高中化學必修一重點？人教版高一化學必修一中，第二章的第2、3節，第三章的第2節，第四章的第2、3、4節，這些章節在學習過程中顯得尤為重要。雖然必修一整體都是高中化學的基礎知識，每一章節都至關重要，對后續學習有著深遠的影響。我列出的這些部分，主要是因為它們在學習難度上相對較大，理解起來較為復雜。那么，高中化學必修一重點？一起來了解一下吧。
高中化學必修一主要有化學實驗基礎，化學一些基本概念，金屬及其化合物，非金屬及其化合物。
1.化學實驗：化學實驗安全（圖標）、混合物分離（過濾、萃取、蒸餾等），還有離子檢驗，硫酸根、氯離子和碳酸根。
2.物質的量；
3.物質分類和膠體。
4.氧化還原反應
5.離子反應
6.金屬，主要鈉、鐵、鋁銅的化合物，注意氧化鈉和過氧化鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉；鐵三角、鋁三角。
7.非金屬：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯氣的制法，鹵素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨氣，一氧化氮和二氧化氮。
詳情參考：http://www.maboshi.net/zxtbd/gzzsdh/hx/index.html，這里總結的很好，不會令您失望。
高一化學必修一比較重要，尤其金屬和非金屬，化學方程式很多，需要下功夫。
魯高一化學方程式小結：
(1)4Na+O2＝2Na2O
(2)Na2O+O2加熱 2Na2O2
(3)2Na+O2 Na2O2（注：反應條件不同；生成物也不同。）
(4)2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5)2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
(6)4Na+TiCl4(熔融)高溫 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7)Na2O+H2O＝2NaOH
(8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3
(10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通過對比7與89與10掌握反應規律）
(11)CaCO3高溫 CaO+CO2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13)Ca(HCO3)2加熱 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14)NH4HCO3加熱NH3+H2O+CO2↑
(15)NaHCO3，Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18）2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
（19）3Cl2 +2P點燃 2PCl3
(20)5Cl2 +2P點燃2PCl5 (注：反應物的量的不同產物也不同)
(21)Cl2點燃 +2Na 2NaCl
(22)Cl2+Cu點燃 CuCl2
23)3Cl2 +2Fe 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+強)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：
3、金屬活動性順序表
K
CaNaMg
AlZnFe
SnPb(H)
CuHgAg
PtAu
還原性逐漸減弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。
一、物質的分類
分散系是指將一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。其中，被分散的物質稱為分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱為分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液是三種常見的分散系，它們之間有著明顯的區別：
1. 溶液：分散質粒子大小小于1納米，呈現均勻、透明、穩定的特點，能夠通過濾紙，沒有丁達爾效應。例如，NaCl、蔗糖溶液等。
2. 膠體：分散質粒子大小在1-100納米之間，呈現均勻、有的透明、較穩定的特點，能夠通過濾紙，有丁達爾效應。例如，Fe(OH)3膠體等。
3. 濁液：分散質粒子大小大于100納米，呈現不均勻、不透明、不穩定的特點，不能通過濾紙，沒有丁達爾效應。例如，泥水等。
二、物質的化學變化
1. 物質之間可以發生各種各樣的化學變化，根據一定的標準可以對這些化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A. 化合反應（A+B=AB）
B. 分解反應（AB=A+B）
C. 置換反應（A+BC=AC+B）
D. 復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可以將反應分為：
A. 離子反應：有離子參加的一類反應，主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
高一化學必修一重點方程式：
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36、
次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2
41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)=△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH=△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH=△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+Na2O=NaSO3
61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64、SO2+2H2S=3S+2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
高一化學關于金屬及其化合物的方程式
1,"鈉露置空氣中變暗","4Na+O2=2Na2O"
2,"鈉的燃燒","2Na+O2Na2O2(淡黃色)"
3,"鈉投入水中","2Na+2H2O=2NaOH+H2↑"
4,"鈉投入硫酸銅溶液中","2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑"
5,"氧化鈉的化學性質","Na2O+H2O==2NaOH"
,,"Na2O+CO2==Na2CO3"
6,"過氧化鈉的化學性質(強氧化性)","2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑"
,,"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2"
,,"Na2O2+SO2==Na2SO4"
7,"碳酸鈉的性質","Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3"
,,"Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O"
8,"碳酸氫鈉與酸,堿反應,不穩定性","NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O"
,,"NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O"
,,"2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O"
9,"焰色反應操作步驟","先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗,再灼燒至無色,再檢驗第二種離子."
