目錄中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn) 鋅的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 酸的五種化學(xué)性質(zhì) 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 堿的5個(gè)化學(xué)性質(zhì)及方程式
因?yàn)樗崛芤褐须婋x出的陽離子全部是氫離子，所以酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
酸的化學(xué)性質(zhì):
①酸能使酸堿指示劑變色
紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色；
②酸猜敏或能與活潑金屬（Mg、Al、Zn、Fe）反應(yīng)
Mg+2HCl=MgCl?+H?（氣體）
2Al+3H?SO?=Al?（SO?）?+3H?（氣體）
③酸能與堿反穗伍應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H?O
H?SO?+Ca（OH）?=CaSO?+2H?O
④酸能與某些鹽反應(yīng)
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?（氣體）
AgNO?+HCl=AgCl（沉淀）+HNO?
⑤酸能與金屬氧化物反應(yīng)
Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
CuO+H?SO?=CuSO?+H?O
另外碳酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解
H?CO?=H?O+CO?（氣體）拿氏
酸的通性：酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。酸的通性實(shí)質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。
酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：
所謂“通性”是指某類物質(zhì)所共有的一般規(guī)律，是具有一定條件和運(yùn)用范圍的，切忌生搬硬套。例如，對(duì)于金屬跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，“金屬”──在金屬活動(dòng)順序中排在氫前面的金屬。“酸”──常用鹽酸、稀硫酸，而不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸、濃硫酸，因?yàn)樗鼈兏饘俜磻?yīng)一般不生成氫氣。
酸溶液與酸性溶液：酸溶液是酸的水溶友配液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶質(zhì)不一定是沖告巧酸。有些鹽溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl
溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊試液散鍵變紅。
1、酸能與酸堿指示劑作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；
2、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
3、酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
4、酸宏歷磨能與堿反應(yīng)生成鹽和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
5、酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
酸:化學(xué)上是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機(jī)酸、有機(jī)酸。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為:能釋放出質(zhì)子的物質(zhì)總稱為酸。路易斯酸堿理論認(rèn)為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
能與堿反應(yīng)生成鹽的一種化合物(如鹽酸、硫酸爛歲或苯甲酸);如溶于水，則其水溶液呈酸味能使石蕊試紙變紅，與某些金屬(如鐵鋅、錫)反應(yīng)放出氫氣;一種含氫化合物(HX)，在水溶液中產(chǎn)生水合氫離子(如H?O)和陰離子X，強(qiáng)酸(如硝酸、鹽酸或三氯醋酸)的稀溶液電離程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的電離度可能只有百分之一，極弱的酸(如氫氰酸或硼酸)的電離度遠(yuǎn)小于百分之蔽斗一。
（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng).紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質(zhì)是指示劑.
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng),通常生成鹽和氫氣.只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng),產(chǎn)生氫氣.位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、激衡H2SO4）反應(yīng),但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng).
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見,金明擾做屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生,這就是實(shí)驗(yàn)室不李亂能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因.
（3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
酸顧名思賀蔽仔義，具有酸性。
能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，與部分鹽發(fā)生反應(yīng)生成新酸和新鹽（符合強(qiáng)酸制弱酸原理）
與堿反應(yīng)生成鹽和水。
方程式:
與鹽反應(yīng)生成新酸新鹽 H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCL↑
與堿反應(yīng)生成鹽與水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
與禪汪活潑金屬反應(yīng)放出H2 2Mg+2HCl=2MgCl+H2↑
使紫色石蕊試液變紅 無并漏方程式
