目錄化學(xué)反應(yīng)四大平衡 四大化學(xué)平衡定義及案例 化學(xué)四大平衡思是不是很難 高中化學(xué)四大平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)四大平衡總結(jié)
化學(xué)有四大平衡：
1.
化學(xué)平衡（適用于普通的化學(xué)平衡，如氣體反應(yīng)的可逆反應(yīng)）；
2.
電離平衡（適用蘆局于弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)）；
3.
水解平衡（適用于弱酸根、弱堿陽(yáng)離子的水解）；
4.
難溶物的沉淀溶解平衡（適用于沉淀類的溶解、生成沉淀物的平衡）
共同點(diǎn)：都可以用平衡移動(dòng)思想來(lái)解決相關(guān)問(wèn)題，如轉(zhuǎn)化率肢腔、反應(yīng)方向的判斷等；
不同點(diǎn)：適用對(duì)象不一樣，歷嘩衫上面有說(shuō)明。
熱力學(xué)的虛李四大定律簡(jiǎn)述如下：
熱力學(xué)第零定律——如果兩個(gè)熱力學(xué)中的每一個(gè)都與第三個(gè)熱力學(xué)處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。
熱力學(xué)第一定橋譽(yù)前律——能量守恒定律在熱學(xué)形式的表現(xiàn)。
熱力學(xué)第二定律——力學(xué)能可全部轉(zhuǎn)換成熱能， 但是熱能卻不能以有限敏清次的實(shí)驗(yàn)操作全部轉(zhuǎn)換成功 (熱機(jī)不可得)。
熱力學(xué)第三定律——絕對(duì)零度不可達(dá)到但可以無(wú)限趨近。
熱力學(xué)第零定律用來(lái)作為進(jìn)行體系測(cè)量的基本依據(jù)，其重要性在于它說(shuō)明了溫度的定義和溫度的測(cè)量方法。
熱力學(xué)第一定律與能量守恒定律有著極其密切的關(guān)系
熱力學(xué)第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探討熱力學(xué)的宏觀過(guò)程中而得出的一個(gè)重要的結(jié)論。
通常是將熱力學(xué)第一定律及第二定律作為熱力學(xué)的基本定律，但有時(shí)增加能斯特定理當(dāng)作第三定律，又有時(shí)將溫度存在定律當(dāng)作第零定律
就是以勒夏特列原理為基礎(chǔ)的溶解平衡 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡。具體介紹如下
一、化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)式。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的被改變，該會(huì)隨之改變來(lái)抗衡該改變：
http://baike.baidu.com/view/257614.htm
二、具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)(例如部分弱酸、弱堿)溶于水時(shí)，其分子可以微弱電離出離子；同時(shí)，溶液中的相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子。一般地，自上述反應(yīng)開始起，弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率不斷升高，當(dāng)兩者的反應(yīng)速率相等時(shí)，溶液便達(dá)到了電離平衡。此時(shí)，溶液中電解質(zhì)分子的濃度與離子的濃度分別處于穩(wěn)定狀態(tài)，不再發(fā)生變化。 用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率等于其分子化速率：
http://baike.baidu.com/view/22913.htm
三、 鹽的水解反應(yīng)：凡是組成鹽的離子與水作用產(chǎn)生弱酸或弱堿，并改變?nèi)芤核岫鹊姆磻?yīng)都叫做鹽的水解反應(yīng) 弱堿陽(yáng)離子水解使溶液顯酸性（氯化銅） 強(qiáng)堿陽(yáng)離子，強(qiáng)酸酸根離子不水解（氯化鈉） 弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉） 鹽水解產(chǎn)生酸或堿的速率與酸或堿電離的速率相等時(shí)即達(dá)到水解平衡。 該鹽的酸性或者堿性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。
http://baike.baidu.com/view/1643238.htm
四、溶解平衡：
在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和結(jié)晶的速率相等時(shí)，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 固體化合物AmBn難溶于水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的An+和Bm-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，離子An+和Bm-的沉淀與固體AmBn的溶解在水中達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態(tài)叫做沉淀溶解平衡。
http://baike.baidu.com/view/691219.htm
化學(xué)四大化學(xué)平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化學(xué)平衡在分析化學(xué)中有著極為重要的應(yīng)用。
化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。化學(xué)平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。
擴(kuò)展資料
化學(xué)平衡過(guò)程
1、過(guò)程（動(dòng)力學(xué)角度）
從動(dòng)力學(xué)角度看，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。
當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)就達(dá)到了平衡。此時(shí)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，并不是說(shuō)反應(yīng)進(jìn)行到此就完全停止．
2、過(guò)程（微觀角度）
從微觀角度講則是因?yàn)樵诳赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂速率與生成物化學(xué)鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現(xiàn)象。
參考資料來(lái)源：-化學(xué)平衡
高中四大平衡:氧化還原平衡，沉淀溶解平衡，酸堿唯沖平衡，配位平衡，
到了大學(xué)學(xué)物理化學(xué)時(shí)需要考慮熱平衡指稿殲，力學(xué)平衡，相平衡，化學(xué)平敬銷衡。
