分析化學第四版上冊課后答案？實驗四銨鹽中氮含量的測定（甲醛法）思考題：1.銨鹽中氮的測定為何不采用NaOH直接滴定法？因NH4+的Ka=5.6×10-10，其Cka0（2）V1>0V2=0（3）V1>V2（4）V10時，組成為：HCO3-2V1>0V2=0時，那么，分析化學第四版上冊課后答案？一起來了解一下吧。
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
以甲基橙作指示劑，終點是生成磷酸二氫根；以百里酚酞 為指示劑，終點生成磷酸一氫根。所以
n(Na3P04)=0.25*0.012=0.0025(mol),質量為0.41克
n(Na2HPO4)=0.25*(0.032-0.012*2)=0.0025(mol) 質量為0.355克
m(NaH2PO4)=1-0.0025*164-0.0025*142=0.235(克）
該樣品由0.41克磷酸鈉、0.355克磷酸氫二鈉和0.235克磷酸一氫鈉組成。
第一題：
第二題：
第三題：
擴展資料
這部分內容主要考察的是解離常數的知識點：
水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。解離常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對于質子接受體來說，其堿性增加。
pKa是一種特定類型的平衡常數。解離常數pKa是Ka的負對數。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（電子受體/電子供體）
為了克服物質在純水中難溶而難以測定其解離常數的問題，可以采用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數，再應用一定的數學方法來得到在純水中的解離常數。
溶液的離子強度會影響物質在水中的解離。因此在測定某些物質在水中的解離常數時需要考慮物質水溶液的離子強度的影響。采用電位滴定法測定物質解離常數時要注意數據處理的技巧，因為選擇適當的數據處理方法能給實驗數據的處理帶來很大的方便，節省大量時間，同時能夠提高數據的準確度。
電位滴定法最大的缺點是難以測定低溶解度物質的解離常數，但是其操作簡單，部分實驗只需幾組數據就能得出結果，可運用科學的數理方法和圖像來處理pH滴定數據，結果準確。因此，電位滴定法在測量物質解離常數方面得到了最廣泛的應用。
HAc <---> Ac- + H+
因為Ka＝1.8X10-5
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
6 不能
7 減小，增大
8 I-，有
9 不知道
10 [Fe(CN)6]4- K+ CN- C 6 六氰合鐵（II）酸鉀
11 [Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3 正反應方向 逆反應方向 正反應方向
12 KMnO4會因分解以及與水中有機物反應而被部分消耗去除水中的微生物雜質 棕色 KMnO4見光緩慢分解 MnO2
13 淀粉 中性 弱堿性 歧化 偏小
二卷
5 增大
7 溶度積大者 溶度積小者 溶解度大者 溶解度小者
8 Cl-
9 棕色 棄置
10 [Co(NH3)5Cl]2+NH3和Cl-N和Cl6氯化一氯?五氨合鈷（III）
11 自身指示劑 絡合指示劑 氧化還原指示劑
12 酸2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
60-70oC草酸分解 反應慢
10
以上就是分析化學第四版上冊課后答案的全部內容，大學無機及分析化學1第四章 N2O4的那道方法不錯，計算有誤.磷酸鹽PH值前面的PH=0.5lgka1ka2，后面的PH=0.5lgka2ka3 氨分解平衡那道題增加惰性氣體對平衡沒影響。增大壓強平衡向合成方法移動。
