氧化鈉的物理性質？氧化鈉在常溫下和在加熱的條件下均可氧化成過氧化鈉，化學方程式為2Na2O+O2=2Na2O2。二、Na2O2 物理性質：過氧化鈉為白至淡黃色的粉末狀固體，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本質是與其發生反應），難溶于堿。那么，氧化鈉的物理性質？一起來了解一下吧。
物理特征
外觀與性狀：白色無定形片狀或粉末。
熔點（℃）：1132 .F
沸點（℃）：1275 .F（升華）
相對密度（與4℃水的密度比）：2.27克每立方厘米
閃點（℃）：1036
儲存：密封干燥保存。SCRC 801179
化學特征
爆炸上限%(V/V）：87%
爆炸下限%(V/V）：38%
熱力學函數（298.15K，100kPa）：
標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ/mol）：-414.2
標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ/mol）：-375.5
標準熵Smθ（J/K·mol）：75.1
穩定性和反應活性
禁配物：酸類、水。
避免接觸的條件：接觸潮濕空氣。
物理性質：氧化鈉白色，易溶。過氧化鈉淡黃色（高中課本是這樣說的，其實純的的過氧化鈉是白色的）。
化學性質：氧化鈉是典型的氧化物，過氧化鈉不是氧化物，較強的氧化性，漂白性；于水反應有氧氣生成；學習過氧化納時要注意氧原子的化合價，這點很容易出錯的！
1氧化鈉理化特性 － 外觀與性狀： 白色無定形片狀或粉末。 熔點(℃)： 1132 .F 沸點(℃)： 1275 .F(升華) 相對密度(水=1)： 2.27克每立方厘米 燃燒熱(kJ/mol)： 暫無 臨界溫度(℃)： 暫無 臨界壓力(MPa)：暫無 閃點(℃)： 1036 引燃溫度(℃)：暫無 爆炸上限%(V/V)： 87% 爆炸下限%(V/V)： 38% 熱力學函數（298.15K，100kPa）： 標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-414.2 標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-375.5
2過氧化鈉物理性質
固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色 摩爾質量為77.96g/mol，常用78g/mol 相對密度為2.47 （水=1） 熔點 460℃（不分解）
化學性質
這里需要特別說明的是，無論NO還是NO2都可以被過氧化鈉吸收[2] Na2O2+2NO=2NaNO2 Na2O2+2NO2=2NaNO3 所以，所有中學習題中所謂的NO，NO2，CO2混合氣體通過過氧化鈉后殘留NO或者NO2氣體的描述皆為錯誤，是不負責任出題人胡亂編造的 鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉： （1）氧氣濃度較低：4Na + O2==點燃== 2Na2O（氧化鈉） （2）氧氣濃度較高：2Na + O2==點燃== Na2O2（過氧化鈉） 過氧化鈉不屬于堿性氧化物，應該屬于過氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
過氧化鈉包在紙里遇水燃燒(8張)2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 須達到燃點 2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑ 與水反應，生成氫氧化鈉和雙氧水： Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2 2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反應放熱 總反應化學方程式： 2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑ 與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如： Na2O2+ CO ==== Na2CO3 Na2O2+ SO2==== Na2SO4 與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例： 2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2 2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2 過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉 反應方程式： 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 Na2SO3+O2===Na2SO4 所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
氧化鈉的電子式為Na2O。其中，Na代表鈉離子，O代表氧離子。這個式子表示鈉原子與氧原子之間形成了離子鍵，通過電子轉移形成了Na+離子和O2-離子，最終組成了Na2O化合物。
氧化鈉的顏色是白色。
物理性質：
氧化鈉為白色無定形片狀或粉末，摩爾質量為61.976g/mol，密度為2.3g/cm3，熔點為1132℃，沸點為1275℃。
化學性質：
分解與燃燒：
氧化鈉在400℃時分解為金屬鈉和過氧化鈉。
氧化鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色過氧化鈉粉末。
與酸反應：
氧化鈉與鹽酸、硝酸、磷酸、硼酸等酸反應，生成相應酸的鈉鹽。
結構：
在氧化鈉離子晶體中，負離子按面心立方排列，正離子填入全部的四面體間隙位中，即每個面心立方晶格填入8個正離子。這樣，正離子配位數是4，負離子的配位數為8，正負離子的比例為2:1。
制備方法：
氧化鈉一般由金屬鈉還原其過氧化鈉制得，或者由硝酸鈉和疊氮化鈉反應制得。
氧化鈉應用領域：
玻璃的制造：
玻璃纖維主要是由二氧化硅和三氧化硼所組成。它的化學成分對性質和工藝特點起決定性作用。其中以二氧化硅為主的稱硅酸鹽玻璃，以三氧化磷為主的稱硼酸鹽玻璃。加入氧化鈉、氧化鉀等堿性氧化物能降低玻璃的熔化溫度和粘度，可以使玻璃熔液中的氣泡容易除去。
照明藥劑：
照明藥劑是一種由金屬可燃物、氧化物和粘合劑所組成的機械混和物。向其中加入氧化鈉或冰晶石可以增加黃綠色部分輻射，提高發光強度。
以上就是氧化鈉的物理性質的全部內容，氧化鈉物理性質：白色粉末。氧化鈉，是一種無機化合物，化學式為Na2O，主要用于制備鈉化合物，也可用作漂白劑、消毒劑、脫氫劑，還可用作化學反應的聚合或縮合劑。用途：主要用于制備鈉化合物，也可用作漂白劑、消毒劑、。
