目錄大學物理化學期末試卷 大學物理化學考試重點 西南石油大學物理化學期末試卷 天津大學物理化學試卷 天津大學物理化學期末考試
XXXX大學
2008年攻讀碩士學位研究生考試
物理化學試卷(復試卷)
適合專業：化工類各專業 考題如雹談編號：
注意事項：
1．答題時可不抄題，但必須寫清題號。
2．答題時必須使用藍．黑墨水或圓珠筆，用紅色筆或鉛筆均不給分。
3．答案必須寫在答題紙上。
4. 滿分100，考試2小時。
一、（15分）1mol 理想氣體(CV,,m=2.5R)從300K,200kPa可逆等溫膨脹至100kPa，求過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及 ΔG。
二、（16分）在100℃下，下列反應的K0＝8×10－9，△rSm0＝125.5 J·mol－1·K－1
COCl(g)→CO（g）＋Cl2（g）
試計算：（1）100℃、總壓為200kPa時COCl(g)的解離度；
（2）在100℃下，上述反應的△rHm0。
三、（16分）某A、B二組分構成的凝聚相圖如下：
1．指出圖中1～7各區域的穩定相態；
2．指出圖中渣碰的三相平衡線及化合物C的種類；
3．繪出由圖中p點降溫時的冷卻曲線。
四、（18分）設有下列電池：
Au│AuI(s)│HI(a)│H2(g,)│Pt
(1)寫出電極反應和電池反應；
(2) 25℃下，當b(HI)=10-4mol.kg-1時（溶液極稀，≈1），E = -0.97 V；b(HI)=3.0mol.kg-1，E = -0.41V。計算3.0 mol.kg-1的HI溶液的平均活度系數。
五、（15分）在292.15K時，丁酸水溶液的表面張力與濃度的關系如下：
γ=γ0-Aln（1+BC）
式中γ0為純水的表面張力，C為丁酸的濃度，A，B均為常數。
己知A=13.1×10-3N·m-1，B=19.62dm3·mol-1。
（1） 求此溶液的表面吸附量與濃度的關系式；
（2） 計算丁酸濃度為0.20mol·dm-3的吸附量Γ；
六、（20分）在一恒容均相反應中，某化合物分解50％所需要的時間與初始壓力成反比，并測得實驗數據如下：
T/℃ 694 757
p∕kPa 39.248
t1∕2∕S 1520212
（1） 推斷反應級數；
（2） 計算694℃和757℃時反應的速肆答率常數k（以Pa－1?6?1S－1表示）；
（3） 計算反應的活化能；
（4） 計算694℃時阿累尼烏斯公式中的指前因子A。
：物理化學沒有重點，老師啥也不說，大題就考課后題，復伏禪習復習就能過，很難氏御考高分缺核塵，啥也不看再抄不上就掛了
利用Raoult定律，蒸氣壓下降比與溶劑的摩爾分數相等，即
（11.40-11.19）/兆好11.40=（旦猜讓0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)
所以模局M=178.8g/mol
1.整體性 相關性 目標性 動態性 環境適應性。
2.= ＜ 不知道。
3.理想；稀溶液中的溶質。
4.膠體的表面積比較大，表面能比較高，有自動聚結在一起降低其表面能的趨勢，即或納具有易于聚沉的不穩定性，所以說膠體是熱力學不穩定的體系，
5.散射；入射光的波長。
6.1:2
7.y± = (y方+·y三次方- ) ； m± =108五分之一次m； a± =(108 y方睜團滾+ ·y三次方- )五分之一次 m / m 六次方 【對不？】
8.按照光化當量定悉余律，在光化反應的初級過程，一愛因斯坦能量活化 一個 原子或分子
老馬，這35分給我吧，呵呵 ，我整理的華中農業大學 物理化學課程的練習題，做一做會對自考很有幫助的哦！
物理化學模擬試卷一
一、 判畢頃斷題 （每小題2分，其中正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”）
1．在一定溫度、壓力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的氣體為理想氣體。( 對)
2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。(錯 )
3．若手毀陸一個過程是可逆過程，則該過程的每一步都是可逆過程。( 對)
4．CO2的標準生成焓就是同溫同壓下，石墨的標準燃燒熱。 ( 對)
5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag濃差電池，m較小的一端為負極。(對 )
6．1mol理想氣體，在273K，從p定溫可逆膨脹到0.1p，該過程的ΔG 為 ?5226 J。( 對)
7．已知298K時，反應N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K為0.1132，今在定溫且N2O4 (g)及NO2(g)的分壓各為101325 Pa時反應向右進行。(對)
8．定溫、定壓下，ΔG>0的反應不能自發進行。 (錯 )
9．雖然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是狀態函數。( 對)
