化學(xué)平衡？化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征 ①“動”，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，那么，化學(xué)平衡？一起來了解一下吧。
你好，
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物基檔慧各組分濃度不再改變的狀態(tài)。
舉一個例子。
在425℃下，將氫氣和碘蒸氣置于密閉容器中，
H2（g）+I2（g）?2HI(g)
反蠢銀應(yīng)開始：c(H2)，c(I2)較大，υ(HI) = 0，υ正較大，υ逆為0；
反應(yīng)進行：c(H2)，c(I2)減小，υ正減小，c(HI)增大，υ逆增大；
某一時刻：υ正=υ逆，組成不變，達到平衡狀態(tài)。
需要注意的是，化學(xué)平衡是一個動態(tài)的平衡。雖然在平衡的時候，反應(yīng)物和生成物的濃度不再增加，也不再減少，但是千萬不要認為這時反應(yīng)停止了。
到達平衡時，反應(yīng)依然在進行著。只不過，對于體系中的各個物質(zhì)來說，有多少生成出來，又同時就有多少被反應(yīng)了。搏答
所以，化學(xué)平衡實際上是個動態(tài)平衡。
回答完畢，謝謝。
化學(xué)平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應(yīng)的進行程度，也就是研究氧化還原反應(yīng)平衡的平衡常數(shù)。絕物氧化反應(yīng)其兩個電對的電極電勢相等，反應(yīng)即達到平衡時。
2、沉淀溶解平衡：是指在一定溫凳寬度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。
3、配位平衡：指改變平衡條件，平衡就會移動。影響配位平衡移動的因素有溶液酸棗宏亮度的影響、沉淀平衡的影響、氧化還原平衡的影響、其他配位平衡的影響等。
4、酸堿平衡：指在一定條件下，酸性濃度與堿性濃度不再改變，趨于一個平衡狀態(tài)，稱為酸堿平衡。
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)旁爛反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改運念漏變的狀態(tài)。
這是因為氮氣加氧氣會發(fā)生反應(yīng)，但是到一定程度就會達到平衡，不會再反應(yīng)啦，假如再加一點外界因素就會改變這種反應(yīng)，然后再次達到平衡后就停止反應(yīng)高行啦
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問題描述:
化學(xué)平衡到底是什么，好抽象，有沒有形象的理解呀？
解析:
化學(xué)平衡
根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當(dāng)ΔrGm=0時，反應(yīng)達最大限度，處于平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達到平圓和衡。
從動力學(xué)角度看，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到了平衡。
化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。
19世紀50-60年代，熱力學(xué)的基本規(guī)律已明確起來，但是一些熱力學(xué)概念還比較模糊，數(shù)字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復(fù)雜一點的問題，例如化學(xué)反應(yīng)的方向問題。當(dāng)時，大多數(shù)化學(xué)家正致力于有機化學(xué)的研究，也有一些人試圖解決化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向問題。這種努力除了質(zhì)量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應(yīng)方向的探索，其中已有人提出了一些經(jīng)驗性的規(guī)律。
化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學(xué)平衡的特櫻旁征
①“動”，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
②“定”，由于達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持一定，不再改變。
③“變”，化學(xué)平衡是有條件的，脊物橡即“定”是相對的、暫時的，而“動”則是絕對的。當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原螞局有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
以上就是化學(xué)平衡的全部內(nèi)容，化學(xué)平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應(yīng)的進行程度，也就是研究氧化還原反應(yīng)平衡的平衡常數(shù)。氧化反應(yīng)其兩個電對的電極電勢相等。
