改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響？改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響如下：化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。那么，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響？一起來了解一下吧。
對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，可改變氣體物質(zhì)的濃度。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致V正 、V逆不相等，也可引起化學(xué)平衡移動(dòng)。這一移動(dòng)規(guī)律是針對(duì)有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系而言的。
當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
基本信息
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的被改變，該會(huì)隨之改變來抗衡該改變。化學(xué)平衡是—種動(dòng)態(tài)平衡。
一般用可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化表示化學(xué)平衡的建立過程。化學(xué)平衡的本質(zhì)：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。
壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：
對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。常用的增大壓強(qiáng)的操作有：1.增大氣體反應(yīng)物的量。2.減小容器的容積。3.容器容積不變時(shí)，加入一些惰性氣體。
對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，可改變氣體物質(zhì)的濃度。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致V正 、V逆不相等，也可引起化學(xué)平衡移動(dòng)。這一移動(dòng)規(guī)律是針對(duì)有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系而言的。
當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
基本信息
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的被改變，該會(huì)隨之改變來抗衡該改變。化學(xué)平衡是—種動(dòng)態(tài)平衡。
一般用可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化表示化學(xué)平衡的建立過程。
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響如下：
原理：
對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減少壓強(qiáng)（增大容器的容積），會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
角度1：
“氣體體積”的含義。“氣體的體積”是指方程式中氣體物質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。對(duì)于氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，方程式中氣體物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)，還代表氣體的體積。V（前）/v（后）=n（前）/n（后）。“化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)”是指向方向式的計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)。
角度2：
“壓強(qiáng)”指的是分壓。指混合氣體中某種氣體單獨(dú)存在，（此氣體以外的所有氣體排除了），而保持體積和溫度不變，此時(shí)氣體所具有的壓強(qiáng)，稱為混合氣體中這一種氣體的分壓。總壓等于分壓之和，分壓不變平衡不發(fā)物移動(dòng)。
如在恒溫、恒容的條件下，向N2、H2、NH3的混合氣體中通入Ne氣，容器容積不變，容器內(nèi)總壓增大，但各分壓【P（N2）、P（H2）、P（NH3）】不變，平衡不移動(dòng)。
角度3：
溫度不變時(shí)，改變壓強(qiáng)的三種方式。
改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響如下：
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的被改變，該會(huì)隨之改變來抗衡該改變。化學(xué)平衡是—種動(dòng)態(tài)平衡。
化學(xué)平衡的建立過程。當(dāng)反應(yīng)未開始的時(shí)候，V正和微粒、V逆均等于零，當(dāng)反應(yīng)開始未達(dá)到平衡的時(shí)候，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正向反應(yīng)一段時(shí)間之后，會(huì)發(fā)現(xiàn)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，我們就認(rèn)定它達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，由此建立了化學(xué)平衡。
對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，可改變氣體物質(zhì)的濃度。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致V正、V逆不相等，也可引起化學(xué)平衡移動(dòng)。這一移動(dòng)規(guī)律是針對(duì)有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系而言的。
當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
當(dāng)外界條件發(fā)生改變的時(shí)候，我們會(huì)測(cè)得正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率也發(fā)生改變，但是變化的程度不同，也就是說這個(gè)時(shí)候正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不再相等，那么反應(yīng)就會(huì)向著正向或者是逆向。
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應(yīng).分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平移動(dòng)的影響時(shí),要緊抓速率變化與否及是否相等.一般有四種情況：
1.壓強(qiáng)改變,濃度改變,速率改變,若V?正≠V?逆,則平衡移動(dòng)
對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng),當(dāng)其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),則平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).注意：這里的改變壓強(qiáng),即通常所說的由體積變化引起的壓強(qiáng)變化.
如N?2(g)+3H?2(G) 2NH?3(g),在其它條件不變時(shí),體積縮小1倍,壓強(qiáng)增大1倍,各物質(zhì)的濃度均增大一倍,正、逆反應(yīng)速率都增大,但增大的幅度不同,正增大的幅度大,從而導(dǎo)致V?正> 逆,使平衡正向移動(dòng).
2.壓強(qiáng)改變,濃度改變,速率改變,但V?正=V?逆,則平衡不移動(dòng)
對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),其它條件不變時(shí),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng).這里的改變壓強(qiáng),即通常所說的由體積變化引起的壓強(qiáng)變化.如H?2（g）+I?2(g) 2HI(g)達(dá)平衡后,其它條件不變時(shí),體積縮小1倍,壓強(qiáng)增大1倍,各物質(zhì)濃度均增大1倍,正、逆反應(yīng)速率都增大且增大幅度相同,即V?正=V?逆,因此平衡不移動(dòng).
3.壓強(qiáng)改變,但濃度不變,速率不變,正＝V?逆,則平衡不移動(dòng)
恒溫恒容條件下,向已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)體系中充入“惰氣”,則平衡不移動(dòng).注意：這里壓強(qiáng)改變,不是通常所說的由體積變化引起.
如N?2(g)+3H?2(g) 2NH?3(g)達(dá)平衡后,當(dāng)溫度、體積不變時(shí),充入一定量He氣,氣體總壓增大,但N?2、H?2、NH?3分壓（即濃度）未變,所以速率不變,即V?正＝V?逆,平衡不移動(dòng).
4.總壓強(qiáng)不變,但濃度改變,則速率改變,且V?正≠V?逆,則平衡移動(dòng)
對(duì)于氣體反應(yīng)體系,保持體系壓強(qiáng)不變,向其中充入“惰氣”,原來各氣體物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小.此時(shí),判斷平衡向哪一方移動(dòng),可直接利用壓強(qiáng)變化來判斷.即相當(dāng)于減壓,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).
例2.一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),如下操作,平衡不發(fā)生移動(dòng)的是
A.恒溫恒壓下,充入NH?B.恒溫恒容下,充入N?2
C.恒溫恒壓下,充入NeD.恒溫恒容下,充入Ne
解析：A項(xiàng)中增大了NH?3的濃度,平衡左移.B項(xiàng)中增加了反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?所以平衡右移.C項(xiàng)中體積增大,各物質(zhì)的濃度減小,相當(dāng)于減壓,平衡左移.D項(xiàng)中總壓增大,但物質(zhì)各濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng).所以答案為D
鏈接練習(xí)：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),達(dá)平衡后將容器體積擴(kuò)大10倍,此時(shí)：
A.混合氣體顏色變淺
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.容器內(nèi)顏色變深
D.化學(xué)反應(yīng)速率不變.
2.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),保持溫度不變,向容器中通入氬氣,則化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是：
3.反應(yīng),在一定溫度下達(dá)到平衡.下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是：
A.溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體
B.移走一部分NH?4HS固體
C.容積不變,充入氮?dú)?
D.充入氮?dú)?保持壓強(qiáng)不變
答案：1.A2.C3.B C
以上就是改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響的全部內(nèi)容，對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。常用的增大壓強(qiáng)的操作有：1.增大氣體反應(yīng)物的量。
