氨水化學式？氨水的化學式是NH3。氨水是一種堿性溶液，因為它能夠中和酸，并具有一定的腐蝕性。在與酸反應時，氨水中的氨會接受酸中的氫離子（H+），形成氨離子（NH4+），從而減少酸的濃度。而在與酸以外的物質反應時，氨水主要表現出中和酸性物質的特性，例如與二氧化碳反應，生成碳酸氫銨（NH4HCO3）。此外，那么，氨水化學式？一起來了解一下吧。
其實在最初科學家是用NH4OH表示的，不過后來發現其實當H2O與NH3結合后H2O中的H并沒有轉給NH3，兩者只是簡單地結合成了不穩定的水合物。所以以NH3H2O表示更合適。
1.氨水的化學式是NH3·H2O，讀作一水合氨，也就是氨水，氨水是堿性物質，氨水可以跟氯化氫氣體反應，實驗現象高一會學到，這里就不多說了
2.銨鹽的酸堿性要分情況討論，若是強酸的銨鹽，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，是強酸弱堿鹽，所以顯酸性。
若是弱酸的銨鹽，又分三種情況
（1）弱酸的Ka>氨的Kb值，銨鹽顯酸性。如亞硝酸HNO2的Ka=5.1*10^-4>Kb(NH3.H2O)=1.8*10^-5，此時形成的銨鹽亞硝酸銨則顯示酸性。
（2）弱酸的Ka=氨的Kb值，銨鹽顯中性。如醋酸銨
（3）弱酸的Ka<氨的Kb值，銨鹽顯堿性。如HCN(Ka=4.9*10^-10)與氨形成的氰化銨顯示堿性。
3.許多銨鹽和堿在加熱條件下反應都會生成氨氣，需要舉例子的話就追問哦
1、NH4OH，是堿性，會跟酸反應，會跟過渡金屬鹽反應
2、銨鹽，氨水是弱堿，具體鹽的酸堿性的比較兩者的酸堿強弱，氯化銨、硫酸銨是強酸弱堿鹽，呈酸性。
3、實驗室制氨氣是銨鹽跟氫氧化鈣研磨或加熱。一般情況下銨鹽+強堿加熱產生氨氣。
完全不一樣。
從字面上理解，液氨就是液態的氨，即為氨氣液化后的物質（還是氨的純凈物，就像水蒸氣和液態水一樣），一般要裝在高壓鋼瓶內。
而氨水是氨的水溶液。氨在水中的溶解度是500:1（1體積的水（氣態水）溶解500體積的氨），這是相當高的。侯氏制堿法，噴泉實驗都運用了氨極易溶于水的物理性質。
說的有點遠了，但希望你一定要把它分清楚了。以后，你就只記一句話：氨水是氨的水溶液，液氨就是液態氨。
1、化學式不同
氨水：氨水化學式NH?·H?0，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。
液氨：液氨化學式NH?，是一種無色液體，有強烈刺激性氣味。
2、物理性質不同
氨水：熔點-77℃；沸點37.7°C(25%)24.7°C(32%)；水溶性易溶；密度 0.91g/cm3(25%)0.88g/cm3 (32%)。
液氨：相對密度(水=1)：0.602824(25℃)；熔點(℃)：-77.7；沸點(℃)：-33.42℃；水溶液pH值：11.7；自燃點：651.11℃。
3、應用不同
氨水：實驗室用途，氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。
軍事用途，作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
工業用途，毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用于制選各種鐵鹽。
液氨：在國防工業中，用于制造火箭、導彈的推進劑。可用作有機化工產品的氨化原料，因為液氨在氣化后轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”，同時液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養殖業中，被用于殺菌和降溫制冷作用。
以上就是氨水化學式的全部內容，其實在最初科學家是用NH4OH表示的，不過后來發現其實當H2O與NH3結合后H2O中的H并沒有轉給NH3，兩者只是簡單地結合成了不穩定的水合物。所以以NH3H2O表示更合適。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
