二氧化硫的化學性質？二氧化硫的化學性質 （1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性 能與水和堿反應，與堿反應時，堿的用量不同，可以生成兩種鹽，硫酸鹽和硫酸氫鹽。（2）還原性 由于二氧化硫中硫元素為+4價，屬于中間價態，那么，二氧化硫的化學性質？一起來了解一下吧。
物理性質
密度和狀態：2.551g/L，氣體（標準狀況下）
溶解度：22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml(10°C)
11 g/100ml (20°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7 g/100ml (100 °C)
色態:常溫下為無色
熔點：-72.4度（200.75K）
沸點：-10度（263K）
無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1：40）
化學性質
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
S(s) +O2(g) === SO2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g)=== 2H2O(g) + 2SO2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
應用：用于生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。
化學品中文名稱： 二氧化硫
化學品英文名稱： sulfur dioxide
中文名稱2： 亞硫酸酐
分子式： SO2
分子量： 64.06
分子結構與極性：V形分子，極性分子。
物理性質
密度和狀態：2.551g/L，氣體（標準狀況下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔點：-72.4度（200.75K）
沸點：-10度（263K）
化學性質
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
S(s) + O2(g) → SO2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)
應用：二氧化硫尤適用于酒精的防腐劑和干果，可以抵抗微生物的侵襲，可以使水果可口，它還是一個很好的還原劑，在水作用下它可以使物品褪色，是一種漂白劑，常用于對紙張和一些像布一樣柔軟的物質漂白。但這種漂白作用不會持續太久，可以被轉化為三氧化硫，一邊制取發煙硫酸，按照Claude Ribbe在《拿破侖的罪行》一書中的記載，二氧化硫在19世紀早期被一些在海地的君主當作一種毒藥來鎮壓奴隸的反抗。
二氧化硫無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、易液化、易溶于水（1：40體積比）
二氧化硫的化學性質
（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性
能與水和堿反應，與堿反應時，堿的用量不同，可以生成兩種鹽，硫酸鹽和硫酸氫鹽。
（2）還原性
由于二氧化硫中硫元素為+4價，屬于中間價態，所以二氧化硫既有氧化性又有還原性。與氧氣在催化劑存在是反映，但在空氣中是不易被氧氣氧化的。
（3）氧化性
（4）漂白性二氧化硫能更某些有色物質化合生成不穩定物色物質，從而將某些有色物質漂白。經二氧化硫漂白的無色物質長久放置或被加熱又會發生分解，物質恢復原色，所以二氧化硫漂白具有可逆性。
蘚類植物能探測出空氣中的二氧化硫，空氣中二氧化硫過量會導致苔蘚植物死亡。
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應
SO2+H2OH2SO3
(這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2過量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
SO3的物理性質
SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
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二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應
SO2+H2OH2SO3
(這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2過量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
以上就是二氧化硫的化學性質的全部內容，--- 二氧化硫的物理性質 1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體 2.密度比空氣大 3.易溶于水 4.易液化，相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃ --- 二氧化硫的化學性質 1、。
