初中化學必背？初中化學必背知識點如下：1、化學變化：生成了其它物質的變化。2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。5、那么，初中化學必背？一起來了解一下吧。
初中化學必背化學式：
1、氫氧化鈉與酸性氧化物反應
與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用于吸收二氧化碳。
與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。
2、氫氧化鈉與酸反應
與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸堿中和反應沖蠢，現象不明顯。
3、氫氧化鈉與鹽反應
與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓昌爛＋2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉淀（硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應）。
與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉淀（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應）。
4、鋇鹽有關的化學方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成。
初中只需背熟元此森悔素周期表前20號元素，他們的原子結春汪構示意圖、化學式、順序。化學方程式當然要背，但森正貴在理解基礎上背，至于化合價只需對常見的背一下就行了，其實到后來也就不要背的了，自然而然的就知道了，相對原子質量就沒有必要了背了
你只要背完下面的東西，中考化學的內容就全部背完了。
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初中自然科學中神者化學部分知識瘋狂背
Ⅰ、化學用語
一、熟記下列元素名稱、符號：
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 - - -
常見原子量 1 12 14 16
核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 -
常見原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40
核電荷數 - - - - - - - - - -
元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 溴 銀 碘 鋇 汞 -
元素符號 -
常見原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：氫氣氧氣 氮氣 碳磷 硫 鐵 銅 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷
氧化鐵四氧化三鐵氧化鈣氧化鎂氧化銅氧化鋅
氧化亞鐵二氧化錳氧化鈉
（2）酸：
鹽酸硫酸硝酸磷酸碳酸亞硫酸
（3）堿：
氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇
氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化鋁氫氧化鎂
（4）鹽：
氯化鈉碳酸鈉氯化鋅氯化鈣氯化鉀硫酸鈉硫酸銅氯化銀氯化鐵氯化亞鐵氯化鋁硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋅冊察碳酸鈣
氯化鋇硫酸鋇氯酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀硝酸鉀硝酸銅
硝酸汞氯化銨硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨碳酸氫鈉堿式碳酸銅
（5）有機物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH乙酸（醋酸）CH3COOH尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n
三、熟記化合價：標出化合價
口訣：
SO2H2SO4SO3H2SCOCO2H2CO3CaCO3CH4N4HNO3
HClKClO3MnO2KMnO4K2MnO4N2NH3NON2O5HNO3
常見原子團及其化合價： 銨根___ 氫氧根____硫酸根_ ___ 硝酸根__碳酸根_ ___ 磷酸根氯酸根____高錳酸根___錳酸根__
在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等于______。
初中化學必背方程式是大家在學習過程必須要記憶的，那么化學必背方程式有哪些呢?為了讓同學的學習更有針對性。下面是由我為大家整理的“初中化學必背方程式有哪些”散數，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學必背方程式有哪些
一、 氧氣的性質：
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充答掘李分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源：
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流電的作用清遲下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質：
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應：
40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理：
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)
60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應，方程式見上)
(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
拓展閱讀：如何提高初三化學成績
1、上課認真聽講，記錄老師講課重點，課后及時整理、復習課堂筆記。
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初中化學必背知識點歸納
初中化學必背知識點
1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6.相對原子質量裂埋緩 = 質子數 + 中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特征是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
以上就是初中化學必背的全部內容，1、氫氧化鈉與酸性氧化物反應 與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用于吸收二氧化碳。與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。2、。
