濃鹽酸物理性質(zhì)？有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。那么，濃鹽酸物理性質(zhì)？一起來了解一下吧。
化學(xué)式；HCL編輯本段 拼音名：Xī Yánsuān編輯本段 英文名：Dilute Hydrochloric Acid 書頁號：2000年版二部－535 本品含HCl 應(yīng)為9.5％～10.5％?！拘誀睢?本品為無色澄清液體；呈強(qiáng)酸性。
【鑒別】 本品顯氯化物的鑒別反應(yīng)（附錄Ⅲ）。
【檢查】 游離氯或溴 取本品20ml，加含鋅碘化鉀淀粉指示液0.2ml ，10分鐘內(nèi)
不得顯藍(lán)色。
硫酸鹽 取本品3ml ，加水5ml 稀釋后，加25％氯化鋇溶液5 滴，1 小時內(nèi)不得發(fā)
生渾濁或沉淀。
亞硫酸鹽 取新沸過的冷水物正燃50ml，加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與
淀粉指示液1.5ml ，搖勻；另取本品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋后，加至上述溶液
中，搖勻，溶液的藍(lán)色不得完全消失。
熾灼殘?jiān)?取本品20ml，加硫酸2 滴，蒸干后，依法檢查（附錄Ⅷ N），遺留殘?jiān)?/p>
不得過2mg(0.01％) 。
鐵鹽 取本品20ml，置水浴上蒸干后，殘?jiān)铀?5ml，依法檢查（附錄Ⅷ G），與
標(biāo)準(zhǔn)鐵溶液1.0ml 制成的對照液比較，不得更深(0.000 05％)。
重金屬 取本品10ml，清橋置水浴上蒸干后，加醋酸鹽緩沖液(pH3.5)2ml與水適量使成
25ml，依法檢查（附錄Ⅷ H 第一法），含重金屬不得過百萬分之二。
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強(qiáng)酸。接下來我為你整理了鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)，一起來看看吧。
鹽酸的物理性質(zhì)
外觀：無色液體，有腐蝕性。為氯化氫的水溶液(工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色)。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧。
pKa值：-7
密度： 1.18g/cm3
熔點(diǎn)： -27.32 ℃殲御謹(jǐn) (38%溶液)
沸點(diǎn)： 110 °C (20.2%溶液);48 °C(38%溶液)
相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26
飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)
黏度： 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)
溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
強(qiáng)酸性
1、和堿反應(yīng)氏基生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
3、能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
4、能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
5、能用來制取弱酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因?yàn)榉磻?yīng)速率過快，實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法)
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
6、能和鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀極微溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀。
常見的酸：濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸。
1、濃鹽酸—困族——有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無衡尺辯揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、硅酸——化學(xué)式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態(tài)的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。
5、碳酸——（H?CO?)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似
1。能使酸堿指示劑變色，紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色
2、與金屬單質(zhì)（金屬活動性順序H前金屬）反應(yīng)生成鹽和氫氣
3、與金屬氧化咐缺物反應(yīng)生成鹽和水
4、與堿的中和反應(yīng)生成鹽和水
5.與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽·水和二氧化碳
酸的通性
酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子
（1）使酸堿指示劑變色 紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質(zhì)起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+碳酸鹽 ==鹽+水 酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
酸在初中化學(xué)中是一種比較常見的酸，鹽酸又毀櫻分為濃鹽酸和稀鹽酸，那么濃鹽酸和稀鹽酸有什么異同點(diǎn)呢？濃鹽酸與稀鹽酸都屬于強(qiáng)酸，我們今天先給大家著重介紹一下濃鹽酸，濃鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有哪些？它與稀鹽酸有什么區(qū)別？
【濃鹽酸】
化學(xué)式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度： 1.19克/立方厘米
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%
物質(zhì)的量濃度：12mol/l
【濃鹽酸的物理性質(zhì)】
容易揮發(fā),有刺激性氣味
【濃鹽酸的儲存方式】
儲存在密封容器當(dāng)中，否則時間長以后鹽酸的質(zhì)量會逐漸下降，濃度也會下降。存于陰涼、干燥、通風(fēng)處。
【濃鹽酸的制備方式】
1. 制取原理：高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在進(jìn)行濃硫酸溶液的配制。
2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑
3. 制取裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
4.檢驗(yàn)：通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
5.除雜質(zhì)：通入濃硫酸(除水蒸氣)
6.收集：向上排氣法
【濃鹽酸的化學(xué)性質(zhì)】
1. 具有酸的通性,屬于強(qiáng)酸
2. 還原性：是其中氯元素的性質(zhì)，
例如，它可以被二氧化錳氧化：
4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加熱條件)(這個也是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法)之一
【枯亮濃鹽酸的用途】
化工原料和化學(xué)試劑，用于醫(yī)藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業(yè)。
濃鹽酸和濃硫酸雖滲晌然都是濃的酸，但有稿梁著不同的物理性質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，氯化氫氣體會從酸中不斷地?fù)]發(fā)出來，故溶質(zhì)的質(zhì)量會減少。從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴，故是白霧而不是白煙。濃硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶液叢敬鋒的質(zhì)量增加。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，這是其特征之一。
以上就是濃鹽酸物理性質(zhì)的全部內(nèi)容，濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）。（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì),而顯黃色。（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結(jié)合成鹽酸的小液滴（即白霧）。
