化學基本知識？1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、那么，化學基本知識？一起來了解一下吧。
盡管有機化學知識點多、抽象，初學者覺得難以掌握，下面我給你整理的，歡迎閱讀。
【1】
一、俗名
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3
石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4無毒 碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4·7H2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2混和物 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O 矽石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 OH2CO3
菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca OH2和CuSO4
石硫合劑：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣主要成分：Ca H2PO42和CaSO4
重過磷酸鈣主要成分：Ca H2PO42
天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4 水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨淡藍綠色：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。相關內容，一起來看看！
（ 緒言）
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
高一化學的知識點1
1、Na放置在空氣中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空氣中燃燒：2Na+O2點燃Na2O2
3、Na和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式+—4、過氧化鈉（Na2O2）與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
+—6、NaHCO3加熱：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 離子方程式 CO2—+ 認識本質（分步反應過程如下）：
9、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO
3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
總反應：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al與NaOH溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式 2Al+2OH-—
12、Al與HCl溶液反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3與稀HCl反應的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 離子方程式 Al+3+
14、Al2O3與NaOH溶液反應的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——
15、AlCl3與少量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16、Al(OH)3與NaOH溶液反應方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——
17、AlCl3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3與稀HCl反應的化學方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 離子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3與過量氨水反應的化學方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受熱分解方程式：2Al(OH)3 加熱 Al2
O3+3H2O
23、鐵與水蒸氣高溫：3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2↑
24、氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 離子方程式： FeO+2H+2+
25、氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離子方程式： Fe3+ —28、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
29、鐵粉與氯化鐵溶液反應的化學方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+
銅粉與氯化鐵溶液反應的化學方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學反應方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+3+-
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學反應方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31、氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O加熱 2Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl
2與HF反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-
34、Na2SiO3與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3與少量二氧化碳反應：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3與過量二氧化碳反應：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
2NaHCO3
37、氯氣和鈉反應：Cl2+2Na點燃
38、氯氣和鐵反應：3Cl2+2Fe點燃2FeCl3
39、氯氣和銅反應： Cl2+Cu點燃 CuCl2
40、氯氣和氫氣反應：Cl2+H2 點燃2HCl
41、氯氣通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl
離子方程式
42、用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 離子方程式———
43、氯氣通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸見光分解 2HClO2↑
45 、硫單質與氧氣反應：S+O2高溫2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
47、氫氧化鈉與少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—
48、氫氧化鈉與過量二氧化硫：SO2 (過量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫與氧化鈉：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸鈉與少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫與氧氣：2SO2+O2 2SO3（條件：加熱、催化劑）
52、二氧化硫與氧化劑氯氣的反應：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替換）離子方程式：SO+2--★SO2也可以與高錳酸鉀和氯化鐵FeCl3發生氧化還原反應
53、SO3與水的反應：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3與Ca（OH）2反應：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3與CaO反應：SO3+CaO=CaSO4
56、氮氣與氧氣化合：N2+O2放電2NO
57、NO與空氣接觸：2NO+O2=2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO
59、NO2與O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
60、NO與O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
61、氮氣與氫氣化合（工業合成氨）：N2+3H22NH3
(高溫，高壓，催化劑) 催化劑
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加熱 4NO+6H2O
62、氨氣與水：NH3+H2ONH3﹒H2O
63、加熱濃氨水NH3﹒H2O 加熱NH3↑ +H2O
64、氨氣與濃鹽酸空中生煙：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3加熱3↑+CO2↑+H2O
66、氯化銨受熱分解：NH4Cl 加熱NH3↑+HCl↑
67、實驗室用固體和固體混合加熱制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O
68、金屬銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4(濃) 4+SO2↑+2H2O
69、鐵少量：2Fe+6H2SO4（濃）加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
鐵過量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O
70、木炭與濃硫酸混合加熱：C+2H2SO4(濃) 2↑+2SO2↑+2H2O
71、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加熱
高一化學的知識點2
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：33、氯氣與金屬銅反應：34、氯氣與金屬鈉反應：
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃+ 2H2O + SO2↑ -
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗）（純）+ 4HCl
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(過量)=XeF2
2F2（過量）+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化學的知識點3
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
汽車尾氣中的單氧化碳可以用來重復去燃燒，農業上人口與農田｀之矛盾曰：(農業發展栽種糧稼[)與[(農村人口搬遷并變至城鎮化)且(耕地田區縮小)]]之間的矛盾。農業糧稼發展與農村中人口(搬遷、變城鎮化、使田地縮小))之間有矛盾。當困戶窮人被脫貧了，不僅會使窮人多財，也使老板多掙錢。
有些人群的身份證號中的出生日期是為農歷的。云南的清真食堂不僅是為了照顧本當地生居的回族人，也是給由外地遷轉來的回族人用餐。
撫北路的好哥倆小便利店與聶耳東路的
