初中化學八大沉淀？在化學變化中，一般來說有八大沉淀。為AgCl(氯化銀）、BaSO4(硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）BaCO3(碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、Fe(OH)3(氫氧化鐵），分類如下：1、那么，初中化學八大沉淀？一起來了解一下吧。
如下：
1、Fe(OH)3氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2氫氧化銅，藍色沉淀。
常見的化學方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3碳酸鋇，白色沉淀。
常見的化學方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化銀，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常見的化學方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
常見的化學方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上內容參考：-化學式
初中化學中八大沉淀是指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。下面我整理了初中化學八大沉淀方程式，供大家參考。
1、Fe(OH)3：氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
化學方程式：可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
2、Cu(OH)2：氫氧化銅，藍色沉淀。
化學方程式：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3：碳酸鋇，白色沉淀。
化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、&6.AgCl：氯化銀，白色沉淀。
BaSO4：硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸。
初中化學八大沉淀方程式介紹如下：
八大沉淀及方程式
1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3.CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.BaCO3 碳酸鋇，白色沉淀。
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5.&6.AgCl 氯化銀，白色沉淀。 BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8.Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
八大沉淀的分類
①白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
②藍色沉淀：氫氧化銅；
③紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
沉淀可分為晶形沉淀和非晶形沉淀兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易于沉降和過濾；非晶形沉淀顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏松，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。
沉淀是初中化學學習過程中常見的物質，我整理了一些重要的化學沉淀。
八大沉淀
1、Fe(OH)3，氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
2、Cu(OH)2，氫氧化銅，藍色沉淀。
3、CaCO3，碳酸鈣，白色沉淀。
4、BaCO3，碳酸鋇，白色沉淀。
5、AgCl，氯化銀，白色沉淀。
6、BaSO4，硫酸鋇，白色沉淀。
7、Mg(OH)2，氫氧化鎂，白色沉淀。
8、Al(OH)3，氫氧化鋁，白色沉淀。
常見物質的顏色
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
沉淀的原理
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉淀作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應。物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。
在化學變化中，一般來說有八大沉淀。其中氯化銀和硫酸鋇不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。碳酸鈣，碳酸鋇，氯化銀，氫氧化鎂，氫氧化鋁，硫酸鋇為白色。Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
初中化學八大沉淀
1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。
3.CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
4.BaCO3 碳酸鋇，白色沉淀。
5.AgCl 氯化銀，白色沉淀。
6.BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
8.Al(OH)3氫氧化鋁，白色沉淀。
沉淀來源
沉淀通常存在于復分解反應中。例如，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。化學方程式為：
化學學習方法
1、重視基礎知識
想要學好化學就必須熟練掌握的基礎知識,掌握了它們,才能為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎.
2、重視實驗
做好實驗是學好化學的基礎.不僅課堂做,課后還要多做,可以用vcm仿真實驗,一種專門做實驗的.每次實驗牢記實驗裝置的要點,按照操作步驟,細致認真地操作.其次要學會觀察實驗,留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象……才能作出正確的結論.
3、吃透課本
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。
以上就是初中化學八大沉淀的全部內容，初中化學八大沉淀及顏色：1.Fe(OH) 3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。2.Cu(OH) 2 氫氧化銅，藍色沉淀。3.CaCO 3 碳酸鈣，白色沉淀。4.BaCO 3 碳酸鋇，白色沉淀。5.AgCl 氯化銀，白色沉淀。6.BaSO 4 硫酸鋇，白色沉淀。
