堿的化學(xué)性質(zhì)及方程式？堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：- 苛性鈉（NaOH）在空氣中與二氧化碳（CO2）反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3）和水（H2O）：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O。- 苛性鈉與二氧化硫（SO2）反應(yīng)生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O。那么，堿的化學(xué)性質(zhì)及方程式？一起來了解一下吧。
堿+非金屬氧化物----鹽+水：苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。堿+酸----鹽+水：氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
堿的分類
1.按一個(gè)堿分子電離出氫氧根離子的個(gè)數(shù)分：一元堿、二元堿、多元堿
2.按溶解性分：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿
3.按電離能力分：強(qiáng)堿、弱堿
注意事項(xiàng)
1、切忌把食品放在堿液里浸泡，以免原料腐爛，只要用適當(dāng)濃度的堿水將原料反復(fù)攪洗幾次即可；
2、食堿屬于無機(jī)物，本身沒有什么營養(yǎng)成分，但在食品烹調(diào)中的作用卻不可低估，食堿的水溶液是電解質(zhì)，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質(zhì)分子吸水能力增強(qiáng)，加快原料的漲發(fā)速度，但要注意掌握好用堿數(shù)量、方法和時(shí)間，以防食物原料發(fā)得過透、過爛甚至變質(zhì)。
堿的化學(xué)性質(zhì)有與酸堿指示劑作用、與酸中和反應(yīng)、與酸性氧化物質(zhì)反應(yīng)。
一、簡介：
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
二、化學(xué)性質(zhì)
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用：
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）。
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：
氯氣與堿的歧化反應(yīng)，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水：
舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：
舉例：這類反應(yīng)最常見的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外還有：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
這個(gè)反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復(fù)分解反應(yīng)。
堿的性質(zhì)的五個(gè)用途
1、造紙：
用于造紙、纖維素漿粕的生產(chǎn)。
酸堿鹽的性質(zhì)如下：
1、酸的性質(zhì)：
與金屬反應(yīng)：酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽。例如，酸可以與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽，這是制備氫氣的常用方法。
與金屬氧化物反應(yīng)：酸與金屬氧化物反應(yīng)可以生成鹽和水。這種反應(yīng)可用于除去金屬表面的氧化物。
與堿反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)可以生成鹽和水。這種反應(yīng)可用于制造化工原料。
與鹽反應(yīng)：酸與鹽反應(yīng)可以生成另一種酸和另一種鹽。
2、堿的性質(zhì)：
與非金屬氧化物反應(yīng)：堿與非金屬氧化物反應(yīng)可以生成鹽和水。這種反應(yīng)可用于除去氣體中的水分和二氧化碳。
與酸反應(yīng)：堿與酸反應(yīng)可以生成鹽和水。這種反應(yīng)可用于制造化工原料。
與鹽反應(yīng)：堿與鹽反應(yīng)可以生成另一種堿和另一種鹽。
3、鹽的性質(zhì)：
與酸反應(yīng)：鹽與酸反應(yīng)可以生成另一種鹽和另一種酸。
與堿反應(yīng)：鹽與堿反應(yīng)可以生成另一種鹽和水。
與金屬反應(yīng)：有些鹽能與金屬反應(yīng)生成另一種鹽和氫氣。例如，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣可用于除銹和維護(hù)金屬表面的清潔。
分解反應(yīng)：某些鹽在加熱時(shí)會(huì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)，這種反應(yīng)稱為分解反應(yīng)。
酸堿鹽的化學(xué)方程式：
1、常見的酸的化學(xué)方程式：
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（酸與金屬反應(yīng)）。
氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)方程式是2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O。堿的性質(zhì)如下：
與酸堿指示劑作用；與某些非金屬氧化物反應(yīng)；與酸反應(yīng)生成鹽和水；和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。注意：只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條，第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽。
擴(kuò)展資料：
氫氧化鋰LiOH是一種苛性堿，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對(duì)密度為1.46g/cm3，熔點(diǎn)為471℃，沸點(diǎn)925℃，于沸點(diǎn)開始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚。
因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達(dá)5.3mol/L?？烧J(rèn)為是強(qiáng)堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。
呈強(qiáng)堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結(jié)構(gòu)，能使酚酞由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樯罴t色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強(qiáng)的腐蝕性及刺激性，應(yīng)密封保存。
氫氧化鈉NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，除了用做試劑以外，由于它有很強(qiáng)的吸水性，可用于干燥氣體，還可用做堿性干燥劑。
初中化學(xué)酸堿鹽方程式如下：
1、酸的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）
2、堿的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）
3、鹽的性質(zhì)：酸+堿=鹽+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）
擴(kuò)展資料：
酸堿鹽的同性
1、堿，有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應(yīng) ，某些堿能與某些金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng) 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液。（顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7。）
2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應(yīng)，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)，還能和其他某些化合物反應(yīng)。
以上就是堿的化學(xué)性質(zhì)及方程式的全部內(nèi)容，堿+非金屬氧化物---鹽+水：苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。堿+酸---鹽+水：氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