10,"鈉,鉀的焰色","鈉:黃色鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)"
"第三章金屬及其化合物-2-金屬鋁Al(兩性)"
1,"鋁的性質(強還原性,與酸,堿反應都放H2)","2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2↑"
,,"2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑"
,,"2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑"
2,"氧化鋁的性質(兩性,與酸,堿反應生成鹽和水)","Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O"
,,"Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O"
3,"氫氧化鋁的性質(兩性,與酸,堿反應生成鹽和水)","Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O"
,,"Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O"
4,"硫酸鋁與氨水","Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4"
5,"氫氧化鋁受熱分解","2Al(OH)3Al2O3+3H2O"
"第三章金屬及其化合物-3-金屬鐵Fe(變價)"
1,"鐵在氧氣中燃燒","3Fe+2O2Fe3O4"
2,"鐵與硫","Fe+SFeS"
3,"鐵與氯氣","2Fe+3Cl22FeCl3"
4,"紅熱的鐵與水蒸氣","3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑"
5,"用鐵濕法制銅","Fe+CuSO4=FeSO4+Cu"
6,"氧化亞鐵與鹽酸","FeO+2HCl=FeCl2+H2O"
7,"氧化鐵與鹽酸","Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O"
8,"Fe(OH)3制取","FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl"
9,"Fe(OH)2制取","FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O"
10,"置露空氣中","4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3"
11,"氫氧化鐵的不穩定性","2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O"
12,"銅與氯化鐵溶液","Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻銅線路版)"
13,"氯化亞鐵中通氯氣","2FeCl2+Cl2=2FeCl3"
14,"三價鐵遇硫氰化鉀","Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色)"
15,"赤鐵礦煉鐵","Fe2O3+3CO2Fe+3CO2"
"第四章非金屬及其化合物-1-無機非金屬材料的主角—硅"
1,"硅的燃燒","Si+O2SiO2"
2,"制粗硅","SiO2+2CSi+2CO"
3,"制碳化硅","SiO2+3CSiC+2CO"
4,"硅與氫氧化鈉","Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑"
5,"SiO2與氫氧化鈉溶液","SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O"
6,"二氧化硅與氫氟酸","SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O"
7,"硅酸鈉制硅酸","Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl"
,,"Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3"
8,"硅酸的不穩定性","H2SiO3H2O+SiO2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(CaCO3)"
10,"制玻璃的原料","純堿,石灰石,石英"
"第四章非金屬及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯氣與金屬(鈉,銅,鐵反應)","2Na+Cl22NaCl(白煙)"
,,"Cu+Cl2CuCl2(棕色煙)"
,,"2Fe+3Cl22FeCl3(棕黃色煙)"
2,"氯氣與氫氣混合光照","H2+Cl22HCl(白霧)"
3,"氯氣使有色布條褪色","Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有強氧化性)"
4,"次氯酸的不穩定性","2HClO2HCl+O2↑"
5,"氯氣尾氣的吸收","Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O"
6,"漂白粉制取","2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O"
7,"漂白粉久置失效","Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO"
8,"氯氣的置換反應","2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2"
,,"Cl2+2KI===2KCl+I2(濕潤的KI淀粉試紙變藍)"
9,"實驗室制氯氣","MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O"
10,"氯離子檢驗","Ag++Cl-=AgCl↓"
11,"照相底片成像原理","2AgBr2Ag+Br2"
"第四章非金屬及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫與銅的反應","Cu+SCu2S"
2,"硫的化學性質(與鐵,汞等金屬和氫氣,氧氣等非金屬的反應","Fe+SFeS"
,,"Hg+S=HgS"
,,"H2+SH2S"
,,"S+O2SO2"
3,"SO2(與水反應和與O2催化氧化","SO2+H2O=H2SO3"
4,,"2SO2+O22SO3"
5,"三氧化硫溶于水","SO3+H2O=H2SO4"
6,"二氧化硫通入氯水","SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl"
5,"濃硫酸的強氧化性(銅,碳的反應","Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O"
,,"C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O"
"第四章非金屬及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工業合成氨","N2+3H22NH3"
2,"雷雨發莊稼","N2+O22NO"
,,"2NO+O2=2NO2"
,,"3NO2+H2O=2HNO3+NO↑"
3,"氮的固定(固氮)","把N2轉變成氮的化合物的反應"
4,"NO與O2完全溶于水","4NO+3O2+2H2O=4HNO3"
5,"NO2與O2完全溶于水","4NO2+O2+2H2O=4HNO3"
6,"銅與濃硝酸","Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20"
7,"銅與稀硝酸","3Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20"
8,"濃硝酸與碳","C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O"
9,"硝酸分解:","4HN032H20+4NO2↑+02↑"
10,"王水的成分","濃HNO3和濃HCl1:3"
11,"氨水的電離","NH3·H2ONH4++OH-"
12,"氨與酸反應","NH3+HCl==NH4Cl"
,,"NH3+HNO3==NH4NO3"
,,"2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4"
13,"銨鹽受熱分解(不穩定性)","NH4ClNH3+HCl"
,,"(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑"
14,"氨氣的催化氧化","4NH3+5O24NO+6H2O"
15,"實驗室制氨氣","2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O"
16,"銨離子的檢驗","NH4++OH-==H2O+NH3↑(濕潤紅色石蕊試紙變藍)"
高一化學關于堿金屬的方程式
1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定。
以上就是高中化學必修一重點的全部內容，一、化學實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處 理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
