的變化量，影響其的因素主要分為內因和外因，以下是具體介紹：
內因主要是物質本身的性質，不同化學物質性質存在差別，在化學反應中反應速率也不同。通常來說，參加化學反應的物質性質越活潑，反應就越快。例如，在相同條件下，金屬鉀與水的反應速率比金屬鈉與水的反應速率要快，這是因為鉀的化學性質比鈉更活潑。
在化學反應中，溫度變化會使反應物分子的能量改變。升高溫度時，分子獲得更多能量，原本能量較低的分子獲得能量后變成活化分子，運動頻率增加，從而使化學反應速率增加。而且反應溫度每提高10℃，反應速率提高2 - 4倍。降低溫度時，分子獲得的能量較少，活化分子因缺少能量運動頻率降低，導致化學反應速率降低。另外，對于吸熱反應，升高溫度時反應速率增大的程度更大，降低溫度時反應速率減小的程度更小。
催化劑分為正催化劑和負催化劑，高中階段主要討論正催化劑。正催化劑能加快化學反應的速率，負催化劑則減慢化學反應速率。催化劑通過改變反應歷程，降低反應的活化能，使更多的普通分子變成活化分子。如果反應體系體積不變，活化分子濃度增大，從而加快反應速率。并且催化劑對可逆反應的正、逆反應速率的改變程度相同，不會使化學平衡移動。
對于可逆反應，當其他條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會影響反應速率。增加反應物濃度，會增大該反應物的活化分子濃度，有效碰撞次數增多，從而使正反應速率增加；減少反應物濃度，正反應速率下降。同理，增大生成物濃度，逆反應速率增大；減少生成物濃度，逆反應速率降低。需要注意的是，純液體或固體物質的濃度一般視為常數，改變它們的量通常不影響反應速率。
壓強對化學反應速率的影響主要針對有氣體參與或生成的反應。對于沒有氣體參與和產生的化學反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計，例如氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣，壓強改變時反應速率不變。對于有氣體參與的反應，若通過改變體積來改變壓強，會影響各物質的濃度，從而影響反應速率。如在密閉容器中，氫氣與碘蒸氣反應生成碘化氫氣體，保持其他條件不變，將容器體積變為原來的一半，容器內壓強增加，各物質濃度增大，反應速率加快；若壓強減小，濃度降低，反應速率減慢。但如果往密閉的反應體積中沖入不參加反應的氣體物質來改變壓強，反應體系體積和各反應物物質的量不變，各組分濃度和活化分子濃度都不變，化學反應速率也不變。
表面積：將固體反應物細分為粉末可以增加反應物的表面積，使反應物分子之間的接觸機會增多，從而加快反應速率。
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