初中化學競賽試題?17.某元素的符號為R,相對原子質量為a,其0.5a g單質可跟20 g氧完全反應生成氧化物,則此氧化物的化學式為___。假設此氧化物是酸性氧化物,則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的___(填序號)。那么,初中化學競賽試題?一起來了解一下吧。
我設的是x,即x=a
在甲醛(CH20)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)組成的混合物中,C、H兩種元素的原子個數始終是1:2,則可由氫元素的質量分數來計算出C元素的質量分數,然后再計算混合物中氧元素的質量分數.
解答:解:因在混合物中,C、H兩種元素的原子個數始終是1:2,則C、H兩種元素的質量比為(1×12):(2×1)=6:1,由于氫元素的質量分數為x%,則碳元素的質量分數為6x%,
因混合物中共有三種元素,則氧元素的質量分數為:1-x%-6x%=1-7x%.
故答案為1-7x%.即1-7a%
選D
設原來溶解了ag,則a/45.5=(1.5 a)/50
則50a=45.5a 68.25
4.5a=68.25
a=15.16
所以溶解度為(0.5 a)×2=33.3
第一份飽和時 含硝酸鉀 x含水50-4.5-x
第二份飽和時 含硝酸鉀x+1.5 (0.5未溶解) 含水50-x
聯立
(x/(50-4.5-x))=((x+1.5)/(50-x))
求得
x=11.150g水乘2 得B
有一包固體粉末,可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得以下結果:
(1) 此固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層清夜為無色;
(2) 滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。
從實驗可判斷,該粉末可能的三組組成:
第一組組成:___________________________________________
第二組組成:___________________________________________
第三組組成:___________________________________________
分析:用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制取等質量Cu的兩種方法為,
1、H2SO4+CuO制得CuSO4,再用Zn+CuSO4置換出Cu,用此法,只要計算正確,操作規范,從節約角度看,是最理想的;
2、Zn+H2SO4制得H2,再用H2+CuO制取Cu,這是一個氣體與固體的反應,如果僅僅以反應的化學方程式關系計算,所得結果就不切合實際,還要考慮H2與固體CuO反應時,其接觸面小,H2的利用率很低,消耗的Zn+CuSO4的量增多,實際生成的ZnSO4比用反應的化學方程式關系計算所得量大;而法1中反應都是在溶液中,浪費的藥品很少,可看作基本參加反應。
由此,我們可得“不符合實驗實際結果”的是B選項。
以上就是初中化學競賽試題的全部內容,1;A,B,C,D,X,Y都是初中化學常見物質,A,C,X均由兩種元素組成,B,D,Y均由三種元素組成。A和B、B和D、A和C、C和D反應都可生成X。A+Y可生成D,B+Y可生成C。部分生成物已略去。A,B,C,D,X,Y都是什么物質?答案 A:HCl B:NaOH C:Ag2O D:HNO3 X:H2O Y:AgNO3 為什么是這樣的呢?內容來源于互聯網,信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。