10．定溫時，電解質溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是減小的。( 對)
11．溶膠是多組分多相體系。 (對 )
12．比表面Gibbs自由能和表面張力是兩個根本不同的概念。. (錯 )
13．表面活性物質是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質。( 錯)
14．溶膠和真溶液是均相體系。(錯 )
15．若天空中的水滴要起變化，一定是較大水滴進行蒸發，水汽凝結在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 錯)
二、 選擇題（每小題給出一個正確答案，請把它的序號填在括號中，每小題2分）
1．298K及101325Pa條件下，1mol過冷水蒸氣變成1mol的液態水則ΔG A。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0D.不一定
2．某體系經歷一個不可逆循環后，下列關系式中不能成立的是A。
A.Q = 0B. ΔCp = 0C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
3．當某溶質溶于某溶劑形成濃度一定的溶液時，若采用不同的濃度表示方法，則下列描述溶質的各種說法中正確的是C 。
A. 活度數據相同 B. 濃度數據相同 C. 化學勢相同 D. 前三個都相同
4．下列體系的狀態性質中，不是強度性質的是 A。
A. GB. Um C. PD.σ
5．理想氣體在可逆膨脹過程中 A 。
A.熵不變B. 熱力學能增大C. 熵增大 D. 溫度不變
6．1mol的純液體在正常沸點完全汽化時，該過余雹程增大的量是 C 。
A.汽化熱 B. 蒸氣壓 C. 熵 D. 溫度
7．下列各式哪個不受理想氣體條件限制 A 。
A. ΔH =ΔU + pΔVB. Cp,m = Cv,m+ RC. pV r = 常數 D. W = nRTlnV2/V1
8．dG = ?SdT+Vdp適用的條件是 A。
A.只做膨脹功的單組分,單相體系 B. 理想氣體
C. 定溫、定壓D. 封閉體系
9．FeCl3和水形成四種化合物FeCl3?6H2O (s)，FeCl3?7H2O (s)，2FeCl3?5H2O (s)和FeCl3?8H2O(s),該體系的組分數是 A 。
A. 2 B. 4C. 5D. 3
10．下列電極中，不屬氧化—還原電極的是A。
A. Pt，H2| HB. Pt|Tl，Tl
C. Pt|Fe，FeD. Pt| Sn，Sn
11．大分子溶液分散質的粒子尺寸為 D 。
A. 大于1μmB. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm
12．兩親分子作為表面活性劑是因為 C 。
A.在界面上產生負吸附B. 能形成膠囊
C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面張力增大
13．某分解反應轉化率達20％所需時間在300K時為12.6min，340K時為3.2min，則該反應的活化能為CkJ ? mol。
A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5
14．下列現象中屬于溶膠光學性質的是 B 。
A. Donnan平衡B. Tyndall效應C. 電滲D. 電泳
15．反應A→B在實驗中測得反應物的lnC(CA為反應物A在t時刻的濃度)，與時間t呈直線關系時，則該反應為 D 。
A. 二級反應 B. 三級反應C. 零級反應D. 一級反應
三、10g氦在3個標態壓力下，從25℃加熱到50℃，試求該過程的ΔH、ΔU、Q和W，設氦為理想氣體。（10分）
ΔH = Qp ΔH= 5.20×10J;ΔU = 3.11×10J ;W= ? 2078.5 J
四、計算298K，101325Pa的1mol過冷水蒸汽變成同溫、同壓下的液態水的ΔG。已知該溫度下液態水的飽和蒸氣壓為3168Pa，液態水的Vm = 0.018 dm? mol。（10分）
ΔG =?8584 J
五、298K時BaSO4飽和溶液的電導率為4.2×10S ? m，此時水的電導率為1.05×10S ? m，求BaSO4的溶解度和溶度積常數。(1/2Ba) = 63.9×10S ? m? mol，
(1/2 SO ) = 80×10S ? m ? mol 。(10分)
c = 1.095×10mol ? m;Ksp = 1.20×10
六、溴乙烷的分解反應在650K時速率常數為2.14×10s，若經10min使反應完成90%，應在什么溫度下進行反應。已知Ea= 229.3 kJ ? mol。 (10分)
T = 697K
物理化學模擬試卷二
一、填空（26分）
1．某反應2A+B=P進行一定時間后，消耗A物質1mol，其△H=200kJ，此時反應進度為0.5mol ，反應的△rHm=400kJ?mol-1 。
