雙氧水制氧氣的化學方程式？過氧化氫制取氧氣的化學方程式：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑ 過氧化氫：化學式為H?O?，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，那么，雙氧水制氧氣的化學方程式？一起來了解一下吧。
過氧化氫制取氧氣的化學方程式為：2H?O?=2H?O+O?↑。
反應物：過氧化氫，其水溶液俗稱雙氧水，是一種無色透明液體，具有強氧化性。
催化劑：二氧化錳，它在此反應中起到加速過氧化氫分解的作用，而不被消耗。
生成物：水和氧氣。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，會分解為水和氧氣，氧氣以氣體的形式逸出。
這個反應是中學化學實驗室中常用的一種制取氧氣的方法。
實驗室用雙氧水制氧氣的化學方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
過氧化氫的化學式為H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。過氧化氫溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
純過氧化氫很不穩(wěn)定，加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣。過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2=（可逆）=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
雙氧水制取氧氣的過程是通過加熱雙氧水，使其分解為氧氣和水這個過程需要一定的能量，因此需要加熱。當雙氧水分解時，會產(chǎn)生氣體氧氣和液體水。氧氣是一種無色、無味、無臭的氣體，是空氣中最重要的成分之一，占空氣體積的約21%。
實驗步驟：
1、在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象（無明顯現(xiàn)象）。
2、在試管中加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象（出現(xiàn)大量氣泡，木條復燃）。
3、當停止生成氣泡時，繼續(xù)加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象（出現(xiàn)大量氣泡，木條復燃）。
4、化學方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。
過氧化氫制取氧氣的化學方程式：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑
過氧化氫：化學式為H?O?，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內(nèi)的過氧化畢鏈旅氫酶等。
擴展資料：
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發(fā)生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數(shù)和沸點比水高。
堿性過氧化手凳氫制法喚山：生產(chǎn)堿性過氧化氫用含醌空氣電極，其特征在于每對電極由陽極板、塑料網(wǎng)、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成。
在電極工作區(qū)的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節(jié)流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯(lián)接法，加長陽極循環(huán)堿水進、出口用的塑料軟管后再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
二氧化錳在酸性溶液中與雙氧水作用制取氧氣的反應式：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O
如果沒有氫離子參與反應，只給少許二氧化錳作為催化，此反應結果仍然能發(fā)生。反應式如下：少許Mn4+ + 2H2O2 = 2H2O + O2↑ + 少許Mn2+
原因在于少許的二氧化錳催化劑與雙氧水作用能生成少許的2價錳離子，2價錳離子與雙氧水繼續(xù)發(fā)生可逆反應，生成第一個反應式中所必須的原料：二氧化錳及氫離子。這個原料與雙氧水繼續(xù)作用又生成2價錳離子，如此循環(huán)，直到耗盡雙氧水反應結束。這也是二氧化錳催化雙氧水分解而制氧的機理吧。當然，加少許的2價錳離子同樣有催化作用。可逆反應式如下： Mn2+ + H2O2 =可逆= 2H+ + MnO2 既然是可逆反應，2價錳與雙氧水作用并不是真的生成了二氧化錳和氫離子，這只是一種來回可逆的狀態(tài)，可以把它看成是生成了，在與雙氧水的實際反應中也認可這樣的狀態(tài)，能發(fā)生作用。
知道的就這些了，希望能采納，謝謝！
過氧化氫制取氧氣的化學方程式為：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑。
反應物：過氧化氫（H?O?），其水溶液俗稱雙氧水，是一種無色透明液體，具有強氧化性。
催化劑：二氧化錳（MnO?），它在此反應中起到加速過氧化氫分解的作用，但不參與反應本身。
生成物：水（H?O）和氧氣（O?）。過氧化氫在二氧化錳的催化下分解，產(chǎn)生水和氧氣，氧氣以氣泡的形式逸出。
反應條件：該反應在常溫常壓下即可進行，但加入催化劑能顯著提高反應速率。
以上就是雙氧水制氧氣的化學方程式的全部內(nèi)容，過氧化氫制取氧氣的化學方程式為：2H?O?=2H?O+O?↑。反應物：過氧化氫，其水溶液俗稱雙氧水，是一種無色透明液體，具有強氧化性。催化劑：二氧化錳，它在此反應中起到加速過氧化氫分解的作用，而不被消耗。生成物：水和氧氣。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，會分解為水和氧氣，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。
