丙醇燃燒的化學方程式，乙醇用作燃料的化學方程式

丙醇燃燒的化學方程式？丙醇完全燃燒的化學方程式為：2C3H7OH+9O2=點燃=6CO2+8H2O，丙醇在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水。丙醇是一種具有乙醇氣味且顏色為無色透明的液體， 其易燃，可溶于水，也溶于醇、醚、苯、氯仿等多數有機溶劑。那么，丙醇燃燒的化學方程式？一起來了解一下吧。

丙醇化學簡式

A、由質量守恒定律可知，參加反應的丙醇的質量與氧氣的質量之和等于反應生成的二氧化碳和水和X的質量之和，則9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，即m=4.2，故A錯誤；

B、因表格中的數據可知，9.0g丙酮燃燒會生成10.8g水，所以丙醇中氫元素的質量為9.0g×

1×8

60

=1.2g，水中氫元素的質量為10.8g×

1×2

18

=1.2g，由氫元素質量守恒可知，則X中沒有氫原子，故B錯誤；

C、因表格中的數據可知，9.0g丙酮燃燒會生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的質量為9.0g×

3×12

60

=5.4g，二氧化碳中碳元素的質量為13.2g×

12

44

=3.6g，則X中一定存在碳元素，故C錯誤；

D、若氧氣的質量為21.6g，根據丙醇完全燃燒的化學方程式為2C₃H₇OH+9O₂

點燃 .

6CO₂+8H₂O，計算需要氧氣的質量，設9.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，則可列式為

2×60

9×32

＝

9.0g

x

，解得x=21.6g，故D正確．

故選D．

2-丙醇催化氧化的化學方程式

C3H8O+3O2=3CO+4H2O(3個CO)

2C3H8O+7O2=4CO+2CO2+8H2O(2個CO)

C3H8O+4O2=CO+2CO2+4H2O(1個CO)

乙醇燃燒產物是什么

（1）用于釀酒的谷物、甘薯中富含的淀粉屬于六大營養素中的糖類；故填：糖類；

（2）由甲醇（化學式為CH₃OH）、丙醇（化學式為C₃H₇OH）、丁醇（化學式為C₄H₉OH）可推知醇的化學式為C_nH_2n+1OH，所以含6個碳原子的醇的化學式為C₆H₁₃OH；故填：C₆H₁₃OH；

（3）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式是C₂H₅OH+3O₂

點燃 .

2CO₂+3H₂O．故填：C₂H₅OH+3O₂

點燃 .

2CO₂+3H₂O．

乙醇燃燒熱化學反應方程式

丙醇完全燃燒的化學方程式為：2C3H7OH+9O2=點燃=6CO2+8H2O，丙醇在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中不完全燃燒生成一氧化碳和水。

丙醇是一種具有乙醇氣味且顏色為無色透明的液體， 其易燃，可溶于水，也溶于醇、醚、苯、氯仿等多數有機溶劑。

乙醇用作燃料的化學方程式

A、根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，則a=2.8，故A正確；

B、X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的質量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質量為：6.0×

1×8

60

×100%=0.8克，水中氫元素的質量為：7.2×

1×2

18

×100%=0.8克，顯然二者比較相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C錯誤；

D、根據化學方程式2C₃H₈O+9O₂

點燃 .

6CO₂+8H₂O計算，設6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，則可列式為

2×60

6.0

＝

9×32

x

，解得x=14.4克，故D正確．

故選A、D．

以上就是丙醇燃燒的化學方程式的全部內容，2g×1244=3.6g，則X中一定存在碳元素，故C錯誤；D、若氧氣的質量為21.6g，根據丙醇完全燃燒的化學方程式為2C3H7OH+9O2 點燃 . 6CO2+8H2O，計算需要氧氣的質量，設9.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，則可列式為2×609×32＝9.0gx，解得x=21.6g。