2．某反應在20℃時的速率常數為0.01秒-1，該反應的級數為—，20℃時反應的半衰期為69.3秒 。
3．1mol理想氣體300K下，從1dm3向真空膨脹至10dm3，該過程的△S= 19.1J?K-1 ，
△S環= 0 ，△S總= 19.1J K-1 ，該過程是自發（填“自發”，“可逆”或“非自發”）。
4．在乳狀液的制備中，PIT是指相轉換溫度 ，若制備O/W型乳狀液，其制備溫度應控制在比PIT低2~4℃。
5．用KI與過量的AgNO3制得AgI溶膠，其膠粒帶正電，其膠團結構式為() ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值從大到小的順序為()
。
二、回答下列問題（20分）
1．如何確定簡單反應的速率方程？
2．在0℃、下，將一小塊冰投入到10%的蔗糖水溶液中會發生什么現象？為什么？
3．舉例說明電導滴定的原理。
4．簡述高分子對溶膠穩定作用的機理。
三、計算題（54分）
1．某一級反應在300K時的速率常數為2.0×10-2秒-1，反應的活化能為10kJ?mol-1。
求①300K下，使反應轉化率達90%所需時間。
②若使反應10分鐘內轉化率為90%，反應所需控制的溫度。
t=115s;T=246K
2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+O2(g)
/kJ?mol-1-31.0
/J?K-1?mol-1 121.0 42.7205.3
求①298K下，反應的、、。
①
②298下，若空氣中，Ag2O(s)在空氣中能否穩定存在？
Ag2O在空氣中能穩定存在
③1000K下，空氣中，Ag2O(s)在空氣中能否穩定存在？
3．25℃下，測得電池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g,)，Pt的E=0.420伏。
Ag2O在空氣中不能穩定存在
求①電池反應Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的和。
①
②已知：25℃下
②
物理化學模擬試卷三
一、選擇題（單項，每題1.5分，共30分）
1．某一理想氣體反抗恒定外壓pq 絕熱膨脹時，下列式子中正確的是D.
A.W > 0B.ΔT ＝ 0C. ΔU > 0 D. ΔH < 0
2．將處于100℃，pq 下的1mol水與100℃的大熱源接觸并向真空容器中蒸發為100℃，pq 的水蒸氣，對此相變化（水的汽化熱為40.7 kJ?mol-1）D.
A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定溫定壓下，由兩種純液體（如對二甲苯與鄰二甲苯）混合形成理想溶液時 D .
A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0C. ΔmixS < 0D. ΔmixG < 0
4．冬天向城市路面上噴灑食鹽水以使積雪融化，若欲使其凝固點（或熔點）降至―10℃，則103 kg水中至少需加入NaCl的量為（水的凝固點降低常數Kf ＝1.86 K?kg?mol-1，NaCl的分子量為58.5C.
A.2.69 kg B.5.38 kg C.157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相點溫度為 273.16 K，壓力為 611 Pa。若將已凍結的蔬菜放入不斷抽氣的高真空容器中，使蔬菜中的冰升華來生產干燥蔬菜，則容器中T、P的范圍應是 C .
A.T > 273.16K，P > 611Pa B.T > 273.16K，P < 611Pa
C.T < 273.16K，P < 611Pa D.T < 273.16K，P > 611Pa
6．400K時氣相反應 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ?mol-1，則反應NH3 =N2 +H2在 400K時的KqC .
A.2.465 B.1.0 C.0.637D.0.406
7．電解質溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和，這一規律適用于B.
A. 強電解質溶液 B. 無限稀釋電解質溶液
C. 弱電解質溶液 D. 摩爾濃度為 1 的溶液
8．在某T、P下，應用Nernst方程計算出電池的電動勢E < 0，則表明該電池反應 B .
A. 正向自發進行B. 逆向自發進行 C. 不能進行 D. 不能確定反應方向
9． 若反應物A消耗掉87.5％所用時間是消耗掉50％所用時間的 3 倍，則該反應為B .
A. 零級反應B. 一級反應 C. 二級反應 D. 三級反應
10．下列關于催化劑特征的敘述中錯誤的是 B.
A. 催化劑參與反應，改變了反應的歷程，降低了反應的活化能
B. 催化劑不僅縮短了反應達到平衡所需的時間，而且改變了反應的平衡狀態
C. 催化劑具有一定的選擇性
D. 反應前后催化劑的某些物理性狀可能會發生變化
11．水平液面的附加壓力為零，這是因為 D .
