初三化學(xué)溶解度？(1)溶解度的定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素:?條件:一定溫度?標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑?狀態(tài):達(dá)到飽和?質(zhì)量:溶解度的單位:克 (2)溶解度的含義: 20?時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:在20?時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20?時(shí)，那么，初三化學(xué)溶解度？一起來(lái)了解一下吧。
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第二次蒸發(fā)的時(shí)候溶液應(yīng)是飽和溶液。所以溶解度就是25克水溶解的X的質(zhì)量
能明白吧（第一次蒸發(fā)析出固體所以推斷出溶液在第二次蒸發(fā)的時(shí)候是飽和的）
2這題基本和上體思路一樣蒸發(fā)10克水后事飽和溶液所以蒸發(fā)后面10克水析出的固體比上水的質(zhì)量就是溶解度
3這道題用計(jì)算的方法可以解出設(shè)原來(lái)溶質(zhì)為X克水為Y克
W=X/(Y-10)
(X+2）=X/(Y-10)——XY=XY-10X+2Y-20——Y=5X+10——W=X/(5X+10-10)=20%
1.氣體的溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如在0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)1體積水能溶解0.049體積氧氣，此時(shí)氧氣的溶解度為0.049。所以，將1L水的體積看做一體積，則溶解了5體積氣體A，所以A的溶解度為5。(固體物質(zhì)的溶解度，是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。)
2.加熱情況下，改變了體系的溫度，而大多數(shù)固體物質(zhì)在水中的溶解度是會(huì)隨溫度的變化而變化的。
3.氫氧化鈣在水中的溶解度是隨溫度的升高而降低的，所以加熱后會(huì)使飽和的石灰水中析出氫氧化鈣，溶液變渾濁。
4.在同一環(huán)境下，是否打開(kāi)啤酒瓶蓋與溫度的改變無(wú)關(guān)，打開(kāi)了蓋子溫度并沒(méi)有升高或降低，只是壓強(qiáng)發(fā)生了變化。出現(xiàn)這種現(xiàn)象只能說(shuō)明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。
另外，補(bǔ)充說(shuō)明一下固體物質(zhì)在水中溶解度隨溫度變化的規(guī)律：
1）．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。
2）．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。
3）．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。
初三化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)的歸納1
1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解
3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
4、四點(diǎn)理解溶解度概念：
①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
②100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。
③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
④單位：g[嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g(溶劑)]。
5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：
①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土恕Ｈ缡覝叵拢?00g水中溶解31.6gKNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>
溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素:?條件:一定溫度?標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑?狀態(tài):達(dá)到飽和?質(zhì)量:溶解度的單位:克
(2)溶解度的含義: 20?時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:
在20?時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20?時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素:?溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ?溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO 3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH) 2
例:
(4)溶解度曲線
A S (1)t?時(shí)A的溶解度為 80g 80 3
N (2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 B
(3)N點(diǎn)為 t?時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A 3
物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?P (4)t?時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A 1C
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取0 t t t312t 晶體。
(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體
(7)t? 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t?會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體 21
析出的有 C
(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到
飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
1.溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量=溶解度/100g，即：溶解度=100*溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量g【飽和溶液狀態(tài)下】；
2.溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100*溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量%
3.溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等；濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
以上就是初三化學(xué)溶解度的全部?jī)?nèi)容，（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時(shí)。
