人教版化學(xué)必修二目錄？人教版化學(xué)必修二目錄 第一章、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 元素周期表 元素周期律 化學(xué)鍵 第二章、化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)能與熱能 化學(xué)能與電能 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第三章、有機(jī)化合物 最簡單的有機(jī)化合物——甲烷 來自石油和煤的兩種基本化工原料 生活中兩種常見的有機(jī)物 基本營養(yǎng)物質(zhì) 第四章、那么，人教版化學(xué)必修二目錄？一起來了解一下吧。
人教版化學(xué)高中共有8本書
《必修一》
《必修二》
選修一《化學(xué)與生活》
選修二《化學(xué)與技術(shù)》
選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》
選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
選修六《實驗化學(xué)》
但不是每一本都會學(xué)到.
其中高一要學(xué)：《必修一》《必修二》（有可能還學(xué)習(xí)選修一《化學(xué)與生活》的一部分）
高二要分文理：
文科學(xué)：選修一《化學(xué)與生活》
理科學(xué)：選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO C 高溫 2Cu CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 4HF = SiF4 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si 4HF = SiF4 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué) 必修1
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法
第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
歸納與整理
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類
第二節(jié) 離子反應(yīng)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角---硅
第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯
第三節(jié) 硫和氮的氧化物
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理
附錄Ⅰ相對原子質(zhì)量表
附錄Ⅱ部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ一些常見元素中英文名稱對照表元素周期表
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué) 必修2
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
第二節(jié) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
歸納與整理
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機(jī)化合物
第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物----甲烷
第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節(jié) 生活中兩種 常見的有機(jī)物
歸納與整理
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)
歸納與整理
結(jié)束語
附錄Ⅰ 相對原子質(zhì)量表
附錄Ⅱ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)與生活 選修1
第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡
第一節(jié) 生命的基礎(chǔ)能源---糖類
第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源---油脂
第三節(jié) 生命的基礎(chǔ)---蛋白質(zhì)
歸納與整理
第二章 促進(jìn)身心健康
第一節(jié) 合理選擇飲食
第二節(jié) 正確使用藥物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節(jié) 合金
第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)
第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥
第四節(jié) 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護(hù)生存環(huán)境
第一節(jié) 改善大氣質(zhì)量
第二節(jié) 愛護(hù)水資源
第三節(jié) 垃圾資源化
歸納與整理
附錄Ⅰ 我國居民膳食中某些元素每日的適宜攝入量或推薦攝入量
附錄Ⅱ 環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
附錄Ⅲ 我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)與技術(shù) 選修2
第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)
課題1 化學(xué)生產(chǎn)過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術(shù)——合成氨
課題3 純堿的生產(chǎn)
歸納與整理
練習(xí)與實踐
第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理
練習(xí)與實踐
第三單元 化學(xué)與材料的發(fā)展
課題1 無機(jī)非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理
練習(xí)與實踐
第四單元 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展
課題1 化肥和農(nóng)藥
課題2 表面活性劑 精細(xì)化學(xué)品
歸納與整理
練習(xí)與實踐
結(jié)束語 迎接化學(xué)的黃金時代
元素周期表
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選修3
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 共價鍵
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 晶體的常識
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
開放性作業(yè)
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)反應(yīng)原理 選修4
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
第二節(jié) 燃燒熱 能源
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
歸納與整理
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第三節(jié) 化學(xué)平衡
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
第三節(jié) 鹽類的水解
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié) 原電池