A. 表面張力為零 B. 曲率半徑為零 C. 表面積太小D. 曲率半徑無限大
12．向水中加入醇或酸類有機物后，可以水的表面張力，此類有機物分子在溶液表面
發生吸附。 C
A. 升高、正B. 升高、負 C. 降低、正 D. 降低、負
13．BET吸附理論是對Langmuir吸附理論的發展和完善，該理論及其吸附公式適用于固體表面對氣體的分子層吸附。 B
A. 單、物理 B. 多、物理C. 單、化學 D. 多、化學
14．某液體對毛細管壁的接觸角大于 90°，則當毛細管插入該液體后，毛細管中 A.
A. 液面呈凸形 B. 液體能潤濕毛細管壁
C. 液面上升 D. 蒸氣壓小于該液體的飽和蒸氣壓
15．實驗室為了將不同蛋白質分離開來，通常可采用的方法是A .
A. 電泳 B. 電滲C. 用離心機進行沉降 D. 用半透膜進行滲析
16．用等體積的 0.05 mol?L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol?L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶膠，其膠粒的電泳方向為A .
A. 移向正極B. 移向負極C. 不移動D. 不能確定移動方向
17．對于上題中的AgCl溶膠，下列電解質中聚沉力最強的是D.
A.NaCl B.Na2SO4C.Na3PO4 D.AlCl3
18．高分子溶液的黏度隨著溫度的升高而，隨著其濃度的增大而C。
A. 增大、增大 B. 增大、減小C. 減小、增大 D. 減小、減小
19．高分子溶液在離心力場中達到沉降平衡時 C.
A. 其濃度各處均勻一致 B. 其溶質分子勻速下沉
C. 其溶質分子所受離心力＝擴散力 D. 其溶質分子所受離心力＝沉降阻力
20．下列關于乳狀液的敘述中正確的是C .
A. 乳狀液屬于膠體分散體系B. 乳狀液的類型取決于水、油兩相的體積
C. 乳狀液的類型主要由乳化劑的性質決定D. 能被水稀釋的乳狀液屬于W/O型乳狀液
二、填空題（每空1分，共20分）
1．公式ΔH ＝ Q 適用于封閉體系中滿足 定壓 且 只做體積功 條件的過程。
2．在熱力學中，熵判據（熵增加原理）對于一個變化過程的方向和限度的判斷具有重要意義，它是指在體系中 孤立、自發過程總是向著熵增加的方向進行，直到熵增加至最大時達到平衡。
3．在一定的T、P下，若物質A在a 相和b 相中的化學勢滿足＞，則A在兩相間的遷移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在兩相中達到平衡，則 =。
4．原電池Ag，AgBr│Br-（0.1mol?kg-1）‖Ag+（0.1mol?kg-1）│Ag所代表的電池反應為
Ag+（0.1mol?kg-1）+ Br-（0.1mol?kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K時該電池的標準電動勢Eq ＝ 0.728 V，則該反應的平衡常數Kq ＝2.05 ′ 1012 。
5．溶膠的丁達爾（Tyndall）效應是由 膠粒對光的散射 引起的；膠粒的布朗（Brown）運動是 散介質對膠粒不斷撞擊 的結果。
6．兩種溶膠相互聚沉時需滿足的條件是 膠粒所帶電性相反 及 電量相等。
7．高分子溶液對溶膠的穩定性有影響，當高分子相對用量較多時對溶膠起 穩定 作用；用量少時則起 絮凝 作用。
8．乳化劑在乳狀液的制備中起著重要作用，這種乳化作用主要表現在兩個方面：①降低水油界面自由能，②在水油界面形成保護膜 。
9．新制得的凝膠在放置過程中會有一部分液體分離出來，而凝膠本身體積縮小，這種現象稱為 脫液收縮 ；不穩定凝膠的觸變性是指在外力作用下，凝膠變為溶膠或高分子溶液，靜置后又恢復成凝膠 。
三、簡答題（共 20分）
1．可逆過程的特點是什么？在熱力學中引入這一概念（過程）有何意義？（5分）
2．高分子溶液具有較高黏度的原因有哪些？（5分）
3．Langmuir吸附理論的要點有哪些？并導出其吸附公式。（5分）
4．什么是電動電勢（z 電勢）？外加電解質對z 電勢及溶膠的穩定性有何影響？（5分）
四、計算題（共 30分）
1．1mol氮氣（視為理想氣體）在300 K，1519.5 kPa下定溫可逆膨脹至101.3 kPa，（1）求過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若為向真空自由膨脹至101.3 kPa，上述各熱力學量又為多少？ （10分）
（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ；ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj
