蘇打和小蘇打化學式？.那么，蘇打和小蘇打化學式？一起來了解一下吧。
小蘇打、蘇打、大蘇打的區別
化學 2010-09-09 00:52:03 閱讀25 評論0 ??字號：大中小?訂閱
（一）小蘇打：碳酸氫鈉（nahco3）
nahco3俗稱小蘇打，也叫生碳酸鈉或重堿或酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。nahco3是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收co2可制得碳酸氫鈉，它也是氨堿法制純堿的中間產物。
一般說來，碳酸和碳酸鹽的熱穩定性有下列規律：
（1）h2co3＜mhco3＜m2co3（m為堿金屬）
（2）同一主族元素（如堿金屬元素）的碳酸鹽：li2co3＜na2co3＜k2co3＜rb2co3
（3）堿金屬碳酸鹽＞堿土金屬碳酸鹽＞過渡金屬碳酸鹽
（二）蘇打：碳酸鈉（na2co3）
na2co3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851 ℃時熔化而不分解。na2co3易溶于水，溶解時放熱。由于na2co3是強堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性。碳酸鈉以水合物存在時有na2co3·h2o、na2co3·7h2o、na2co3·10h2o，日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿。na2co3存在于我國內地的鹽堿湖中，低溫時，湖面上會析出晶體，叫做天然堿。透明晶狀的十水碳酸鈉在干燥空氣中易失去結晶水而變成粉末，主要轉變成一水碳酸鈉。碳酸鈉吸濕性很強，吸濕后可結成硬塊。碳酸鈉的最大用途是制玻璃，也是造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、石油、染料、食品等工業的重要原料。在工業上純堿可代替氫氧化鈉來中和酸，冶金工業用它作助熔劑，水的凈化中用它作軟化劑，機械零件表面的去油劑，以及用來制鈉的其他化合物。碳酸鈉可由天然礦物（碳酸鈉石na2co3·nahco3·2h2o，又稱天然堿）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和飽和食鹽水為原料制得。
一般說來，碳酸和碳酸鹽的熱穩定性有下列規律：
（1）h2co3＜mhco3＜m2co3（m為堿金屬）
（2）同一主族元素（如堿金屬元素）的碳酸鹽：li2co3＜na2co3＜k2co3＜rb2co3
（3）堿金屬碳酸鹽＞堿土金屬碳酸鹽＞過渡金屬碳酸鹽
（三）大蘇打：硫代硫酸鈉（
.蘇打
蘇打是soda的音譯，化學式為na2co3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(na2co3·h2o)、七水碳酸鈉(na2co3·7h2o)和十水碳酸鈉(na2co3·10h2o)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。
無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑
碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：
na2co3+h2o+co2====2nahco3
在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎化工原料--三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。
2.小蘇打
小蘇打的化學式是nahco3。它的名字也有很多，學名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳
酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重堿等。
小蘇打是白色晶體，溶于水，水溶液呈弱堿性。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。
2nahco3====na2co3+h2o+co2↑，它也能與酸(如鹽酸)作用放出二氧化碳：
nahco3+hcl====nacl+h2o+co2↑
小蘇打的這些性質，使它在生產和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是發酵粉的一種主要原料；在制造清涼飲料時，它也是常用的一種原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
3.大蘇打
大蘇打是硫代硫酸鈉的俗名，又叫海波(hypo的音譯)，帶有五個結晶水(na2s2o3·5h2o)，故也叫做五水硫代硫酸鈉。
大蘇打是無色透明的晶體，易溶于水，水溶液顯弱堿性。它在33℃以上的干燥空氣中風化而失去結晶水。在中性、堿性溶液中較穩定，在酸性溶液中會迅速分解。
na2s2o3+2hcl====2nacl+h2o+s↓+so2↑
大蘇打具有很強的絡合能力，能跟溴化銀形成絡合物。反應式：agbr+2na2s2o3====nabr+na3〔ag(s2o3)2〕，根據這一性質，它可以作定影劑。洗相時，過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應，轉化為可溶的na3〔ag(s2o3)2〕，把agbr除掉，使顯影部分固定下來。
大蘇打還具有較強的還原性，能將氯氣等物質還原。
na2s2o3+4cl2+5h2o====h2so4+2nacl+6hcl，所以，它可以作為綿織物漂白后的脫氯劑。類似的道理，織物上的碘漬也可用它除去。
另外，大蘇打還用于鞣制皮革、電鍍以及由礦石中提取銀等
純堿化學式：Na2CO31.蘇打
蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。
無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
小蘇打、蘇打、大蘇打的區別 化學 2010-09-09 00:52:03 閱讀25 評論0 字號：大中小 訂閱
（一）小蘇打：碳酸氫鈉（NaHCO3）NaHCO3俗稱小蘇打，也叫生碳酸鈉或重堿或酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉，它也是氨堿法制純堿的中間產物。
一般說來，碳酸和碳酸鹽的熱穩定性有下列規律：
（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M為堿金屬）
（2）同一主族元素（如堿金屬元素）的碳酸鹽：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3
（3）堿金屬碳酸鹽＞堿土金屬碳酸鹽＞過渡金屬碳酸鹽
（二）蘇打：碳酸鈉（Na2CO3）Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851 ℃時熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，溶解時放熱。由于Na2CO3是強堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性。碳酸鈉以水合物存在時有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿。Na2CO3存在于我國內地的鹽堿湖中，低溫時，湖面上會析出晶體，叫做天然堿。透明晶狀的十水碳酸鈉在干燥空氣中易失去結晶水而變成粉末，主要轉變成一水碳酸鈉。碳酸鈉吸濕性很強，吸濕后可結成硬塊。碳酸鈉的最大用途是制玻璃，也是造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、石油、染料、食品等工業的重要原料。在工業上純堿可代替氫氧化鈉來中和酸，冶金工業用它作助熔劑，水的凈化中用它作軟化劑，機械零件表面的去油劑，以及用來制鈉的其他化合物。碳酸鈉可由天然礦物（碳酸鈉石Na2CO3·NaHCO3·2H2O，又稱天然堿）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和飽和食鹽水為原料制得。一般說來，碳酸和碳酸鹽的熱穩定性有下列規律：
（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M為堿金屬）
（2）同一主族元素（如堿金屬元素）的碳酸鹽：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3
（3）堿金屬碳酸鹽＞堿土金屬碳酸鹽＞過渡金屬碳酸鹽
（三）大蘇打：硫代硫酸鈉（
.蘇打
蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。
無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
na2co3俗稱蘇打，nahco3俗稱小蘇打，大蘇打是硫代硫酸鈉。
蘇打是soda的音譯,化學式為na2co3.它的名字頗多,學名叫碳酸鈉,俗名除叫蘇打外,又稱純堿或蘇打粉.帶有結晶水的叫水合碳酸鈉,
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純堿化學式：na2co3 1.蘇打 蘇打是soda的音譯，化學式為na2co3。它的名字頗多，學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(na2co3·h2o)、七水碳酸鈉(na2co3·7h2o)和十水碳酸鈉(na2co3·10h2o)三種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。 無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。遇酸能放出二氧化碳： na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑ 碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉： na2co3+h2o+co2====2nahco3 在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎化工原料--三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。 2.小蘇打 小蘇打的化學式是nahco3。它的名字也有很多，學名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳 酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重堿等。 小蘇打是白色晶體，溶于水，水溶液呈弱堿性。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。 2nahco3====na2co3+h2o+co2↑，它也能與酸(如鹽酸)作用放出二氧化碳： nahco3+hcl====nacl+h2o+co2↑ 小蘇打的這些性質，使它在生產和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是發酵粉的一種主要原料；在制造清涼飲料時，它也是常用的一種原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑
以上就是蘇打和小蘇打化學式的全部內容， 。