第二節(jié) 化學(xué)電源
第三節(jié) 電解池
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
歸納與整理
附錄 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
后記
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 選修5
引言
第一章 認(rèn)識有機(jī)化合物
第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類
第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點
第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名
第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第二章 烴和鹵代烴
第一節(jié) 脂肪烴
第二節(jié) 芳香烴
第三節(jié) 鹵代烴
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節(jié) 醇酚
第二節(jié) 醛
第三節(jié) 羧酸 酯
第四節(jié) 有機(jī)合成
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)
第一節(jié) 油脂
第二節(jié) 糖類
第三節(jié) 蛋白質(zhì)和核酸
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第五章 進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時代
第一節(jié) 合成高分子化合物的基本方法
第二節(jié) 應(yīng)用廣泛的高分子材料
第三節(jié) 功能高分子材料
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 實驗化學(xué) 選修6
第一單元 從實驗走進(jìn)化學(xué)
課題一 實驗化學(xué)起步
課題二 化學(xué)實驗的綠色追求
第二單元 物質(zhì)的獲取
課題一 物質(zhì)的分離和提純
課題二 物質(zhì)的制備
第三單元 物質(zhì)的檢測
課題一 物質(zhì)的檢驗
課題二 物質(zhì)含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質(zhì)性質(zhì)的研究
課題二 身邊化學(xué)問題的探究
課題三 綜合實驗設(shè)計
附錄I 化學(xué)實驗規(guī)則
附錄II 化學(xué)實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、堿融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、堿溶液的配制方法
附錄VI 一些酸、堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
后記
人教版高中化學(xué)共有8本，2本必修，6本選修。
必修：必修1、必修2
選修：《化學(xué)與生活》、《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《實驗化學(xué)》
擴(kuò)展資料：
1、必修1目錄
引言
第一章從實驗學(xué)化學(xué)
第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法
第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
歸納與整理
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類
第二節(jié)離子反應(yīng)
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
歸納與整理
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
歸納與整理
附錄1
附錄2
附錄3
后記
2、必修2目錄
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表
第二節(jié)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)鍵
歸納與整理
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
第二節(jié)化學(xué)能與電能
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
歸納與整理
第三章有機(jī)化合物
第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷
第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物
第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)
歸納與整理
第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用
第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)
歸納與整理
結(jié)束語
附錄一
附錄二
附錄三
參考資料：人民教育出版社—產(chǎn)品中心
你是說必修二是吧？我給你手打吧
第一章 元素周期律
1、 堿金屬元素
①與氧氣反應(yīng)：
4Li+2O2=（加熱）=2Li2O2 氧化鋰
2Na+O2=（加熱）=Na2O2 過氧化鈉
K+O2=（加熱）=KO2 超氧化鉀
Rb、Cs不要求掌握
②與水反應(yīng)
通式 2R+2H2O==2ROH+H2↑ R是堿金屬元素，ROH是對應(yīng)的堿，條件都一樣（沒有）。
③與酸反應(yīng)
通式 2R + 2H+ ==2R+ + H2↑ 這是離子方程式
2、鹵族元素
①與氫氣反應(yīng)
H2+F2==2HF 條件：冷暗處即可發(fā)生
H2+Cl2=（點燃/光照）=2HCl
H2+Br2=（加熱至500℃）=2HBr
重點 H2+I2（可逆反應(yīng)）=（持續(xù)加熱）=2HI
②與水反應(yīng)
重點 2F2+2H2O==4HF+O2 F沒有正價
Cl2+H2O==HCl+HClO
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
③與堿反應(yīng)
氟不太清楚
其他三個滿足通式：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
如果堿不同要依據(jù)情況變換
④鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)
氟不考慮
Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2
Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2
Br2 + 2I- ==2Br- + I2
均為離子方程式
3、金屬性非金屬性的判斷
方程式太多，又都大同小異，就不再說了
4、化學(xué)鍵
2Na+Cl2=（點燃）=2NaCl
其他全是電子式
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
這里主要記理論
1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 書上的
其他的都是以前的，不再多說還有打不下了，待會給你補充
以上就是人教版化學(xué)必修二目錄的全部內(nèi)容，全新教材概覽人教版高中化學(xué)，由國家教材委員會權(quán)威認(rèn)證，2019年審定，為2022年學(xué)年的必修與選修教材提供了堅實的基礎(chǔ)。必修部分分為第一冊和第二冊，而選修教材則擴(kuò)展為三冊：第一、二、三冊，為不同學(xué)習(xí)路徑的學(xué)生提供了豐富選擇。學(xué)習(xí)路徑指南高二階段，大部分學(xué)生學(xué)習(xí)必修一二，通過水平考試后。
