常見的化學式？那么，常見的化學式？一起來了解一下吧。
以下是人教版教材初中所涉及的化學方程式：
教 材 中 相 關 化 學 方 程 式
化合反應
木炭充分燃燒 C+O2===CO2
木炭不充分燃燒 2C+O2=====2CO
磷在氧氣中燃燒 4P+5O2=====2P2P5
硫在氧氣中燃燒 S+O2====SO2
鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2====Fe3O4
鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O2====2MgO
鋁在空氣中氧化 4Al+3O2=====2Al2O3
氫氣在氯氣中燃燒 H2+Cl2=====2HCl
銅在氧氣中燃燒 2Cu+O2=====2CuO
一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2====2CO2
二氧化碳和水反應 CO2+H2O====H2CO3
生石灰遇水生成熟石灰CaO+H2O====Ca(OH)2
氫氣在氧氣中燃燒 2H2+O2====2H2O
分解反應
過氧化氫制取氧氣 2H2O2=====2H2O+O2↑
電解水2H2O===2H2↑+O2↑
加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物2KClO3====2KCl+3O2↑
加熱分解高錳酸鉀 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱氧化汞受熱分解 2HgO====2Hg+O2↑
碳酸分解H2CO3====H2O+CO2↑
高溫煅燒碳酸鈣 CaCO3====CaO+CO2↑
高溫煅燒碳酸鋅ZnCO3====ZnO+CO2↑
加熱碳酸氫銨 NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
加熱碳酸氫鈉2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
加熱碳酸氫鈣Ca（HCO3）2===CaCO3↓+H2O+CO2 ↑
加熱堿式碳酸銅Cu（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2 ↑
置換反應
鐵釘加入稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
鐵釘加入稀鹽酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
鋅粒加入稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
鋅粒加入稀鹽酸 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
鎂帶加入稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
氫氣還原氧化銅H2+CuO===Cu+H2O
鎂帶加入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
木炭還原氧化鋅C+2ZnO===2Zn+CO2↑
木炭還原氧化亞銅C+2Cu2O===4Cu+CO2↑
木炭還原氧化鐵 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑
木炭還原氧化銅C+2CuO===2Cu+CO2↑
氫氣還原氧化鐵 3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O
銅片加入硝酸銀溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
鐵釘加入硫酸銅溶液Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
氫氣還原四氧化鐵Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O
鋅片加入硫酸銅溶液 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
鋁絲加入稀鹽酸中2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
鋁絲加入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
鐵釘加入硫酸銅溶液Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
鋁絲加入稀硫酸中 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
復分解反應
氯化銨和氫氧化鈉溶液反應NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O↑
氯化銨和氫氧化鈣溶液反應2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
鹽酸和碳酸鉀溶液反應2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
硫酸銨和氫氧化鈣溶液反應(NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O+2NH3↑
硫酸銨和氫氧化鈉溶液反應(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑
碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
鹽酸和氫氧化鋁溶液反應3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
硫酸和氫氧化鈣溶液反應H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
硫酸和氫氧化鋇溶液反應H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
硫酸和氫氧化鈉溶液反應H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣溶液反應2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鉀溶液反應HCl+KOH===KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅溶液反應2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵溶液反應3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應HCl+NaOH===NaCl+H2O
氧化銅和硫酸反應CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
氧化鐵和硫酸反應Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和鹽酸反應CuO+2HCl===CuCl2+H2O
氧化鐵和鹽酸反應Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O
小蘇打和鹽酸反應NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
制取二氧化碳的反應原理CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
泡沫滅火器反應原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3※
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
稀硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ※
稀硫酸和硝酸鋇溶液反應H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
其他反應
加熱
一氧化碳還原氧化銅CO+CuO====Cu+CO2
一氧化碳還原三氧化二鐵3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2
甲烷燃燒CH4+2O2====CO2+2H2O
乙醇（酒精）燃燒C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
氫氧化鈣和二氧化碳反應CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
初中化學方程式及其相關知識點總結
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）
現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg+ O2現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解（或水的電解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，并放出大量的熱
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O22CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO32KCl + 3O2↑（ 分解反應）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中 是發出白光；相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O22P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。
13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上制取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。
相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O=== CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒2CO + O22CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
（1） 生石灰：CaO——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氫氧化鈣
（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉（4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH ——氫氧化鈉
（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉（8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體
（9）鹽酸：HCl——氫氯酸（10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O——硫酸鋁鉀晶體
附：二、基本化學反應：
1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3
1、 分解反應：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置換反應： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成 （3）有沉淀生成
用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。 常見化學式 氧氣O2 氫氣H2 氮氣N2 氯氣Cl2 氧化鎂 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氫 HCl 氫氧化鈉NaOH 碳酸鈣 CaCO3 硫酸銅 CuSO4 硝酸銀 AgNO3 氯化鈉 NaCl 氯化鋁AlCl3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸氫銨 NH4HCO3 高錳酸鉀 KMnO4 二氧化錳 MnO2 甲烷CH4 乙醇C2H5OH 水H2O 鐵Fe 碳酸鈉Na2CO3 雙氧水H2O2 銅Cu 鎢W 數字均為角標 化學式的書寫規則 1.單質化學式的寫法： 首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。 2.化合物化學式的寫法： 首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。 化學式的讀法 化學式的讀法，一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數，如“P2O5”叫五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成“某酸某”如“CuSo4”叫硫酸銅。 化學式的表示 化學式可以表示物質的１個分子，以及組成分子的元素種類和原子數量，如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前加上系數．標明該物質的分子數．如２個氧分子可用2O2表示 化合價記憶法 一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，亞鐵二，鋁鐵三，銅汞二價最常見 其中，有钅的化合價都是正的，氣的化合價都是負的
以下是初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o二．幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑三．幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so466．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano371．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co373．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2很不幸，本人是化學優等生…………
以上就是常見的化學式的全部內容，..。
