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求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）
初三化學試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷（選擇題 共36分）
一、選擇題（每小題2分，共36分，每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1、下列變化一定發(fā)生了化學變化的是（ ）
A、冰雪融化 B、食物腐爛 C、金桂飄香 D、塵土飛揚
2、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（ ）
A、食鹽 B、空氣 C、白酒 D、干冰
3、北京奧運會“祥云”火炬燃燒時，主要反應為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學式為（ ）
A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O
4、下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（ ）
A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧氣 D、氮氣
5、下列食物中主要富含蛋白質(zhì)的是（ ）
6、下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（ ）
A、硝酸鉀 B、碳酸銨 C、氯化鉀 D、磷礦粉
7、保護環(huán)境是公民的責任和義務。下列做法錯誤的是（ ）
A、推廣使用無磷洗衣粉 B、合理使用農(nóng)家肥和化肥
C、推廣使用一次性木質(zhì)筷子 D、禁止焚燒秸桿
8、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（ ）
A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、鋇餐
9、2008年9月，三鹿嬰幼兒奶粉因新增三聚氰胺）C3H6N6）致使一些嬰幼兒患腎結(jié)石病。下列關(guān)于三聚氰胺的說法正確的是（ ）
A、三聚氰胺由碳、氫、氮三個元素組成
B、三聚氰胺中碳、氫、氮質(zhì)量比為1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為66.7﹪
D、三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126g
10、下列化學知識運用錯誤的是（ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱異味
D、被雨淋溼的腳踏車應立即擦干以防生銹
11、下列說法正確的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡膠等都是重要的有機合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水產(chǎn)品以達到保鮮的目的
D、煤、石油和天然氣是不可再生的化石燃料
12、從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動
B、熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的改變而改變
C、電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子
D、空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成
13、只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（ ）
A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉
C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨
14、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解釋正確的是（ ）
A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a –c
B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加
C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g
16、文文的家庭化學實驗室有如下物品：①試管 ②燒杯 ③煤氣和煤氣爐 ④托盤天平⑤筷子 ⑥鐵釘 ⑦食鹽 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牽牛花汁 ⑾水 ⑿飲料吸管 ⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（ ）
A、探究人體吸入的空氣和撥出的氣體中CO2含量的不同
B、探究牽牛花汁是否可作指示劑
C、探究加速食鹽溶于水的有效方法
D、探究鐵釘銹蝕的條件
17、向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（ ）
18、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（ ）
序號 A B C D
裝置名稱 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
錐形瓶內(nèi)物質(zhì) HCl氣體 NaCl固體 CaCO3 固體NaOH NH3 Cu CO2 鋅粒
膠頭滴管中物質(zhì) NaOH溶液 H2O 稀鹽酸 H2O H2O 稀鹽酸 NaOH溶液 稀硫酸
第Ⅱ卷（非選擇題 共44分）
二、填空題（本大題共25分）
19、（4分）某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空。
主要成分（mg/L）：
碳酸氫根（HCO3-）：173—205 氯離子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 鈉離子（Na+）：8—50 鎂離子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
（1）“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是 。
（2）該礦泉水顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（3）日常生活中用 區(qū)別軟水和硬水，可通過 方法降低水的硬度。
20、(4分)化學是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)資訊，完成以下填空：
（1）1869年，科學家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。
（2）請畫出17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素在化學反應中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子。
