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高中化學大題,高中化學50道經典例題

  • 化學
  • 2025-01-04

高中化學大題?(1)陽極市溶液由黃色逐漸變為橙色。2CrO42- +H2O- -2e- = 2Cr2O72- +2OH- (2)2:3 0.3mol 解析:(1)陽性室為陰離子放電,按題意是鉻酸根離子,又由于其電解液選擇稀堿環境,故應寫為帶有OH-的形式,可參考第2問的方程。現象按照題中所述由黃變橙,難度不大。那么,高中化學大題?一起來了解一下吧。

高中化學試卷題庫及答案

選D。

黃色溶液,肯定含有Fe3+,Fe3+是黃色的。

給出的離子中,不能與Fe3+共存的是HCO3-和S2-。

A.正確,一定含有Fe3+。

B.正確,不確定是否有Ba2+,可能有。

C.正確,HCO3-和S2-不能與Fe3+共存

歷年化學高考真題及答案

首先我們決不會用金屬鈉來置備芒硝,第一,金屬鈉價格貴,用它來置便宜的芒硝是不經濟的。第二,金屬鈉和水反應條件太劇烈,強烈放熱,不適意用來置取。所以完全在此實驗中完全可以以氫氧化鈉來代替鈉。

高一化學試卷及答案解析

題中有F在D中燃燒發出蒼白色火焰,在目前學過的知識中,只有H2和Cl2的反應。再看兩個物質一起電解,那肯定是溶液,而且是氯化物的溶液,D則為Cl2,F為H2,一種金屬(C)能與水反應,那是K或Na,所以A為KCl或NaCl。C為Na或K,E為NaOH或KOH。H用于制造光導纖維,所以是SiO2,則I為Na2SiO3或K2SiO3,檢驗G與I的反應,生成H2SiO3,是乳白色膠狀沉淀,所以滿足。

推斷完畢。

化學高三有機大題

解:恒溫下發生反應h2(g)+br2(g)?2hbr(g)△h<0,反應是放熱反應,此時達到平衡時br2(g)的轉化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高,所以化學平衡向逆向進行,平衡時br2(g)的轉化率減少,即b<a;

故選:a.

望采納~

高三化學大題

(2011?四川宜賓高中高三一診)

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102 °,沸點-129 ℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。

(1)寫出制備 NF3的化學反應方程式: 。

(2)NF3的沸點比NH3的沸點(-33 ℃)低得多的主要原因是 。

(3)與銅屬于同一周期,且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為 。

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質含有三種元素,則該物質的化學式為____其中心離子是 ,配位數為。

(5)根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:

元素代號 I1 I2 I3 I4

Q 2080 4000 6100 9400

R 500 4600 6900 9500

S[來源:] 740[來源:學,科,網] 1500 7700 10500

T 580 1800 2700 11600

U 420 3100 4400 5900

①在周期表中,最可能處于同一族的是和 。

以上就是高中化學大題的全部內容,C能與水反應放出最輕的氣體(氫氣),那么C就可能是鉀或鈉。又因為D焰色反應呈黃色,因此C是鈉,D是氫氧化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉能與氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉。碳酸鈉溶液能繼續和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉(H)。E這個堿能與NaOH發生復分解反應。

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