化學(xué)配平方法？中學(xué)化學(xué)方程式配平方法主要有以下幾種，建議記錄下來：最小公倍數(shù)法：步驟：求出最小公倍數(shù)：針對反應(yīng)物和生成物中的每一種原子，求出它們在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)。調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)：使該原子在反應(yīng)前后的數(shù)量都等于所求出的最小公倍數(shù)。配平其他原子：一般先從氧原子入手進(jìn)行配平，那么，化學(xué)配平方法？一起來了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)的配平方法多種多樣，每種方法都有其獨(dú)特之處。其中，化合價(jià)升降法通過分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化來配平反應(yīng)式。這種方法適用于氧化還原反應(yīng)，通過找到氧化劑和還原劑之間的電子得失關(guān)系，進(jìn)而調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)式達(dá)到平衡。
逆向配平法是從目標(biāo)產(chǎn)物開始，逐步逆向推導(dǎo)反應(yīng)物的過程。這種方法適用于某些復(fù)雜的反應(yīng)，通過從已知的產(chǎn)物逆向?qū)ふ曳磻?yīng)物，可以簡化配平步驟。
追加系數(shù)法是通過不斷增加系數(shù)來配平反應(yīng)，這種方法相對簡單直接，但有時(shí)需要較多嘗試，適合初學(xué)者使用。
奇數(shù)偶數(shù)法適用于含有奇數(shù)系數(shù)的反應(yīng)物，通過將奇數(shù)系數(shù)轉(zhuǎn)換為偶數(shù)系數(shù)，以簡化配平過程。
擴(kuò)大系數(shù)法是將反應(yīng)物和生成物的系數(shù)擴(kuò)大到一個(gè)共同的倍數(shù)，以方便配平。這種方法有助于處理復(fù)雜的化學(xué)方程式，使系數(shù)易于調(diào)整。
整體配平法是一種較為高級的方法，適用于含有多種元素的復(fù)雜反應(yīng)，通過整體調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)式達(dá)到平衡。
平均化合價(jià)法通過計(jì)算反應(yīng)物和生成物的平均化合價(jià)，來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。這種方法適用于含有多種元素的復(fù)雜反應(yīng)，能夠簡化配平過程。
零價(jià)配平法是一種特殊的方法，適用于某些特定類型的反應(yīng)，通過將零價(jià)元素的系數(shù)設(shè)定為特定值，以達(dá)到配平的目的。這種方法在特定情況下非常有效。
初中時(shí)根據(jù)原子守恒，高中是原子守恒、電荷守恒。
原子守恒即反應(yīng)物的原子總數(shù)與生成物的原子總數(shù)相等（原子類型，原子個(gè)數(shù)都相等）。
電荷守恒即反應(yīng)中得到的電子數(shù)與失去的電子數(shù)相等（電子轉(zhuǎn)移）。
例子：
原子守恒：
Cu+O2==CuO要配平：氧氣有兩個(gè)O，生成物也要有兩個(gè)O，即CuO前面加2,；此時(shí)有兩個(gè)Cu,則反應(yīng)物Cu前面也要加2，這樣就平了：2Cu+O2==2CuO
電荷守恒：
反應(yīng)物中的Cu是0價(jià)，生成物中的Cu是+2價(jià)，則是失去2個(gè)電子；
反應(yīng)物中的O是0價(jià)，生成物中的O是-2價(jià)，則是得到2個(gè)電子，但O2有2個(gè)O，則總共得到4個(gè)電子。因?yàn)榈檬У碾娮右嗤瑒tCu要失去4個(gè)電子，一個(gè)Cu是失去兩個(gè)電子，則需2個(gè)Cu。這樣就平了。
2Cu+O2==2CuO
Cu失去2*2個(gè)電子，O得到1*（2*2）個(gè)電子。前面的2跟1是系數(shù)。
化學(xué)式配平的方法有：觀察法、電子轉(zhuǎn)移法、加減法、代數(shù)法等。具體解釋如下：
1、觀察法：這種方法適用于一些簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過觀察反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的原子數(shù)目，嘗試將某些原子數(shù)目調(diào)整為整數(shù)，從而使反應(yīng)方程式達(dá)到平衡狀態(tài)。這種方法需要一定的經(jīng)驗(yàn)和技巧，適用于簡單的反應(yīng)方程式。
2、電子轉(zhuǎn)移法：當(dāng)反應(yīng)方程式中存在電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可以通過在反應(yīng)物或生成物中添加離子來平衡電荷，從而使反應(yīng)方程式達(dá)到平衡狀態(tài)。這種方法適用于氧化還原反應(yīng)。
3、加減法：通過在反應(yīng)物或生成物中增加或減少某種原子或離子的數(shù)量，從而使反應(yīng)方程式達(dá)到平衡狀態(tài)。這種方法適用于復(fù)雜的反應(yīng)方程式。
4、代數(shù)法：通過將反應(yīng)方程式中的系數(shù)表示為整數(shù)，從而使反應(yīng)方程式達(dá)到平衡狀態(tài)。這種方法需要一定的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)和代數(shù)技巧。
化學(xué)式配平注意要點(diǎn)
1、反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等：配平化學(xué)式時(shí)，需要注意反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)必須相等。配平系數(shù)必須使得反應(yīng)物和生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。注意反應(yīng)條件：反應(yīng)條件對化學(xué)式的配平有著重要的影響。
2、配平系數(shù)必須為整數(shù)：化學(xué)式中的系數(shù)必須是整數(shù)，不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)或小數(shù)。
（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2──CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo).
化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。
化學(xué)方程式的配平方法
a.最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應(yīng)為例）
利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)地配上2即可。
b.奇偶數(shù)法（以過氧化氫分解反應(yīng)為例）
利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)加以配平的方法（將奇數(shù)配成偶數(shù)）。例如H2O2－H2O＋O2
反應(yīng)前過氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù)
配為偶數(shù)（1×2＝2），再配平其他物質(zhì)即可。這一反應(yīng)用最小公倍數(shù)法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而推出其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，F(xiàn)e3O4中有4個(gè)氧原子，3個(gè)鐵原子，因而Fe應(yīng)配為3，O2應(yīng)配為2。
以上就是化學(xué)配平方法的全部內(nèi)容，原子守恒：Cu+O2==CuO要配平：氧氣有兩個(gè)O，生成物也要有兩個(gè)O，即CuO前面加2,；此時(shí)有兩個(gè)Cu,則反應(yīng)物Cu前面也要加2，這樣就平了：2Cu+O2==2CuO 電荷守恒：反應(yīng)物中的Cu是0價(jià)，生成物中的Cu是+2價(jià)，則是失去2個(gè)電子；反應(yīng)物中的O是0價(jià)，生成物中的O是-2價(jià)，則是得到2個(gè)電子，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
