高中化學知識？高中化學主要考以下知識點：1、鹽的水解的本質及表示方法。2、離子反應的本質、離子共存的分析、離子濃度的大小比較。3、關于氧化還原反應的分析、簡單的配平與基本計算。4、關于電化學的分析。5、反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用。6、同分異構體的分析與判斷。7、重要官能團的結構、那么，高中化學知識？一起來了解一下吧。
高中化學必背基礎知識有：
一、常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。
3、無色氣體單質：N2、O2、H2。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
二、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）。
高中化學知識點：
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素：Ag、H：+1 F：—1。
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應。
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降。
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物。
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物。
口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑。
3、金屬活動性順序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
1. 化學實驗安全
- 進行有毒氣體實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理。
- 易燃易爆氣體實驗時，注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
- 燙傷宜找醫生處理。
- 濃酸、濃堿撒在實驗臺上，應先用中和劑中和，后用水沖擦干凈。
- 濃酸、濃堿沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用水沖凈。
- 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
- 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
2. 混合物的分離和提純
- 過濾：用于固液混合的分離。
- 蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物。
- 萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，提取溶質。
- 分液：分離互不相溶的液體。
- 蒸發和結晶：分離和提純可溶性固體的混合物。
3. 離子檢驗
- Cl-：與AgNO3、稀HNO3反應產生白色沉淀。
- SO42-：與稀HCl、BaCl2反應產生白色沉淀。
4. 除雜
- 注意事項：加入的試劑應過量，但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
5. 物質的量的單位——摩爾
- 物質的量：表示含有一定數目粒子的集體。
- 摩爾：含6.02 ×10^23個粒子的集體。
- 阿伏加德羅常數：6.02 X10^23 mol^-1。
- 物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數。
高中化學的主要內容有：
一、基礎知識
1. 元素周期表與元素周期律：包括元素的分類、原子結構、元素性質隨周期和族的遞變規律等。
2. 化學基本概念：涉及物質的分類、化學變化的基本類型（如氧化、還原、酸堿反應等）。
3. 化學計量：包括物質的量、化學方程式計算等。
二、化學原理
1. 化學反應速率與化學平衡：反應速率的影響因素，平衡移動原理等。
2. 電解質溶液：包括電解質、離子反應、溶液的酸堿性和pH值等。
3. 氧化還原反應：氧化劑與還原劑，氧化還原反應方程式的配平等。
三. 無機化學
1. 無機物的分類與性質：如非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽等。
2. 常見無機物的制備與反應：如金屬冶煉、無機物的合成等。
四、有機化學
1. 有機物的分類與結構：包括烴、醇、酮、羧酸等有機物的結構和性質。
2. 常見有機反應類型：如取代反應、加成反應、聚合反應等。
3. 有機物的合成與應用：如高分子化合物、生物大分子等。
五、實驗技能
高中化學還包括基本的實驗技能和方法，如實驗儀器的使用，實驗基本操作，實驗設計與評價等。
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
二、離子共存：
1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
以上就是高中化學知識的全部內容，一、基礎知識 1. 元素周期表與元素周期律：包括元素的分類、原子結構、元素性質隨周期和族的遞變規律等。2. 化學基本概念：涉及物質的分類、化學變化的基本類型（如氧化、還原、酸堿反應等）。3. 化學計量：包括物質的量、化學方程式計算等。二、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
