氯化鈉化學(xué)方程式？鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl2=2NaCl。一、鈉的介紹 鈉的化學(xué)符號(hào)是Na，是指一種元素，氯化鈉也是鈉的一種，氯化鈉在我們?nèi)粘Ｉ钪校侨梭w需求中必不可少的一個(gè)成分，氯化鈉其實(shí)就是一種鹽，那么，氯化鈉化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
↑
離子方程式：2Na2O2
+
4H+
=
4Na+
+
2H2O
+
O2
↑
因?yàn)?/p>
過氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是過氧化鈉先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉再和酸反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
總方程式可以寫成：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
↑
鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl2=2NaCl。
一、鈉的介紹
鈉的化學(xué)符號(hào)是Na，是指一種元素，氯化鈉也是鈉的一種，氯化鈉在我們?nèi)粘Ｉ钪校侨梭w需求中必不可少的一個(gè)成分，氯化鈉其實(shí)就是一種鹽，我們熟悉的食用鹽主要成分就是氯化鈉。鈉為銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬，質(zhì)軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃。
新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑哂锌垢g性。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，具有較好的導(dǎo)磁性，鉀鈉合金（液態(tài)）是核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍(lán)色溶液。在零下20℃時(shí)變硬。
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時(shí)分別與氧氣化合，和水劇烈反應(yīng)，量大時(shí)發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應(yīng)。
二、鈉與氯氣反應(yīng)
鈉與氯氣反應(yīng)是：2Na+Cl?=2NaCl。反應(yīng)現(xiàn)象：鈉和氯氣反應(yīng)燃燒劇烈，產(chǎn)生大量的白煙，放熱，產(chǎn)生光亮的黃色火焰。鈉與氯氣反應(yīng)并不需要特別的條件，只要直接接觸就可以發(fā)生化合反應(yīng)的，主要原因是金屬鈉和氯氣的性質(zhì)都非常活潑。
氯化鈉加水的化學(xué)方程式是：NaCl+H?O=Cl?+H?+NaOH。
氯化鈉是白色無臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水，水中溶解度為35.9g（室溫）。
NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。
氫氧化鈉的應(yīng)用領(lǐng)域：
1、電解氯化鈉水溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氣和氯氣，氯氣在化工中有很廣泛的應(yīng)用，可以用于合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。
2、當(dāng)斯法制取金屬鈉：通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物制取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可將氯化鈉的熔點(diǎn)降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉，不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)。
3、氯化鈉是許多生物學(xué)反應(yīng)所必需的，如分子生物學(xué)試驗(yàn)中多種溶液配方都含有氯化鈉，細(xì)菌培養(yǎng)基中大多含有氯化鈉。同時(shí)也是氨堿法制純堿時(shí)的原料。
以上內(nèi)容參考：——氯化鈉
NaOH+HCl=NaCl+H2O (中和）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（酸和鹽)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+NH4Cl=△=NaCl+H2O+NO3↑（堿和鹽）
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(鹽和鹽）
2NaClO=△=2NaCl+O2(分解）
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
簡介
氯化鈉是白色無臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水，水中溶解度為35.9g（室溫）。
NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。
過氧化鈉（Na2O2）與氯化鈉（NaCl）的化學(xué)方程式如下：
2Na2O2 + 4NaCl → 4Na2O + 2Cl2
這個(gè)方程式表示了過氧化鈉和氯化鈉之間的反應(yīng)，生成氯氣（Cl2）和氧化鈉（Na2O）。
以上就是氯化鈉化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+NH4Cl=△=NaCl+H2O+NO3↑（堿和鹽）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(鹽和鹽）2NaClO=△=2NaCl+O2(分解）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 簡介 氯化鈉是白色無臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃。
