有機化學知識點歸納？.那么，有機化學知識點歸納？一起來了解一下吧。
您好 樓主
很高興看見了您的問題
雖然我無法正確的回答您的問題
但是我的回答能給您幾點提示
1 游戲中遇到了疑問可以先去看看游戲幫助
2 當自己實在無法解決時可以求助資深玩家
其實 很多難題都是完全可以自己解決的
當您自己解決問題時是不是很有成就感。
同時我也深信樓主的智慧！
祝您能早日找到問題答案
希望我的回答也能夠幫到您！
祝您好運。謝謝采納 ！
有機物的定義：含碳化合物的總稱。其中：CO，CO2，H2CO3，碳酸鹽等化合物由于其結構、性質都和一般無機物相似，所以通常把它們看作是無機物。
l 有機物種類繁多，比所有無機物種類之和要多的多。也就是說，在元素周期表中，ⅣA族元素（碳）形成的化合物的種類遠比其它所有元素形成的化合物的種類之和多的多。
l 有機物的通性：絕大多數是由分子構成的，不導電，屬于非電解質，熔沸點較低，多數不溶于水，化學反應速率較慢，副反應多，多數可燃。
l 烴：有機物中最簡單的一類，只含C、H兩種元素，化學式通式可以表示為CxHy 。（在烴中，y一定是偶數！）
l CH4甲烷最簡單的烴，溫室氣體之一。正四面體形分子。化學性質：1、燃燒。2、高溫分解成碳和氫氣。3、光照氯代生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機物的混合物和HCl 。
l 能證明CH4分子是正四面體結構而不是平面正方形結構的事實是CH2Cl2只有一種（即沒有同分異構體）。解釋： 首先，人們已經知道，對于一個碳原子和四個氫原子構成的分子來說，四條碳氫鍵應該在空間均勻分布，而這種均勻分布只有兩種可能：1、在平面上均勻分布：平面正方形結構；2、在立體空間均勻分布：正四面體結構。 其次，如果CH4分子是平面正方形結構，那么CH2Cl2分子【CH4分子中的兩個氫原子的位置上變成了氯原子，而其它什么都沒變】中的兩個氯原子（或者說兩個氫原子也行）就應該有相鄰和相對兩種情況，也就是說CH2Cl2就有兩種；如果CH4分子是正四面體結構，那么CH2Cl2分子中的兩個氯原子（或者說兩個氫原子也行）就在任意位置，也只有相鄰一種情況，也就是說CH2Cl2只有一種（即沒有同分異構體）。現在，事實是CH2Cl2只有一種（即沒有同分異構體），所以說明，CH2Cl2分子是四面體結構，從而說明CH4分子是正四面體結構而不是平面正方形結構。
l 同系物：即同一系列的物質。那么，符合什么條件才算是同一系列呢？條件有二：1、結構相似。（怎樣才算是結構相似呢？1、具有同一化學式的通式；2、同一類物質。即都是烷烴，或都是烯烴，或都是炔烴，或都是苯及其同系物，或都是醇，或都是酯等。）2、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。（意思是同分異構體之間不是同系物，因為它們分子組成相同，不相差一個或若干個CH2原子團。）（這個CH2叫做系差。）同系物的知識可以和數學中的等差數列知識相聯系：同系物的分子式通式類同于等差數列的通項公式，同系物的系差類同于等差數列的公差。所以，解有關同系物的題時，有時可以用數學中的等差數列知識。
乙烯：重要的有機化工原料。乙烯的年產量是衡量一個國家或地區的石油化工發展水平的標志。其化學活性是由于分子中的碳碳雙鍵中的一條是不很穩定而造成的，所以，它的典型反應是與氫氣，溴水中的溴，氯化氫，水等發生加成反應。另外，它還可以被酸性高錳酸鉀溶液所氧化而使得紫紅色的高錳酸鉀溶液褪為無色！（此反應操作簡單，現象明顯，所以，常用來鑒別乙烯和氣態烷烴。）
l除去氣態烷烴中雜有的乙烯，不能用催化加氫的方法！也不能用酸性高錳酸鉀溶液！前者因為反應條件苛刻，且氫氣不可能恰好反應；后者則因為乙烯會被氧化為二氧化碳，仍為氣態雜質。正確的方法是：將混合氣體通過足量的溴水，這樣，乙烯就變成了液態的1，2位二溴乙烷。
l苯：易燃無色液體，比水輕，化學性質穩定，常用作有機溶劑，長期吸入苯蒸汽對人體有害，會引發再生障礙性貧血。其典型的化學反應是取代反應，在鐵做催化劑時，可以與液溴（注意：不是溴水！）發生取代反應（不是加成！）生成溴苯。（純溴苯是無色的，實驗制得的溴苯中溶有溴，而呈褐色。除去溴苯中雜有的溴，可以用氫氧化鈉溶液洗滌后，再進行分液。）濃硫酸做催化劑時，可以與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯。（純硝基苯是無色的，有強烈的苦杏仁氣味，雜有間位二硝基苯時呈黃色。不易分離。）
l能夠證明苯分子中的碳環上不是單鍵雙鍵交替的事實是：鄰位二取代苯只有一種（而不是有兩種）。
l有機物的不飽和度：有機物分子中的氫原子個數比起含有相同碳原子數的烷烴分子中的氫原子數少，叫做不飽和，每少兩個氫原子叫做有一個不飽和度。比如：乙烯分子中比乙烷分子中少兩個氫原子，乙烯的不飽和度就是1；苯分子中比己烷分子中少8個氫原子，苯的不飽和度就是4。不飽和度聯系著分子的組成和結構，所以，在解決有關有機物的化學式和結構簡式變換的習題時，不飽和度很有用。烴的不飽和度的計算方法是：不飽和度=分子中的碳原子數+1-分子中氫原子個數的一半例如：化學式為C10H8的不飽和度= 10 + 1- 8/2 = 7 . 烴的衍生物的不飽和度的計算方法是：不飽和度=分子中的碳原子數+1-（分子中氫原子個數+分子中的鹵素原子數-分子中的氮原子數）÷2【不飽和度與分子中的二價原子O、S無關】 不飽和度在結構上的意義是：不飽和度=1時，分子中可能有一條雙鍵；（或一個環）；不飽和度=2時，分子中可能有兩條雙鍵，或一條三鍵；（或一個環和一條雙鍵；或兩個環；）；不飽和度=4時，分子中可能含有一個苯環。不飽和度大于4時，分子中可能含有一個苯環和側鏈上的雙鍵等。已知有機物的結構式時，可以數出不飽和度：雙鍵算1、三鍵算2、一個環算1、（兩個環并成的大環不再重復計算），單鍵的立體環狀化合物的不飽和度數=面數-1 。不飽和度在解題中的應用：1、根據鍵線式書寫分子式時，確定氫原子的個數或檢驗分子式的正確性；2、根據分子式估計可能的結構。
