高一化學方程式總結，高中的化學方程式總結

高一化學方程式總結？1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、那么，高一化學方程式總結？一起來了解一下吧。

高一上期化學方程式總結

【 #高一#導語】高中化學最主要的就是掌握化學反應方程式，為了便于大家復習查閱，整理了以下人教版高中化學必修一化學方程式，希望對大家有所幫助。

高中化學必修一方程式——鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o點燃：2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反應：2na+2h2o＝2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.鈉與硫酸反應：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反應：na2o+h2o＝2naoh

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化學必修一方程式——鎂的提取與應用

1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應

2mg+o2=(點燃)2mgomg+cl2=(點燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點燃)mg3n2

2.與熱水反應：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反應：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反應：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反應：2mg+co2=(點燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

高中化學必修一方程式——鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=(點燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

高中化學必修一方程式——鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應：3fe+2o2=(點燃)fe3o4

鐵與硫反應：fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應：feo＋2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

5.氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

新高考高一化學方程式總結

高一化學方程式總結（一）

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

金屬非金屬

1、 Na與H2O反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2與CO2反應：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受熱分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入過量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH與CO2反應：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH與過量CO2反應：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯與H2O反應：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工業制漂白粉：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg與熱水反應：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

繼續滴入NaOH，沉淀溶解：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3與NaOH反應：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、實驗室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內

26、石英與NaOH反應：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工業上兩個反應：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO-2-產生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO

高中化學必修一必背方程式大全

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式是化學學習的重點內容，接下來我為你整理了高一化學必修一知識點第三章總結化學方程式，一起來看看吧。

高一化學必修一鈉及其化合物化學方程式

①Na和H2O的反應：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

②Na和CH3COOH的反應：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑

③Na2O2和H2O的反應：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

④NaH和水的反應：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑

⑤向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2===HCO3-

⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合：CO32-+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-

⑦向Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

⑧將Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓

⑨將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O

⑩將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

?將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

?向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓

高一化學必修一鋁及其化合物化學方程式

①Al和NaOH溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

②Al(OH)3和NaOH溶液的反應：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

③Al(OH)3和鹽酸的反應：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

④Al2O3和NaOH的反應：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

⑤Al2O3和鹽酸的反應：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應：AlO2-+4H+===Al3++2H2O

⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

⑧將NaAlO2與NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-

⑨將NaAlO2與AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓

⑩向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

?向AlCl3溶液加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

?將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑

高一化學必修一鐵及其化合物化學方程式

①Fe和過量稀HNO3的反應：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O

②Fe高溫下和水蒸氣的反應：3Fe+4H2O(g)高溫=====Fe3O4+4H2

③Fe2O3和Al的反應：Fe2O3+Al高溫=====2Fe+Al2O3

④Fe2O3和CO的反應：Fe2O3+3CO高溫=====2Fe+3CO2

⑤FeCl3溶液和Cu的反應：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

⑥FeCl3與KSCN的反應：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

⑦向FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑

⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-

⑨Fe(OH)2長時間置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

⑩Fe3O4和HCl的反應：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

?Fe3O4和稀HNO3的反應：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O

?FeO和HCl的反應：FeO+2H+===Fe2++H2O[來源:Z|xx|k.Com]

?FeO和稀HNO3的反應：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O

?Fe(OH)2和HCl的反應：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

?Fe(OH)2和稀HNO3的反應：3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O

?Fe(OH)3和HI的反應：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

?FeBr2和少量Cl2的反應：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

?FeBr2和Cl2等物質的量反應：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

?FeBr2和過量Cl2的反應：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

高一化學必修一銅及其化合物化學方程式

①Cu在硫蒸氣中燃燒：2Cu+S△=====Cu2S

②銅在空氣中生成銅綠：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3

③用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O電解=====2Cu+4H++O2↑

④Cu和濃HNO3的反應：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O

⑤Cu和稀HNO3的反應：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O

高一化學常用化學方程式總結

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

高中必修一化學方程式歸納

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

以上就是高一化學方程式總結的全部內容，1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀) 2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、。