(2) Q=0；W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值與（1）相同。
2．已知298 K時電池Zn│ZnCl2（0.1mol?kg-1）│AgCl，Ag的電動勢E＝1.015 V，其溫度系數＝ ―4.29 ′ 10―4 V?K―1。（1）寫出電極反應及電池反應；（2）計算電池反應的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此過程的可逆熱效應QR。 （10分）
（1）電極反應為：（-）Zn → Zn2+ + 2e-
(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-
電池反應為：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol；ΔrSm = -82.7 J/K.mol；
ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol
3．已知組成雞蛋的卵白蛋白的熱變性作用為一級反應，其活化能Ea為85 kJ?mol―1。在海拔500 米高處（大氣壓為0.94 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要15 分鐘，試求在海拔2 km米高處（大氣壓為0.76 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要多長時間？（10分）
t2=23.4 min
物理化學模擬試卷四
一．選擇題（單項，每題1.5分，共30分）
1. 關于焓,下述說法不正確的是 A 。
A. △H=Q適用于封閉體系等壓只做功的過程
B.對于常壓下的凝聚相，過程△H≈△U
C 對于任何體系等壓只做體積功的過程△H=△U-W
D.對理想氣體的恒容過程△H=△U+V△P
2.下列式子D 與Raoult定律無關.
A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB
C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0
3.理想氣體反應A(g)+3B(g)2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,則反應
C (g)A(g)+B(g)在400K時的Kpθ為 B。
A. 2.46 B. 0.64C. 1.0 D. 1.57
4．將某理想氣體從溫度T1加熱到T2,若此變化為非恒容途徑，則其熱力學能的變化△U應 B。
A. = 0B. = Cv(T2-T1) C.不存在D.等于其他值
5．恒溫恒壓下，化學反應達平衡，則必有D。
A.B.C.D.
6．n mol某理想氣體在恒容下由T1加熱到T2 ，其熵變為△S1，相同量的該氣體在恒壓下由T1加熱到T2，其熵變為△S2 ,則△S1與△S2的關系 C 。
A. △S1 >△S2B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2D. △S1 = △S2 = 0
7．298K時，0.01mol/kg糖水的滲透壓為π1，0.01mol/kg食鹽水的滲透壓為π2，則π1與π2的關系為B。
A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2D.無確定關系
8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒廠釀制的白酒含乙醇35%，欲用分餾法分離提純，最終可得到 C 。
A.純水和純乙醇 B.純乙醇與共沸物 C.純水與共沸物 D.純乙醇
9．恒溫恒壓下，純液體A、B混合成理想溶液時 A 。
A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0D. △mixG = 0
10.對反應A P,反應物消耗掉3/4所需時間是它消耗掉1/2所需時間的3倍，該反應為 B 。
A.一級反應 B.二級反應 C.零級反應D.不能確定
11.離子淌度反映離子運動的特性，淌度值的大小與多種因素有關，但是它與B 無關.
A.溶液濃度B.電勢梯度無關 C.溶劑性質無關 D.溫度無關
12.表述溫度對反應速率影響的Arrhenius公式適用于D .
A. 一切復雜反應B.一切氣相中的反應
C. 基元反應D.具有明確反應級數和速率常數的所有反應
13．乳狀液的形成類型取決于 D .