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
（填化學式）。
21、（6分）構(gòu)建知識網(wǎng)路是一種重要的學習方法。右圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)路（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學式為 。
（2）B物質(zhì)的一種用途是 。
（3）反應②還需要的一種反應物是 （填化學式）。
（4）寫出反應③的方程式，并注明基本反應型別： （ ）。
22、（4分）請仔細觀察右圖，回答下列問題：
（1）從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應前后的變化規(guī)律是 。
（2）已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發(fā)生化學反應。甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點。甲同學認為生成物為CuSO4和H2O，乙同學認為生成物為CuSO4、SO2和H2O。請結(jié)合資訊書寫出你認為正確的反應方程式 ，
被還原的物質(zhì)是 。
23、（3分）經(jīng)過一年化學知識的學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物的量有著密切關(guān)系。請各舉一例說明：
（1）反應物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同 。
（3）反應溫度不同，反應速率可能不同 。
24、（4分）請分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應）。
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑（填化學式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） KCl Fe2(SO4)3
三、實驗設(shè)計與探究題（本大題共13分）
25、（5分）現(xiàn)有下圖所示的實驗裝置，請回答問題：
（1）在加入藥品之前應對實驗裝置進行 。
（2）可用于實驗室制備和收集O2的一套裝置是（填字母番號） 。寫出用此裝置制備O2的反應化學方程式 。
（3）若選用A裝置制備氣體時應考濾的因素是 。
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發(fā)生的反應為：
Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合價為 。
（2）將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學式）。任寫一個體現(xiàn)該溶液化學性質(zhì)的方程式： 。
（3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察，紅布條褪色。請對此現(xiàn)象進行探究（只需提出假設(shè)、方案，不需要說出方案實施的具體結(jié)果）。
假設(shè)一：生成的HClO使紅布條褪色
方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間后觀察布條顏色變化。
假設(shè)二： 。
方案二： 。
假設(shè)三： 。
方案三： 。
四、計算題（本大題共6分）
27、（6分）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程。在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的質(zhì)量。
（2）該反應制得銅的質(zhì)量為多少克？
參考答案
一、選擇題
1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B
13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D
二、填空題
19、（1）帶2個單位負電荷的硫酸根離子 （2）堿 （3）肥皂水 加熱煮沸
20、（1）門捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）
21、（1）Fe3O4
（2）冶煉金屬（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應
22、（1）升高（或降低或不變） （2）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+2 H2O
濃硫酸
23、（1）碳在氧氣中充分燃燒和不充分燃燒
（2）硫在空氣和氧氣中燃燒
（3）過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同
24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也給分）
三、實驗設(shè)計與探究
25、（1）檢查裝置的氣密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略
（3）反應物是固體，反應條件要加熱
26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
（3）假設(shè)二：生成的HCl使紅布條褪色 方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化 假設(shè)三：水使紅布條褪色 方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化（其它答案合理也給分）
四、計算題
27、（1）反應的CuO中氧元素（其它答案合理也給分）
（2）6.4g
初三化學要答案和解析。
答案A
解析如下
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生成白色沉淀CaCO3總的的物質(zhì)的量為n(CaCO3)=0.05mol,則CO2的總的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.05mol
設(shè)n(Fe2O3)=x mol,n(CuO)=y mol
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
n(Fe)=2x mol,n1(CO2)=3x mol
CuO+CO=Cu+CO2
n(Cu)=y mol
n2(CO2)=y mol
依題意，列方程組
3x+y=0.05
112x+64y=2.41
解得
x=0.01
y=0.02
所以
a=160×0.01+80×0.02=3.2
選A
初三化學試題：如下題所示（帶解析）
依題意得，CO2與CuO的比值為3比5，可知a/（a+b）=3/5可知選C
初三化學，越詳細越好
選B
解析：
已知甲和丁反應有氣泡生成，說明甲和丁中有一種物質(zhì)是鹽酸，另一種物質(zhì)是碳酸鈉；
（1）鹽酸能與本題中的三種物質(zhì)發(fā)生反應，所以甲為碳酸鈉，丁為鹽酸
