常見的化學性質？一、化學性質如：可燃性、穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。1、氧化性：物質在化學反應中得電子的能力 2、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或制品能進行有焰燃燒的能力。3、那么，常見的化學性質？一起來了解一下吧。
【1 氧氣】物理性質：在標準狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。液態氧和固態氧呈現淡藍色。化學性質：氧氣具有較高的活性，具備較強的氧化能力，能夠支持燃燒，同時促進許多物質的緩慢氧化過程。
【2 二氧化碳】物理性質：二氧化碳在常溫常壓下為無色無味的氣體，能溶于水。在標準狀況下，其密度大于空氣。固態二氧化碳，即干冰，易于升華。化學性質：二氧化碳與水反應生成碳酸，與堿溶液反應生成碳酸鹽。在高溫下，它可與碳反應生成一氧化碳。此外，活動性強的金屬能在二氧化碳氛圍中燃燒，生成金屬氧化物和碳。
【3 氫氣】物理性質：氫氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，難溶于水。它是已知密度最小的氣體，在標準狀況下。化學性質：氫氣具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水。同時，它也表現出還原性，能夠還原某些金屬氧化物。
【4 一氧化碳】物理性質：一氧化碳在常溫常壓下為無色無味的氣體，難溶于水，其密度與空氣接近。化學性質：一氧化碳具有可燃性，燃燒后生成二氧化碳。它還具有還原性，可與金屬氧化物反應。此外，一氧化碳對人體有毒，能與血紅蛋白結合，影響呼吸作用。
【5 氮氣】物理性質：氮氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，難溶于水，其密度與空氣相似。
化學性質主要包括以下幾種：
可燃性：指某些化學物質在一定的條件下能夠被點燃并發生燃燒的性質。例如，汽油和氫氣等具有可燃性，能在空氣中燃燒并釋放出能量。這種性質對于能源生產和工業過程非常重要。
穩定性：指的是化學物質在特定條件下不易發生化學反應的性質。某些化學物質非常穩定，即使在高溫、高壓或光照等條件下也不會分解或發生反應。穩定性對于儲存和運輸化學物質具有重要意義。
酸性：指某些化學物質具有向溶液環境中釋放氫離子的能力。酸溶液具有特定的化學性質，如與金屬反應產生氫氣，與堿反應發生中和等。常見的酸性物質包括硫酸和鹽酸等。
堿性：指某些化學物質具有接受氫離子或釋放氫氧根離子的能力。堿溶液具有特定的化學性質，如與酸發生中和反應，使某些染料變色等。常見的堿性物質包括氫氧化鈉和氫氧化鈣等。
一、氧氣
- 無色無味，密度比空氣大，難溶于水
- 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
- 氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口。
二、氮氣
- 密度接近空氣，難溶與水
- 化學性質不活潑
- 保護氣（食物袋中的填充氣體）
- 氦氣：密度很小，通電顯紅色
- 化學性質不活潑
- 節日氣球；保護氣；測電筆中的氖管中的填充氣。
三、氫氣
- 密度最小的氣體；難溶于水
- 可燃性：H2+O2 → 2H2O 發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
- 高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬
- 點燃前，還原金屬氧化物前都要驗純（CO也相同）
- 做能源三大優點：無污染、放熱量高、來源廣
四、碳
- 金剛石（C）是自然界中最硬的物質；石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性；活性炭、木炭具有強烈的吸附性；炭黑減慢和氧氣的反應速度
- 常溫下的穩定性強
- 可燃性：完全燃燒(氧氣充足) C+O2 → CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足) 2C+O2 → 2CO
- 還原性：C+2CuO → 2Cu+CO2 ↑ 黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁
五、二氧化碳
- 無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體---干冰
- 可燃性：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
- 穩定性：與水反應生成碳酸：CO2+H2O → H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 → H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
- 使澄清石灰水渾濁：CO2+Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2O
六、乙醇
- 密度接近水，易溶于水，有芳香氣味
- 可燃性：C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O 綠色燃料
- 乙醇汽油：優點節約石油資源 ；減少汽車尾氣；促進農業發展；乙醇可以再生
七、一氧化碳
- 無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
- 有毒
- H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
一、化學性質如：可燃性、穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
1、氧化性：物質在化學反應中得電子的能力
2、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或制品能進行有焰燃燒的能力。
3、金屬性：是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。
二、物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，密度還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等。物理性質的定義有兩個，一是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質， 二是指物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。
1、密度：物質每單位體積內的質量。
2、氣味：物體本身散發的味道。
3、揮發，一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。
擴展資料
化學性質
1、碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；
2、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
3、加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。
化學性質是指物質在化學反應中表現出來的性質。常見的化學性質包括：
1. 氧化性：物質能與氧氣或氧化劑發生氧化反應，釋放出氧化物或氧化劑。
2. 還原性：物質能與還原劑發生還原反應，將其他物質還原成較低的氧化態。
3. 酸堿性：物質能與酸或堿反應生成相應的鹽和水。
4. 可燃性：物質能夠在適宜的條件下與氧氣發生燃燒反應，釋放出能量。
5. 非可燃性：物質不能在常溫下與氧氣發生燃燒反應。
6. 腐蝕性：物質能夠腐蝕金屬或其他物質。
7. 毒性：物質對生物體有害，具有毒性或有害作用。
8. 可溶性：物質能夠溶解在某種溶劑中，形成均勻的溶液。
9. 不溶性：物質不能在某種溶劑中溶解。
10. 反應活性：物質與其他物質發生化學反應的活躍程度。
這些性質可以用來描述物質在化學反應中的特性，有助于了解和預測物質的行為。
以上就是常見的化學性質的全部內容，化學性質是指物質在化學反應中表現出來的性質。常見的化學性質包括：1. 氧化性：物質能與氧氣或氧化劑發生氧化反應，釋放出氧化物或氧化劑。2. 還原性：物質能與還原劑發生還原反應，將其他物質還原成較低的氧化態。3. 酸堿性：物質能與酸或堿反應生成相應的鹽和水。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