A.媒劑的多少B.媒劑的性質C.媒質的性質 D.乳化劑的性質
14.將一毛細管插入水中，水面在毛細管內上升5cm，若在3cm處將毛細管折斷，這時C。
A.水從上斷溢出B.水面呈凸面C.水面呈凹形彎月面D.水面呈平面
15.Langmuir吸附等溫式所基于的假設是C 。
A.理想的氣體行為B.平整的固體表面
C.吸附熱為一常數，不隨吸附過程變化D.吸附和解吸的活化能均為零
16.已知293K時水-辛醇的界面張力為0.009N.m-1，水-汞的界面張力為0.375N.m-1，汞-辛醇的界面張力為0.348N.m-1。由以上數據可以斷定D 。
A.水可以在汞-辛醇的界面上鋪展B. 辛醇水可以在汞的表面上鋪展
C.水不能在汞的表面上鋪展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上鋪展
17．當光照射膠體時，所顯示丁鐸爾效應的光稱為D。
A.反射光B.折射光 C.透射光D.乳光
18. 將大分子電解質NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達到平衡時，膜外水的pH值 A 。
A.大于7B.小于7C.等于7 D.不能確定
19.溶膠的沉降平衡是指C 。
A.各處濃度均勻一致 B.粒子恒速下沉
C. 粒子分布達平衡D. 粒子重力=阻力
20.一個電池反應確定的電池，E值的正或負可用來說明 C 。
A.電池是否可逆B.電池反應自發進行的方向和限度
C.電池反應自發進行的方向D.電池反應是否達到平衡
二、填空題（每空1分，共20分）
1.1mol理想氣體，298K，101.325kPa下等溫可逆膨脹為初態體積的2倍，則此過程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。
2.液滴愈小，飽和蒸氣壓越 _大___；而液體中的氣泡越小，氣泡內的飽和蒸氣壓__小__。
3.溶膠的穩定性因素包括 Brown運動、電保護、和 溶劑化保護 。
4.高分子溶液的粘度隨外加切力增加而 減小 ，這種現象稱切稀作用 。
5.表面活性劑的HLB值越小，其 親油 性越強，適用于制備 W/O 型的乳狀液。
6.離子的遷移數與溫度、濃度都有關，對BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t(Ba2+)應 減小 ，t(Cl-)增加 。
7.已知A、B二組分可構成理想溶液，且該溶液在101.325kPa下，沸點為373K。若二組分在373K的飽和蒸氣壓分別為800mmHg和600mmHg，則混合液的組成（xA和xB）為 A = 0.8,xB = 0.2 氣相組成(yA和yB)為 yA = 0.842,yB = 0.158。
8.若A物質由α相向β相轉移，則此時 μAα>μAβ；若A物質在α、β兩相達平衡，則 μAα=μAβ。
9.由式計算電導率和摩爾電導率，關鍵是通過實驗測定R和l/A。
三、判斷題（每題1分，共10分）
1.動電電勢是指膠粒表面與液體內部的電位差。 （錯）
2.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心。（錯）
3.恒溫下電解質溶液的濃度增大時，其電導率總是增大的。其摩爾電導率總是減小的。（錯）
4.對于理想氣體的狀態變化過程，△S = Q/T。（錯）
5.平衡狀態的自由能最低。（對）
6.電位離子吸附和離子交換吸附都是有選擇性的。（錯）
7.高分子溶液對溶膠均具有保護作用。（錯）
8.生化標準電極電勢是指氧化態和還原態物質活度均為1的條件下電極反應的電極電勢。（錯）
9.對峙反應的特征是K平 =k+/k-。（對）
10.高分子溶液在超離心力場中達到等速沉降時，粒子所受離心力 = 擴散力。（錯）
四、計算題（40分）
1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸發為同溫同壓下的水蒸氣，求該過程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知該溫度下水的摩爾蒸發熱為40.65kJ.mol-1,蒸氣可當作理想氣體。
(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸發為同溫同壓下的水蒸氣，結果如何?(12分)
.解：（1）QR = 40650J;W = -3101J;△U =37549J;
△G = 0; △S = 108.98J.K-1
(2) △U、△H、△G、△S值與（1）相同
W = 0;Q = △U = 37549J
2.電池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 時，=-0.763V,=0.337V
（1）寫出電極反應和電池反應；
（2）計算電池電動勢；(法拉第常數F = 96485 C.mol-1)
（3）計算電池反應的自由能變；
（4）電池反應的平衡常數。（12分）
解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e
(+) Cu2+ + 2e Cu
Zn + Cu2+Cu + Zn2+
(2) =- = 1.07V
(3) △rGm = - 206.56kJ
(4) Ka0 = 6.7×1033
3. 某藥物的分解為一級反應，速率常數與溫度的關系為
(1)求303K時速率常數；
(2)此藥物分解30%即無效，問在373K保存，有效期為多少？
(3)欲使有效期延長2年以上，保存溫度不能超過多少？（10分）
解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1
(2)此藥的有效期為4.4月
(3)保存溫度不能超過13℃
4 298K時，在半透膜兩邊離子初始濃度如下分布：
膜內膜外
R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.50.5 (mol.L-1)
計算平衡后內外離子濃度的分布情況及滲透壓的值。
（1）膜內離子濃度/mol.L-1 Na+R+ Cl-膜外離子濃度/mol.L-1Na+Cl-
0.227 0.10.3270.273 0.273
(2)π= 267.58kPa