（2）氧化銅只與鹽酸反應，所以戊為氧化銅
（3）鹽酸還與氫氧化鈣反應，所以丙為氫氧化鈣
（4）二氧化碳可與氫氧化鈣反應，所以乙為二氧化碳
所以各物質(zhì)分別為：甲為碳酸鈉，乙為二氧化碳，丙為氫氧化鈣，丁為稀鹽酸，戊為氧化銅。
A錯，甲是鹽與丙反應不屬于中和反應
B對，乙與戊都是氧化物：CuO、CO2屬于氧化物
C錯，丙與丁反應不會生成白色沉淀：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D錯，丁和戊反應不屬于化合反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O是復分解
希望能幫到你
初三化學如圖，越詳細越好，要思路步驟答案！
為你解答，請采納！
向盛有一定量的H2O2溶液的燒杯中加入MnO2 ，但過氧化氫完全分解后氧氣的質(zhì)量保持不變，A正確；向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸會生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故燒杯中氧元素的質(zhì)量不會為零，B錯誤；向等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸，因為沒有指明硫酸的質(zhì)量故不能確定生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，C錯誤；引燃密閉集氣瓶中的木炭，氧氣的質(zhì)量一定，當氧氣完全消耗好，木炭不能繼續(xù)燃燒，二氧化碳的質(zhì)量不變，D錯誤。故選A。
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2->氣體，銀電極被電鍍一層銅；
2、硫酸鋅，R、Zn、Cu、Ag
a、R>Ag（選a）
初三化學試題（求分析）
分析：A.符合置換反應的條件：單質(zhì)+化合物=另外一種單質(zhì)+另一種化合物，所以A是正確的。
B.符合質(zhì)量守恒，所以正確。
C.錯誤。原因是：CO+CuO=CO2+Cu
D.錯誤。原因反例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
初三化學題【答案解析？】
22%
金屬與酸根的質(zhì)量比是25/（100-25-35）=25/40
當金屬的質(zhì)量分數(shù)為30時，金屬的質(zhì)量與酸根的質(zhì)量比為30/（30×40/25）=30/48
那么鹽中對的質(zhì)量分數(shù)我100-30-48=22（%）
初三化學分析一下越詳細越好
1. 反應物質(zhì)等式左右質(zhì)量守恒每6gA,8gB生成9gD5gC
等比計算得15gC，B質(zhì)量就是24g
2. 同樣等式左右質(zhì)量守恒A10g，B？反應生成4gD，8gC
B質(zhì)量是2g
A:B=5：1
求初三化學試題
．A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽，已知A是含鈉元素的化合物，E是藍色沉淀。它們之間有如下關(guān)系：
（1）2A＋B C＋2H2O
（2）C＋D BaSO4↓＋2A
（3）D＋CuSO4 BaSO4↓＋E↓
根據(jù)上述資訊，推斷各物質(zhì)的化學式：
A、__________________________________________________；
B、__________________________________________________
C、__________________________________________________；
D、__________________________________________________。
有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在溶液中可發(fā)生如下反應：⑴B+A→C+H2O； ⑵C+KOH→D↓+E； ⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3;
E中加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，則下列判斷正確的是（ ）
A．B可能是堿性氧化物 B．D不一定是堿
C．F一定是氯化銀 D．B與A的反應一定屬于中和反應
已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
(1) A+B→C+H2O
(2) (2)C+KOH→D↓(藍色)+E
(3) B+D→C+H2O
(4) (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學式：
A ；B ；C ；
D ；E ；F 。
先傳這幾個，有時間再給你傳吧！
D,E,X,Y,Z分別是C,N,Si,S,Cl
能形成酸性最強的含氧酸的元素是(Cl)寫出該元素的任意三種含氧酸的化學式(HClO,HClO3,HClO4)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為(S=C=S)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬(共價鍵）其晶體類型屬（原子晶體）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是（Mg3N2)此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，這個反應的化學方程式是Mg3N2+ 8H2O==3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O
首先，我要申明一下，在高中范圍里面的化學答案就一種；而在大學化學的范圍答案就不止一種了。
以下解答是在高中范圍內(nèi)的。
氫化物空間結(jié)構(gòu)為正四面體只能是：CH4 SiH4 角形是H2O 或H2S
三角錐形為氨或磷化氫
直線型為肯定是鹵原子的氫化物；又因為上述五種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素：
所以具體答案如下：
碳、氮、硅、硫、氯
1.氯、高氯酸、次氯酸、氯酸
2.直線型
3.共價鍵、原子晶體
4.mg3n2、mg3n2+6h2o===3mg(oH)2+2nH3
五種元素分別為CNSiS Cl
Y的最高價氧化物是SO3
能形成酸性最強的是Cl任意三種含氧酸為HClOHClO3 HClO4（它就是最高的含氧酸）
D和Y形成的化合物為CS2 空間構(gòu)型是直線型
C和Si組成的化合物的化學鍵為共價鍵，但晶體類型我就不記得了，好像是原子晶體，你自己再查查吧，我好長時間沒有接觸化學了，高中的東西記得不清楚了。
金屬鎂和E反應得到的產(chǎn)物為Mg3N2
此產(chǎn)物與水反應的方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
不好意思，能力有限，只知道這么多了！
依次是碳 氮 磷 硫 氯 注意題目中的逐漸增大 不是依次增大… 硫的最高價含氧酸是硫酸 酸性最強的是高氯酸HCLO4 氮和鎂生成氮化鎂 （鎂2氮3） 融于水生成氫氧化鎂 和氨水 因為是用手機回答 問題記得不太清 又看不見 所以剩下的你自己應該可以推出來 加油！
