高中化學(xué)必修三？1.高三化學(xué)必修三知識點梳理 篇一 1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。那么，高中化學(xué)必修三？一起來了解一下吧。
就我所知，全國使用的比較流行的幾個化學(xué)教材版本中，都沒有必修三。基本上是高一上學(xué)期學(xué)必修一，下學(xué)期學(xué)必修二，高二就學(xué)選修了。
我用的是魯科版（山東科學(xué)技術(shù)出版社）。沒有必修三。選修三學(xué)的是《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》文科學(xué)的，不是很清楚具體講什么，大概就是講原子之間的成鍵方式及其性質(zhì)之類的。其他版本（人教版、北師大版等）學(xué)什么就不清楚了。
學(xué)習(xí)猶如登山，有的人則注重最終目標(biāo)，有的人則注重前進(jìn)的過程，不論哪種，都有其各自豐富的內(nèi)涵，無孰優(yōu)劣孰之分，只要你覺得適合即可。下面是我整理分享的高一化學(xué)必修三知識點總結(jié)，歡迎閱讀!
高一化學(xué)必修三知識點總結(jié)1
一、化學(xué)實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處
理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
學(xué)習(xí) 方法 千千萬，牢記知識第一條。大家在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候有沒有因為各種各樣的方程以及復(fù)雜的化學(xué)關(guān)系弄的源頭轉(zhuǎn)向呢，下面就來在跟著我一起來復(fù)習(xí)高中化學(xué)必修3知識點總結(jié)吧。
高中化學(xué)必修3知識點總結(jié)
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).
一、認(rèn)識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義.
1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.
電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.
2.(構(gòu)造原理)
了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布.
(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.
(2).原子核外電子排布原理.
①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.
②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.
③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.
洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.
(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.
①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
1.高二上冊化學(xué)必修三知識點
一、純堿的性質(zhì)和工業(yè)用途總結(jié);
純堿的性質(zhì)。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對分子質(zhì)量為106.00是無水、白色的粉末。相對密度為2.533,熔點為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業(yè)產(chǎn)品純度在99左右。純堿是一種強堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應(yīng)式如下：此外，無水碳酸鈉長期暴露在空氣中時能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規(guī)格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學(xué)工業(yè)中產(chǎn)量的產(chǎn)品之一，是用途十分廣泛的基本工業(yè)原料，主要用于制化學(xué)品、清洗滌，也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學(xué)工業(yè)，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的消費部門，每頓玻璃消耗0.2頓。化學(xué)工業(yè)用于制水玻璃、XX酸鈉、硝XX鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。
高一化學(xué)必修三必備知識
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。 ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
以上就是高中化學(xué)必修三的全部內(nèi)容，高一化學(xué)必修三知識點總結(jié)1 一、化學(xué)實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處 理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
