化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)？同時(shí)對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ),下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程,學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。那么，化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)？一起來了解一下吧。
高二下冊化學(xué)教案5篇
教案的藝術(shù)性就是構(gòu)思巧妙，不僅能讓學(xué)生在課堂上學(xué)到知識(shí)，而且得到藝術(shù)的欣賞和快樂的體驗(yàn)。下面是我給大家整理的高二下冊化學(xué)教案，歡迎大家查閱。
高二下冊化學(xué)教案（精選篇1）
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。
二、學(xué)生情況分析
1、學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展分析
學(xué)生在必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識(shí)。在選修階段，通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識(shí)到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識(shí)，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個(gè)具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。
化學(xué)觀念是認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)、研究化學(xué)的基礎(chǔ);化學(xué)概念課教學(xué)承擔(dān)著建立和形成正確化學(xué)觀念的重要任務(wù)。以"化學(xué)鍵"教學(xué)為例,分析概念課教學(xué)中存在的問題及教學(xué)策略?；瘜W(xué)鍵是高中化學(xué)的重要概念，是探究微觀世界和化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的必備條件，化學(xué)鍵概念的建立對學(xué)生微粒觀、變化觀的發(fā)展和完善有著十分重要的影響。教學(xué)設(shè)計(jì)文字稿中，選手無一例外的將課程標(biāo)準(zhǔn)中“了解化學(xué)鍵的含義，認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”確定為教學(xué)重點(diǎn)，將“化學(xué)鍵概念、離子鍵和共價(jià)鍵的形成”確定為教學(xué)難點(diǎn)，定位準(zhǔn)確，但課堂教學(xué)與確定的教學(xué)目標(biāo)重難點(diǎn)卻有較大出入，集中表現(xiàn)在以下幾方面：（1）忽視概念的建立過程，將主要精力放在對概念的文字剖析和訓(xùn)練鞏固上。如化學(xué)鍵概念教學(xué)沒有必要的知識(shí)鋪墊和情境引導(dǎo)，直接給出或要求學(xué)生閱讀課本后復(fù)述概念、強(qiáng)調(diào)注意的問題，然后進(jìn)行“關(guān)于化學(xué)鍵說法是否正確”的正誤判斷。（2）對共價(jià)鍵教學(xué)難度的認(rèn)識(shí)不夠。有些選手認(rèn)為，學(xué)習(xí)了離子鍵形成過程后，學(xué)生對共價(jià)鍵的形成過程的認(rèn)識(shí)是水到渠成之事，課堂“著墨”很淡。其實(shí)，離子鍵形成過程中的電子得失學(xué)生容易理解，而共價(jià)鍵形成過程中的共用電子對是學(xué)生難以像的，甚至在課后學(xué)生還心存疑問：H和Cl原子間真的能夠形成共用電子對？課堂上淡化處理是不科學(xué)的。
【篇一】
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二冊（必修）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能力具有重要的指導(dǎo)意義。
3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
1.高二化學(xué)上冊教案范例
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)如下：
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
過程與方法：
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力
2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問題。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因
教學(xué)過程：
提問：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
教師講解：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。
提問：是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問題。
以上就是化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)的全部內(nèi)容，情感、態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)有關(guān)物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的魅力。教學(xué)重點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征。教學(xué)過程[導(dǎo)入]防曬霜為何能防曬呢？。
