化學平衡移動判斷技巧？化學平衡移動方向判斷有三個方法：（1）勒夏特列原理法。這種方法，僅應用于改變反應的一個條件，化學平衡移動方向的判斷。（2）等效平衡法（3）濃度商值法，若同時改變三個條件，通過比較濃度商值與平衡常數大小判斷。那么，化學平衡移動判斷技巧？一起來了解一下吧。
化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以后，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
7、符號口訣判移向（KQ比較大小時可用“＞”或“＜”判斷平衡移動方向）。8、等效歸零切莫忘（等效平衡問題的處理方法是同端歸零方法：特別注意看條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓；恒溫恒壓歸零后兩投料成比例就行。
等體反應在反應過程中無論反應是否平衡總體積不變，可以看它的溫度，如果伴隨顏色變化顏色不變，某種反應物（或生成物）的生成速率和反應速率是否一樣（在體系中的百分比是否不再變化），非等體反應可以看體積是否變化。
溫度對化學反應速率和化學平衡的影響關系如下圖所示(ΔH<0表示正反應放熱，ΔH>0表示正反應吸熱)催化劑對化學平衡的影響 催化劑能同等程度的改變v(正)和v(逆)，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：處于密閉體系中的可逆反應，平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。（對于同一個物質，v正=v逆數值上相等；對于不同物質，vA正：vB逆 = a：b，即等于系數比）。
以上就是化學平衡移動判斷技巧的全部內容，7、符號口訣判移向（KQ比較大小時可用“＞”或“＜”判斷平衡移動方向）。8、等效歸零切莫忘（等效平衡問題的處理方法是同端歸零方法：特別注意看條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓；恒溫恒壓歸零后兩投料成比例就行。
