化學離子口訣？你好，高中離子共存口訣：鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，堿類易融鉀鈉鋇鈣氨。高中化學離子反應知識點 1.強電解質與弱電解質 2.強電解質： 在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強堿。那么，化學離子口訣？一起來了解一下吧。
陰離子和陽離子的區分有以下口訣：
陰離子，如氧硝銨，末尾”-“就發現；陽離子，如鈉鋰銅，末尾“+”就做準。
陽離子，又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩定結構的離子形式，一般都是金屬離子。常見的陽離子有：Na+、K+ 、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+等。
陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。屬性最強的金屬元素是鈁。
陰離子是指原子由于外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。原子半徑越小的原子其得電子能力越強，金屬性也就越弱。陰離子是帶負電荷的離子，核電荷數=質子數<核外電子數，所帶負電荷數等于原子得到的電子數。
很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。 非金屬性最強元素是氟。原子最外層電子數大于4的電子，形成陰離子（非金屬物質顯負價，陰離子用符號“－”表示。
就是化合價，書上有說什么是化合價的，這個口訣就是讓你背的啊。像第一句就是說鉀鈉氯氫銀的化合價一般情況下都是1，鉀鈉氫銀化合價是+1，氯是-1。化合價是幫助寫化學式的
高中化學 離子共存 口訣
鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，堿類易融鉀鈉鋇鈣氨。 可根據離子能發生什么反應進行記憶 1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
離子大量共存判斷方法口訣：鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤。硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀。酸類不融有硅酸，堿類易融鉀鈉鋇鈣氨，其有關內容如下：
1、離子大量共存的概念：離子大量共存是指在一溶液體系中，多種離子能夠同時存在而不會發生顯著化學反應的現象。離子大量共存的判斷通常基于溶液的穩定性、顏色的變化、沉淀的產生、氣體釋放等特征來進行。
2、離子大量共存的條件：離子之間相互作用是影響離子大量共存的關鍵因素。離子之間的相互作用主要有靜電作用、配位作用、氫鍵等。如果離子之間存在強烈的相互作用，就會導致離子不能大量共存。離子的濃度也是影響離子大量共存的重要因素。
3、離子大量共存判斷方法：可以根據離子的性質來判斷是否能夠大量共存。溶液的顏色變化也可以作為判斷離子是否能夠大量共存的依據。沉淀的產生也可以作為判斷離子是否能夠大量共存的依據。例如，如果加入一種離子后產生了沉淀，則說明這種離子與其他離子發生了反應。
有關化學的內容
1、化學的基本概念：化學是研究物質及其變化的科學。它涉及到原子、分子、離子等微觀粒子間的相互作用和組成，研究這些組成和相互作用的規律，以及這些規律在物質變化中的應用。
酸根離子冊斗口訣，一價銨根硝酸根，氫氯酸根氫氧根，高錳酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根，二價硫酸碳酸根，亞硫酸根錳酸根，暫記銨根為正價，負三有個磷酸根。初中常見的酸根離子有碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價。
十二個酸根離子
CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氫根,NO2-亞硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟離子（氫氟酸的酸根）,AlO2-偏鋁酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氫根,H2PO4-磷酸二氫根,S2-硫離子（氫硫酸的酸根）。
S2O32-硫代硫酸根，SO32-亞硫酸根，HSO3-亞硫酸氫根，SO42-硫酸根，HSO4-硫州段磨酸氫根，Cl-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸燃配根，ClO4-高氯酸根，MnO4-高錳酸根，MnO42-錳酸根，CrO4-鉻酸根，Cr2O72-重鉻酸根，FeO42-高鐵酸根。
以上就是化學離子口訣的全部內容，陰離子和陽離子的區分有以下口訣：陰離子，如氧硝銨，末尾”-“就發現；陽離子，如鈉鋰銅，末尾“+”就做準。陽離子，又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩定結構的離子形式，一般都是金屬離子。常見的陽離子有：Na+、K+ 、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+等。
