初三化學(xué)溶液？初中化學(xué)中溶液的相關(guān)知識(shí)梳理如下：溶液的定義：溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)中。溶液的基本性質(zhì)：均一性：溶液中各部分的濃度和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：當(dāng)外界條件不改變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)發(fā)生變化。溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，那么，初三化學(xué)溶液？一起來了解一下吧。
1.Fe（NO3）2
因?yàn)橛袣馀菟钥隙ㄨF有剩余
只要溶液中還存在AgNO3和Cu(NO3)2
鐵就一定會(huì)與他們發(fā)生置換反應(yīng)
所以
不存在這兩種溶質(zhì)
只有硝酸亞鐵
2.Ag
因?yàn)闆]有氣泡產(chǎn)生
所以一定沒有鐵
鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)
后與硝酸銅反應(yīng)
不確定在與硝酸銀反映后是否有剩余的鐵與硝酸銅
所以
一定有銀
可能有銅
3.AgNO3
用方程式說明吧
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
溶液：均一穩(wěn)定（特征）的混合物（宏觀分類）
乳濁液：不均一 不穩(wěn)定的混合物：小顆粒液滴構(gòu)成
懸濁液：不均一 不穩(wěn)定的混合物 大顆粒構(gòu)成
液體與液體配置溶液用體積分?jǐn)?shù)
鑒別溶質(zhì) 溶劑 ：
液液：體積大的是溶劑（只要有水都做溶劑）
固液：液體作溶劑
溶液的電離：溶解時(shí)形成能自由移動(dòng)的離子，叫做電離。
有些物質(zhì)向水中擴(kuò)散，吸收熱量如硝酸銨（NH4NO3 ）
有些與溶劑的分子、離子作用 生成水合分子、離子，并且放熱如 氫氧化鈉（NaOH）
氯化鈉溶液的三個(gè)性質(zhì)：
凝固點(diǎn)降低
沸點(diǎn)升高
導(dǎo)電
溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶劑質(zhì)量×100%
稀釋溶液：加入溶劑 加入稀溶液
濃縮溶液： 蒸發(fā)溶質(zhì) 加入濃溶液 加入溶質(zhì)
碼字很辛苦！
1、50克5%的氯化鉀溶液,若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,/蒸發(fā)掉25克水。
2.現(xiàn)有100克12%的硫酸溶液。1.若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需蒸發(fā)掉50克水？若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需增加100克水。
3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水，蒸發(fā)掉50克水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是8克。
4.現(xiàn)有mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硝酸鉀溶液，為使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量0.5mg。為使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加入mg水。
1.原溶液含溶質(zhì)=50*0.05=2.5克，如果通過加入溶質(zhì)的辦法達(dá)到10%，我們?cè)O(shè)加入X克溶質(zhì)（氯化鉀）則有（X+2.5）/（50+X）=10%，解出X=2.78克；如果通過蒸發(fā)水分達(dá)到10%，同樣設(shè)蒸發(fā)Y克水，有方程2.5/（50-Y)=10%，解出Y=25克；
2.依據(jù)1的分析，需蒸發(fā)50克水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍；加入100克水其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半；
3.設(shè)原溶液為A克，則含有溶質(zhì)A*8%，蒸發(fā)50克水后，容易變?yōu)锳-50克，此時(shí)溶質(zhì)密度為16%，有方程：A*8%/(A-50)=16%，解出A=100克，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為A*8%=8克；
4.參考上面的例子，應(yīng)蒸發(fā)m/2克水；加入m克水；
希望有幫助。
初中化學(xué)中溶液的相關(guān)知識(shí)梳理如下：
溶液的定義：
溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)中。
溶液的基本性質(zhì)：
均一性：溶液中各部分的濃度和性質(zhì)完全相同。
穩(wěn)定性：當(dāng)外界條件不改變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)發(fā)生變化。
溶液的組成：
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，通常是液體，也可以是氣體或固體。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶質(zhì)在溶液中所占的比例，計(jì)算公式為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100%。
溶液的顏色：
不同溶質(zhì)溶解在溶劑中可能呈現(xiàn)不同的顏色，如亞鐵離子溶液為淺綠色，銅離子溶液為藍(lán)色。
常見的溶液反應(yīng)：
置換反應(yīng)：如鐵與硫酸銅的反應(yīng)，鐵置換出硫酸銅中的銅，溶液顏色由淺綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)銀白色物體表面析出紅色單質(zhì)銅。
以上就是初三化學(xué)溶液的全部?jī)?nèi)容，無色液體：水（H2o）雙氧水（H2O2）藍(lán)色液體：硫酸銅溶液（CuSo4），氯化銅溶液（CuCl2），硝酸銅溶液（Cu（No3）2） 即含有Cu2+的溶液 淺綠色溶液：硝酸亞鐵溶液（Fe（No3）2），氯化亞鐵溶液（FeCl2），硫酸亞鐵溶液（FeSo4） 即含有Fe2+的溶液 黃色溶液：硝酸鐵溶液（Fe2（So4）3），內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