l 官能團：決定地影響有機物化學性質的原子或原子團。如：烯烴中的碳碳雙鍵；炔烴中的碳碳三鍵；醇中的羥基；羧酸中的羧基；酯中的酯鍵。（一價的叫基；二價的叫鍵。）分子中有相同的官能團，就有相似的化學性質。（所以，有人把有機化學叫做官能團化學。）
l 乙醇被氧化的第一步產物是乙醛（CH3CHO），乙醛會繼續被氧化為乙酸。
l 乙酸是弱酸中較強的，比碳酸的酸性強，所以，乙酸可以和碳酸鈉反應放出二氧化碳。也可以和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳。乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯叫做酯化反應（屬于取代反應），濃硫酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液都可以做催化劑，以濃硫酸為最好。反應需要加熱。反應中乙酸的羧基中脫去羥基，乙醇的羥基中脫去氫原子，然后連成酯鍵。試驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：1、冷凝乙酸乙酯蒸汽；2、減小乙酸乙酯在水中的溶解度；3、吸收乙酸蒸汽（同時也吸收了乙醇蒸汽）。生成的乙酸乙酯密度比水小，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層。
l 乙酸乙酯是一種有香味的無色液體，微溶于水，易溶于酒精（乙醇）。能在濃硫酸或稀硫酸或氫氧化鈉溶液催化下，與水反應，生成乙酸和乙醇，叫做水解(屬于取代反應）。
l 糖類：不能再水解的糖叫做單糖，如葡萄糖、果糖。單糖都有還原性；完全水解生成兩分子單糖的糖叫做二糖，如蔗糖、麥芽糖。蔗糖沒有還原性，麥芽糖有還原性。完全水解生成多個分子單糖的糖叫做多糖，也叫高聚糖，如淀粉、纖維素。它們都沒有還原性。
l 油脂：都是甘油的高級脂肪酸酯。（分子中的碳原子≥10的就做高級，直鏈羧酸叫做脂肪酸。天然油脂中的高級脂肪酸有硬脂酸【18酸】、軟脂酸【16酸】、油酸【18烯酸】等。）由于油脂的分子中，高級脂肪酸部分不一定相同，所以，油脂都是混合物。
l 要記熟以下方程式：1、葡萄糖的銀鏡反應；2、葡萄糖的菲林反應（與新制的氫氧化銅懸濁液的反應）；3、蔗糖、淀粉水解；
l 蛋白質的黃色反應：遇濃硝酸變成黃色不溶于水的物質。蛋白質燒時發出燒頭發的焦臭味。（纖維素燒時發出燒紙的氣味）動物的毛發、指甲都是蛋白質，酶也是蛋白質。
1系統命名法 烴類 環類物質 俗名 異構等
2官能團性質及其轉化（掌握烯烴、炔烴、環烷烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質、檢驗方法、轉化方法等。鑒別 合成題目常用）
3緊扣結構決定性質這一主線（例如官能團相互影響 支鏈 芳環的影響等等）
4多練題目很重要
有機化學重點首先是掌握各類化合物結構與反應類型的關系，記住各類化合物的基本反應類型，即烷烴——自由基取代；烯烴（含炔烴）——親電加成、雙鍵氧化、α-氫的自由基取代；二烯烴——共軛效應、共軛加成、聚合反應；芳烴——親電取代；鹵代烴（含醇和醚）——親核取代、消去反應；醛和酮——親核加成、羥醛縮合、α-氫的酸性；羧酸（含羧酸衍生物）——加成-消除反應；二羰基化合物——乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯合成法；含氮化合物——硝基苯的還原、重氮鹽的應用；雜環化合物——親電取代反應......
在此基礎上可以掌握各類反應的機理，尤其要理解反應過程的空間圖像。
還要掌握各類物質的波譜數據。
最后，再要學習將各類反應綜合起來，做有機合成題。
?二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二十七、有機反應類型： 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。 聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。 還原反應：有機物加氫或去氧的反應。 酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等) 三十、化學計算（一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。 3．根據相對密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質量原子的相對原子質量= A1、A2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數元素近似相對原子質量：?
以上就是有機化學知識點歸納的全部內容，.。
