初中化學(xué)溶解度教案？溶解度初中化學(xué)教案：教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：1.使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;2.使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象;3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。那么，初中化學(xué)溶解度教案？一起來了解一下吧。
1、第一次蒸發(fā)掉50g水，析出晶體8g，說明此時(shí)剩余的溶液已經(jīng)達(dá)到飽和（已有晶體析出）；再次蒸發(fā)掉50g水，析出10g晶體，則說明50g水中最多能溶解10g晶體（蒸發(fā)的是飽和溶液的溶劑）。
（1）設(shè)x的水中最多能溶解8g晶體，則有
10/50=8/x x=40g
說明40g水中溶解8g晶體達(dá)飽和。如果要讓原溶液t℃達(dá)飽和，則可以恒溫蒸發(fā)掉10g水
（2）對(duì)比兩次蒸發(fā)所得數(shù)據(jù)：
50g水——8g晶體
50g水——10g晶體
由以上分析可以知道若再溶解2g晶體可以讓原溶液達(dá)飽和。
2、首先整理題中所給信息：
溶液A 有少量晶體的葡萄糖酸鈣口服液（剛從冰箱中取出）
溶液B 晶體消失后形成的溶液（在室溫下防止一段時(shí)間）
分析可知：冰箱中溫度低，溶液的溶解度較低，所以有部分溶質(zhì)析出；從冰箱中取出后，室溫要高于冰箱中的溫度，溶質(zhì)的溶解度歲溫度的升高增大，所以析出的晶體又再次溶解。
飽和溶液為不能再溶解溶質(zhì)時(shí)的溶液，所以剛從冰箱中拿出的口服液是達(dá)飽和狀態(tài)的溶液（由晶體）；當(dāng)放置一段時(shí)間后，無法確定此事溶液是否剛達(dá)飽和或不飽和，但相較剛拿出的口服液，因?yàn)橛秩芙饬松倭烤w，所以溶質(zhì)的質(zhì)量比較大
初中化學(xué)出現(xiàn)了關(guān)于溶解度的知識(shí)介紹，那么關(guān)于溶解度的說課稿有哪些呢？下面是由我整理的初中化學(xué)溶解度的說課稿，希望對(duì)大家有所幫助。
初中化學(xué)溶解度說課稿(一)一、說教材
本節(jié)課是九年級(jí)下冊(cè)第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時(shí)，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。
1、教材的地位和作用
作為不可缺少的身邊的化學(xué)物質(zhì)，溶液是同學(xué)們經(jīng)常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是同學(xué)們比較熟悉的一類分散體系。在上冊(cè)化學(xué)就經(jīng)常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認(rèn)識(shí)溶解度，享受互助的樂趣，來達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的精神。
考綱要求：
1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液的組成。
2、了解飽和溶液與不飽和溶液的涵義。
3、了解溶解度和溶解度曲線的涵義。
4、了解結(jié)晶現(xiàn)象；能說出常見的乳化現(xiàn)象。
5、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。
命題熱點(diǎn)：
1、溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的關(guān)系；溶解時(shí)顏色、溫度、導(dǎo)電性的變化。
2、飽和溶液與不飽和溶液以及兩者的相互轉(zhuǎn)化。
3、認(rèn)識(shí)溶解度曲線并會(huì)根據(jù)溶解度曲線解決實(shí)際問題。
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?
（2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。
復(fù)習(xí)目標(biāo) ：
1.了解溶解度的含義，學(xué)會(huì)依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
2．知道氣體溶解度及其影響因素。
3．了解結(jié)晶現(xiàn)象，能舉例說明結(jié)晶的方法。
基礎(chǔ)知識(shí)：
一、溶解度
1、定義：在 一定溫度 下、在 一定量溶劑里 溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。化學(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。
2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
3、溶解性質(zhì)是定性的說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。
4、固體物質(zhì)的溶解度
①概念：固體的溶解度表示 在一定溫度下 ，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑 里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的 質(zhì)量 。
條件：一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里 狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：g
②影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)
外因：溫度
A、 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ，如硝酸鉀；
B、 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大 ，如氯化鈉；
C、 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 ，如氫氧化鈣。
③與溶解性關(guān)系
絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做“不溶”物質(zhì)
5、氣體物質(zhì)的溶解度
①概念：在 壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度 下，氣體溶解在 1體積 水里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)的氣體 體積 。
以上就是初中化學(xué)溶解度教案的全部?jī)?nèi)容，3.2溶液中教參注明是3課時(shí),我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的:1.物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2.物質(zhì)的溶解度;3.物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
