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1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室制法
(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類（混合物、純凈物）
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味畢敏滾、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：A＋B+……＝C
分解反應：D＝A＋B+……
11、構成物質的粒子有分子、原子等，如二氧化碳是由二氧化碳分子構成，金由金原子構成，氯化鈉由氯手余離子和鈉離子構成。
12、下列物質：①清新的空氣；②酒精；③過氧化氫溶液；④水銀；⑤冰水共存物；⑥加熱高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物；⑦液氧；⑧礦泉水。其中屬于混合物的有（序號）①③⑥⑧；屬于單質的有（化學式）HgO2；屬于化合物的有（化學式）C2H6OHH2O。
13、用電解水產生的氧氣和用加熱高錳酸鉀產生的氧氣，它們的化學性質是相同的。
14、右圖是自來水廠生產示意圖：
(1)工廠生產自來水時使用了哪些凈水方法？（沉淀、過濾、吸附）
(2)取水后加入明礬的作用是什么？（明礬溶于水生成膠狀物，吸附雜質產生沉淀，達到凈水的目的。）
(3)活性炭吸附池的作用是什么？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性雜質，使水達到進一步凈化。）
(4)最后配水前要加藥消毒的原因是什么？（殺死水中有害病菌，保證人體健康。）
1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中拿祥子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。
1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。
2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。
4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。
5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較
(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。
(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：
6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？
7、掌握物質間的轉化。見右圖。
、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。
2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。
1、金屬材料包括純金屬和合金。
2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高等。
3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。
4、物質的用途主要決定于物質的性質，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對環境的影響等多種因素。
5、金屬與氧氣和與酸的化學反應，反應的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。
實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應速度快難控制，鐵相對穩定，速度慢。
6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。
7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。
1、溶液、溶質、溶劑的概念
2、溶液具有均一性和穩定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉淀，不分層。
3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩定的；濁液是不均一、不穩定的，久置后會出現下沉或分層。相同點：都是混合物。
4、物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化，一種是溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。
5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質。上述條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫不飽和溶液。
6、飽和溶液和不飽和溶液轉化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質或蒸發溶劑，轉化為飽和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。
8、溶解性和溶解度的關系，溶解度曲線。大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態；④單位：體積。
10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。
11、溶質質量分數，是溶質質量與溶液質量之比。
12、配制一定溶質的質量分數溶液步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標簽注明名稱，化學式，質量分
初中化學都是理論的東西 就是多記知識點 最最重要的也是最高效的就是跟上老師的節奏 一節彎謹都不能漏埋握基 如果想拔高的話就做做自己的資料書 要像練習冊一樣認真對待皮嘩 循序漸進 很容易提高的 我初中就是這么過來的 不要有太大壓力
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第八單元知識點
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最宴饑多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬
（6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金陸橡屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦早祥旁石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
保護金屬資源的途徑：
①防止金屬腐蝕
②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用品
意義：節約金屬資源，減少環境污染
第九單元《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4錯誤！鏈接無效。為藍色 FeSO4錯誤！鏈接無效。為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例：
（1）t3℃時A的溶解度為80g
（2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，
降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶 的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）影響因素：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質的質量分數 1、公式： 溶質質量分數=× 100% 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%=× 100%（C < S） 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 《酸和堿》知識點 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 “純凈”：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性 強氧化性腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水 （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質 （1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少數可與水反應生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復分解反應) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫藥 3、溶液酸堿度的表示法——pH （1）0 714 酸性增強中性 堿性增強 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數） （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2） pH<5.6的雨水為酸雨 第十一單元《鹽化肥》知識點 一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質 俗稱 物理性質 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+維持細胞內外的水分分布， 促進細胞內外物質交換 Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性） 蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發酵粉 醫療上，治療胃酸過多 備注 （1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） （2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） （3）2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 三、鹽的化學性質 1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、 酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化學肥料 1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7% 含N量 使用注意事項 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO335% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO421.2% 長期使用會使土壤酸化、板結 NH4Cl26.2% NH3. H2O 加水稀釋后施用 NaNO3 b、NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃 常用鉀肥 KCl 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 （3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達 常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能與堿性物質混合施用 三、使用化肥、農藥對環境的影響 1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質 2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S 3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象 四、合理使用化肥 1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多數不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出 第十二單元 化學與生活 課題1 人類重要的營養物質 六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收） 一、蛋白質 1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆） 3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成 4、人體蛋白質代謝 攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量 蛋白質人體氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質 5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新) （1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成 作用：運輸O2和CO2的載體 血紅蛋白+ O2氧合血紅蛋白 CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。 吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化劑 特點：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶 例 ：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖） 6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質 引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等 化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。 二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%） 1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物 2、常見的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶 （C6H10O5）nC6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中） 水 （2）葡萄糖C6H12O6（ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g 3、脂肪：維持生命活動的備用能源 ★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。 