高二化學(xué)方程式，高中人教版化學(xué)方程式大全

高二化學(xué)方程式？高二化學(xué)方程式第三章 29、醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿30、碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ 31、氯化銨的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 32、硫酸鐵的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－ 高二化學(xué)方程式第四章 33、那么，高二化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

高中人教版化學(xué)方程式大全

高中化學(xué)中的有機(jī)物反應(yīng)方程式是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，涵蓋了許多基本的化學(xué)反應(yīng)。甲烷的燃燒反應(yīng)是CH4+2O2→CO2+2H2O（需點(diǎn)燃），而甲烷在高溫高壓條件下與催化劑共同作用，可以分解為C+2H2。

甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，具體為CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，隨后的取代反應(yīng)依次為CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2→CCl4+HCl，這些反應(yīng)需在光照條件下進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)室制備甲烷可通過反應(yīng)CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4實(shí)現(xiàn)，其中CaO加熱起到了關(guān)鍵作用。乙烯燃燒的方程式為CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（需點(diǎn)燃），乙烯與溴水反應(yīng)生成CH2Br-CH2Br，與水反應(yīng)生成CH3CH2OH，與氯化氫反應(yīng)生成CH3-CH2Cl，與氫氣反應(yīng)生成CH3-CH3。

乙烯聚合反應(yīng)為nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-，氯乙烯聚合反應(yīng)為nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-，兩者均在催化劑條件下進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯可通過反應(yīng)CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)在加熱和濃硫酸條件下進(jìn)行。

高中化學(xué)必修二方程式匯總

【 #高二#導(dǎo)語】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。在化學(xué)知識中，許多知識如化學(xué)概念、基本原理、元素化合物性質(zhì)等，都是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)而獲得的。因此，在化學(xué)學(xué)習(xí)中必須學(xué)會對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行正確的觀察，并在觀察的基礎(chǔ)上根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，從而掌握化學(xué)知識

例1、已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ/mol

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式(3)必須通過方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起。

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)

整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol

將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)

整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

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化學(xué)有機(jī)反應(yīng)方程式是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重要組成部分，了解這些方程式有助于掌握有機(jī)化學(xué)的基本原理。以下列出了一些重要的有機(jī)化學(xué)方程式：

1. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和鹽酸：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

2. 一氯甲烷進(jìn)一步與氯氣反應(yīng)生成二氯甲烷和鹽酸：CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

3. 二氯甲烷繼續(xù)與氯氣反應(yīng)生成三氯甲烷和鹽酸：CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl

4. 三氯甲烷與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳和鹽酸：CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl

5. 甲烷分解生成碳和氫氣：CH4 C +2H2

6. 正十六烷分解生成正辛烷和正辛烯：C16H34 C8H18 + C8H16

7. 乙酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成甲烷、碳酸鈉：CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3

8. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷：CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br

9. 乙烯與水反應(yīng)生成乙醇：CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

10. 乙烯與溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷：CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br

11. 乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷：CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3

12. 乙烯的聚合反應(yīng)生成聚乙烯：nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n

13. 1,3-丁二烯的聚合反應(yīng)生成聚丁二烯：nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n

14. 乙烯與氧氣反應(yīng)生成乙醛：2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO

15. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烯：CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr

16. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烯：CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2

17. 乙烯與氫氯酸反應(yīng)生成氯乙烷：CH≡CH + HCl H2C = CHCl

18. 乙烯的聚合反應(yīng)生成聚乙烯：nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl

19. 乙烯與水反應(yīng)生成乙醛：CH≡CH + H2O CH3CHO

20. 電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣：CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2

21. 丙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴丙烯： + Br2 Br + HBr

22. 苯酚與亞硝酸反應(yīng)生成對硝基苯酚： + HO－NO2 NO2 +H2O

23. 苯酚與硫酸反應(yīng)生成對甲苯磺酸： + HO－SO3H SO3H+H2O

24. 乙炔與氫氣反應(yīng)生成乙烷： + 3H2

25. 乙炔與亞硝酸鈉反應(yīng)生成對硝基苯酚鈉： +3HO－NO2 +3H2O

26. 乙炔的聚合反應(yīng)生成聚乙炔：3CH≡CH→

27. 乙基溴與水反應(yīng)生成乙醇和鹽酸：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

28. 乙基溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr

29. 乙基溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O

30. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

31. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

32. 乙醇脫水生成乙烯和水：CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O

33. 乙醇與乙醇反應(yīng)生成二乙醚和水：C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O

34. 苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水：OH+NaOH ONa+H2O

35. 苯酚與水反應(yīng)生成苯酚離子和水合氫離子：OH+H2O O－+H3O+

36. 苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚、水和碳酸氫鈉：ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3

37. 乙醛與氫氣反應(yīng)生成乙醇：CH3CHO + H2 CH3CH2OH

38. 乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸：2CH3CHO + O2 2CH3COOH

39. 乙醛與氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸和氧化亞銅：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O

40. 乙醛與氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸和氧化亞銅：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

41. 乙酸與鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣：2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑

42. 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

43. 乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳：CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

44. 乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

45. 乙酸與氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水：2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O

46. 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

47. 乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

48. 醛基的聚合反應(yīng)生成聚乙醛：nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O

49. 葡萄糖的氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水：C6H12O6+ 6O2 6CO2 + 6H2O

N的化學(xué)方程式30個

非金屬單質(zhì)如氟氣（F₂）、氯氣（Cl₂）、氧氣（O₂）、硫（S）、氮?dú)猓∟₂）、磷（P）、碳（C）、硅（Si）和氫（H）等，它們之間會發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。其中，F(xiàn)₂與H₂反應(yīng)生成HF，且在陰暗處會爆炸。F₂與Xe反應(yīng)生成XeF₂。當(dāng)F₂過量時(shí)，與Xe反應(yīng)生成XeF₄，此化合物是強(qiáng)氧化劑，能將Mn²⁺氧化為MnO₄^-。

在這些反應(yīng)中，F(xiàn)₂與大部分金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氟化物，如2F₂+2NaOH生成NaF、OF₂和H₂O。F₂還能與NaCl、NaBr、KI等反應(yīng)，生成相應(yīng)的氟化物和鹵素。Cl₂與H₂反應(yīng)生成HCl，此反應(yīng)需要點(diǎn)燃。Cl₂還能與P反應(yīng)生成PCl₃，并與Na、Cu、Fe等金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物。

高二化學(xué)方程式總匯

19

NH3+H2O====（可逆的）NH3．H2O

23

2AL+Fe2O3====(高溫)2Fe+Al2O3

25

2AL+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

26

AL2O3+6HCl===2ALCL3+3H2O

27

AL2O3+2NaOH===2NaALO2+H2O

28

AL(OH)3+3HCL===ALCL3+3H2O

29

AL(OH)3+NaOH===NaALO2+2H2O

35

Fe+2HCL===FeCL2+H2

36

Fe+CUSO4===FeSO4+CU

37

3Fe+4H2O(g)=====(加熱)Fe3O4+4H2

38

FeCL3+3NaOH====Fe9OH)3+3NaOH

以上就是高二化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，高中化學(xué)中的有機(jī)物反應(yīng)方程式是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，涵蓋了許多基本的化學(xué)反應(yīng)。甲烷的燃燒反應(yīng)是CH4+2O2→CO2+2H2O（需點(diǎn)燃），而甲烷在高溫高壓條件下與催化劑共同作用，可以分解為C+2H2。甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，具體為CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，隨后的取代反應(yīng)依次為CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。