酸和鹽反應的化學方程式？酸加鹽生成新酸和新鹽的化學方程式如下：1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 4、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 鹽的通性 鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡(luò)鹽。那么，酸和鹽反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
酸和鹽的化學方程式內(nèi)容如下：
酸和鹽反應的化學方程式是：HCl+Na?CO?═NaCl+H?O+CO?↑。酸與鹽反應:結(jié)論:酸+鹽→新鹽+新酸例如HCl+Na?CO?═NaCl+H?O+CO?↑
練習:寫出稀硫酸與碳酸鈉的化學方程式:Na?CO?+H?SO?═Na?SO?+H?O+CO?↑酸與鹽反應:結(jié)論，酸加鹽到新鹽加新酸例如HCl+Na?CO?═NaCl+H?O+CO?↑。
酸和鹽反應的化學方程式是：HCl+Na?CO?═NaCl+H?O+CO?↑。酸與鹽反應:結(jié)論:酸+鹽→新鹽、新酸例如HCl+Na?CO?═NaCl+H?O+CO?↑
練習:寫出稀硫酸與碳酸鈉的化學方程式:Na?CO?+H?SO?═Na?SO?+H?O+CO?↑酸與鹽反應:結(jié)論，酸加鹽到新鹽加新酸例如HCl+Na?CO?═NaCl+H?O+CO?↑。
產(chǎn)物不同鹽和鹽反應所生成的是新鹽和新鹽，鹽和堿反應所生成的是新堿和新鹽，鹽和酸反應所生成的是新酸和新鹽。
反應條件不同鹽和鹽的反應條件是鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀二者同時滿足，鹽和堿的反應條件是堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成二者同時滿足，鹽和酸的反應條件是有氣體或者弱電解質(zhì)或者沉淀生成才能反應。
：（NH 4 ） 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + 2NH 3 ↑+ H 2 O + CO 2 ↑
AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑+6NaCl
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaHCO 3 = 2Al(OH) 3 ↓ + 6CO 2 ↑+3Na 2 SO 4
AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓+ 3NaCl
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
1.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(向上的箭頭符號)+H2O
2.AgNO3+HCl=AgCl(向下的箭頭符號)+HNO3
3.BaCl2+H2SO4=BaSO4(向下的箭頭符號)+2HCl
4.H2S+CuSO4=CuS(向下的箭頭符號)+2H2SO4
.....
酸和鹽反應方程式如下：
1、氯化鈉和鹽酸的反應：NaCl+HCl→NaCl+H2O。
2、碳酸鈣和硫酸的反應：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2。
3、亞硫酸鈉和硝酸的反應：Na2SO3+HNO3→NaNO3+H2O+SO2。
4、氯化鈉和硫酸的反應：2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl。
5、碳酸鈣和鹽酸的反應：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O。
6、硫酸銅(II)和硝酸的反應：CuSO4+2HNO3→Cu(NO3)2+H2SO4。
7、碳酸鈉和硫酸的反應：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2。
8、氫氧化鈉和鹽酸的反應：NaOH+HCl→NaCl+H2O。
9、碳酸鈉和鹽酸的反應：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2。
10、硫酸鈉和硫酸的反應：Na2SO4+H2SO4→Na2SO4+H2O。
化學方程式的作用
1、描述反應：化學方程式提供了一種清晰而簡潔的方式來描述化學反應的發(fā)生。它們指示了反應物的轉(zhuǎn)化和生成物的形成。
2、告知反應物和生成物的比例：化學方程式中的系數(shù)表示了物質(zhì)的摩爾比例。
常用的鹽與酸的反應有以下幾種：
1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl?+H?O+CO?↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na?CO3+2HCl===2NaCl+H?O+CO?↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H?O+CO?↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO?
5、硫酸和碳酸鈉反應：Na?CO3+H?SO4===Na?SO4+H?O+CO?↑
6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H?SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl
擴展資料
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。
復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡(luò)鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡(luò)合物。
強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應的鹽，溶于水顯堿性，如碳酸鈉。而強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應的鹽，溶于水顯酸性，如氯化鐵。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。
以上就是酸和鹽反應的化學方程式的全部內(nèi)容，1.鹽酸(HCl)與銅(II)氯化物(CuCl2)的反應：HCl+CuCl2→CuCl+HCl2↑ 2.硝酸(HNO3)與鐵(III)氯化物(FeCl3)的反應：HNO3+FeCl3→Fe(NO3)3+HCl 四、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