四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取 1、存在：水果、蔬菜、魚類等 2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康 缺VA：夜盲癥缺VC ：壞血癥 課題2化學元素與人體健康 一、組成人體的元素 50多種 常量元素（11種）在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等 二、人體中的常量元素 1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中 （1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在 （2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類 （3）鈣過多：結石、骨骼變粗 過少：青少年佝僂病、發育不良 老年人骨質疏松 2、鈉和鉀 （1）Na+存在于細胞外液人體內含鈉80g—120g K+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g （2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人體中的微量元素 必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等 對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血 Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒 I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大 F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病 課題3有機合成材料 一、有機化合物 是否含有碳元素無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽） 1、生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等 2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同 3、 有機物 小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根據相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等 二、有機合成材料 1、 有機高分子材料 （1）分類天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料塑料 （三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠 （2）高分子材料的結構和性質 鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 網狀結構熱固性如：電木 （3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 （4）鑒別羊毛線和合成纖維線： 物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線； 化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。 2、“白色污染”及環境保護 （1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染 （2）解決途徑 ①減少使用不必要的塑料制品； ②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各種廢棄塑料 （3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙 一個人只有在早晨開始就努力學習，這一天才不會被浪費掉。我們每一個人都應該抓住每一分，每一秒，不讓他們偷跑掉。同學們，請記住“成功，屬于珍惜時間的人”，珍惜自己的時間，對你自己是有益的。下面給大家分享一些關于九年級化學下冊知識點總結，希望對大家有所幫助。 九年級化學下冊知識點1 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金和棚屬材料 一、幾種重要的金屬 1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。 2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。 3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。 4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。 二、合金 1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。 2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。 3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。 4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。 三、金屬之最 1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。 2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。 3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。 4、導電、導熱性最好的金屬是銀。 課題2 金屬的化學性質 一、金屬與氧氣的反應 1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3 2、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu + O2 △ 2CuO 3、“真金不怕火煉”說明金困答在高溫時也不與氧氣反應。 二、金屬活動性順序 1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。 2、(1)鐵與鹽酸反應：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ 鐵與稀硫酸反應：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。 鎂與鹽酸的反應 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 鎂和稀硫酸反應 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 鋅和鹽酸反應 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑ (2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu (3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu (4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 3、常見金屬在溶液中的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 4、金屬活動性順序的應用： (1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。 課題3 金屬資源的喚尺則利用和保護 金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。 一、鐵的冶煉 1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。 4、實驗注意事項： (1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。 (2)實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。 (3)尾氣(含有CO)的處理：點燃或用氣球收集。 二、金屬資源保護 1、金屬的腐蝕和防護(1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。 (2)防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥;在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。 2、金屬資源保護的措施：(1)防止金屬腐蝕 (2)回收利用廢舊金屬 (3)合理有效地開采礦物 (4)尋找金屬的代用品 九年級化學下冊知識點2 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一、溶液 1、定義 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。 2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。 3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。 5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。 6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。 二、溶解時的吸熱或放熱現象 (1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。 課題2 溶解度 一、飽和溶液和不飽和溶液 1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 2、相互轉化 不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。 飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。 3、結晶的方法： (1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。 (2)蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。 二、固體的溶解度 1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。 三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。 課題3 溶質的質量分數 一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100% 三、稀釋問題 1、原理：稀釋前后溶質質量不變。 2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b% 四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟 計算、稱量、溶解、裝瓶。 九年級化學下冊知識點3 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。 一、常見的酸 1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。 2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。 3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。 4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。 5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 6、酸的化學性質 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。 (1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色; (2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣; (3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水; (4)酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水 (5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。 鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。 二、常見的堿。 1、氫氧化鈉 (1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 (2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 (3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。 氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 2、氫氧化鈣 (1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。 (2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱： CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥劑。 3、堿的化學性質 由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。 (1)堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。 (3)堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。 (4)堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。 課題2 酸和堿之間會發生什么反應 一、中和反應 1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。 2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O 氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O 二、中和反應在實際中的應用 在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(如NH3.H2O)的藥水。 三、溶液酸堿度的表示法——pH 1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。 2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。 3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。 4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。 5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。 九年級化學下冊知識點總結相關文章： ★九年級化學溶液知識點歸納與考點梳理 ★初中化學知識點整理歸納精華版 ★初中化學知識點總結大全 ★九年級化學最全必背知識點 ★初三化學酸和堿知識點復習 ★九年級化學知識點大全 ★關于九年級化學復習計劃歸納大全 ★初中化學知識點總結最新大全 ★2019初中化學知識點總結 ★初三化學知識點總結 初三化學模擬試卷及答案
