高中化學(xué)選修1？1.高二化學(xué)選修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一 1.棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。2.油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。那么，高中化學(xué)選修1？一起來(lái)了解一下吧。
大家好，今天我想和大家分享一下高中化學(xué)選修幾門(mén)的問(wèn)題。首先，我們來(lái)看一下全國(guó)各地的高考要求。在江蘇、上海、北京等地區(qū)，高中化學(xué)是必修課程，而其他地區(qū)則不同，比如天津、浙江、福建等地區(qū)，高中化學(xué)是選修課程。因此，在選擇高中化學(xué)課程時(shí)，我們需要根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行選擇。
接下來(lái)，我們來(lái)看一下高中化學(xué)選修幾門(mén)的重要性。首先，化學(xué)是一門(mén)非常重要的基礎(chǔ)課程，它對(duì)于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)和思維能力有著非常重要的作用。其次，不同選修課程的內(nèi)容也有所不同，比如化學(xué)工程與工藝、化學(xué)制藥等專業(yè)需要學(xué)習(xí)化學(xué)原理和化學(xué)技術(shù)，而化學(xué)與生活、化學(xué)與未來(lái)等課程則可以幫助我們更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)。
最后，我想提醒大家，高中化學(xué)選修幾門(mén)并不是最重要的，重要的是我們是否選擇認(rèn)真學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識(shí)。無(wú)論選擇哪門(mén)課程，只要我們用心學(xué)習(xí)，就一定能夠取得好成績(jī)。謝謝大家！
高中化學(xué)選修共有六門(mén)， 分別是:
1、選修1:化學(xué)與生活。
2、選修2:化學(xué)與技術(shù)。
3、選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
4、選修4:化學(xué)反應(yīng)原理。
5、選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
6、選修6:實(shí)驗(yàn)化學(xué)。
人教普通高中化學(xué)理科選修一要上嗎
高中化學(xué)所學(xué)內(nèi)容包括：必修一，必修二，選修四，和選修三與選修五之一，共四本書(shū)。不包括選修一，選修一是文科學(xué)業(yè)水平考試的內(nèi)容，不是理科必修選學(xué)的內(nèi)容。
普通高中化學(xué)
化學(xué)方反應(yīng)式
1、
與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與
溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、
與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、
溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、
溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、
溶液與
反應(yīng)：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向
溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向
溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、
與少量
溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、
通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、
通入過(guò)量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、
溶液與少量
反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、
溶液與過(guò)量
反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量
溶液與
溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、
溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清
與
反應(yīng)：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、
溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、
跟
溶液反應(yīng)：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟
溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、
溶液與氫
反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、
溶液與氫
反應(yīng)至
完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、
溶液中加入過(guò)量氫
溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、
與
反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、
溶于
溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、
溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、
與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、
與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、
溶液與
溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、
溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、
溶液中加入過(guò)量
：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、
溶液與
溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、
溶液中加入
溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、
溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏
溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏
溶液中加入
溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、
溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、
與
溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與
溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、
與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、
與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑
52、
溶液中加入
：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、
溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向
的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過(guò)量
反應(yīng)： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與
溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過(guò)量
反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與
： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與
溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入
溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、
溶液中加用硫酸酸化的
：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、
溶液中加用硫酸酸化的高
溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、
溶于
： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、
溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、
溶于
溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制
：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向
溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向
溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、
溶液中加入
： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過(guò)量
： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、
溶液中加入
： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、
溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、
溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、
溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、
溶液中加入
： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、
溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二
通入
中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量
中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過(guò)量單質(zhì)鐵溶于
中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質(zhì)銅與
反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質(zhì)銅與
反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入
： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用
吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過(guò)量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、
中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、
與氫氧化鈉兩種
混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向
溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過(guò)量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、
溶液中通入
： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、
溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解
溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融
： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、
與
共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的
溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、
溶液通入過(guò)量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、
中加入
： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、
與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、
混合液中加入
：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞
溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、
與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、
溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與
溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、
溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、
與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、
溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、
溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過(guò)量
：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟
反應(yīng)： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、
跟鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+=HCOOH
129、
溶液與
溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高
溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高
溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性
溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、
與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、
與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、
在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、
中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
139、
中滴加氨水至過(guò)量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發(fā)生
：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、
溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、
溶液中加入過(guò)量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)理科生怎么選選修課
通常是在化學(xué)選修二、化學(xué)選修三、化學(xué)選修五中自由選擇一個(gè)，通常是學(xué)校集體選擇。
C12H22O11 + H2O (條件是濃硫酸加熱)= C6H12O6(果糖)+C6H12O6(麥芽糖)
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 《理化奪分奇招》 讓你從理科白癡到尖子生
化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
以上就是高中化學(xué)選修1的全部?jī)?nèi)容，(1)水是最常見(jiàn)的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 (2)水的檢驗(yàn):用無(wú)水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O (3)水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、。
