金屬氧化物化學(xué)式？1、2HCl+CaO=CaCl2+H2O 2、2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3、2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 4、2HCl+K2O=2KCl+H2O 5、Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3 6、Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 7、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 8、Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 9、那么，金屬氧化物化學(xué)式？一起來了解一下吧。
Na2O K2O CaO MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O
氧化鈉 氧化鉀 氧化鈣 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅
M2On，n為金屬離子M的價(jià)態(tài)；如果n為偶數(shù)可寫為MO(n/2)；若為類似與Fe4O3的則是FeO.Fe2O3
有三種氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵)。
氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發(fā)生反應(yīng)。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。
氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反應(yīng)。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是一種復(fù)雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，F(xiàn)e3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實(shí)質(zhì)是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽]
鐵的氧化物，有氧化亞鐵FeO，三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點(diǎn)為1369±1℃，相對(duì)密度為5.7，溶于酸，不溶于水和堿溶液。極不穩(wěn)定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會(huì)迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來制取。主要用來制造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點(diǎn)為1565℃，相對(duì)密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽，與強(qiáng)堿作用得[Fe(OH)6]3-。
1、2HCl+CaO=CaCl2+H2O
2、2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3、2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
4、2HCl+K2O=2KCl+H2O
5、Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3
6、Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
7、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
8、Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
9、MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
擴(kuò)展資料：
一、金屬氧化物的定義:
金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學(xué)元素組成的二元化合物，如氧化鐵(Fe2O3)、氧化鈉（Na2O）等。
二、常見金屬氧化物:
1.氧化銅
氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。
2.氧化鐵
氧化鐵，化學(xué)式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
Fe2O3 FeO Fe3O4 CuO Al2O3 MgO ZnO PbO Na2O2 Li2O KO2 CaO
以上就是金屬氧化物化學(xué)式的全部內(nèi)容，氧為-2價(jià)。而過氧化物則是通過過氧根(O2 2-)與金屬組成的氧化物，主要是堿金屬、堿土金屬等活潑金屬才能形成的氧化物，例如過氧化鈉(Ba2O2)、過氧化鋇(Ba2O2)等，氧為-1價(jià)。當(dāng)然還有更為復(fù)雜的超氧化物(如超氧化鉀 KO2等)、臭氧化物(臭氧化銫 CsO3等)。
