目錄化學反應中的能量守恒定律 化學反應熱知識點總結 化學反應的熱效應是選修幾 化學反應的一般原理 發生裝置和反應裝置區別
可以從兩個角度去判斷反應是吸熱還是放熱
吸熱反應：E反應物總能量E形成化學鍵放出的能量（化爛嘩洞饑枯學鍵角度）
放熱反應：E反應物總能量>E生成物總能量（物質總能量角度）
E斷開化學蘆饑鍵吸收的能量
熱效應：指物質在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功時所吸收或放出的熱量。根據反應性質的不同，分為燃燒熱手知帆、生成熱、猛此中和熱、溶解熱等。（這是在中查到的，其實我覺得沒必要去摳這個概念）
反應熱：指在特定條件下反應中吸收或放出的熱量（畢雹也就是反應是放生的熱量變化吧）這點是我們化學老師講的
按反應的熱效應劃分：放熱反應（放出熱量的化學反應）,吸熱反應（吸收熱凱慧鏈量的化學反應）
化學反應的實質即反應物化學鍵的斷裂,生成物化學鍵的形成過程.化學反應大多涉及能量變化.從原子的角度分析,化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合.也有些化學反應的發生是因為電子的轉移或是在水溶液中的離子交換（即離子反應）.
化學反應四種基本類型：化合反應（由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應）,分解反應（由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應）,復分解反應（兩種化合物互相交換成分,生成兩種新化合物的反應）,置換反應（由一種單質和一種化合物去起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應）
按是否有電子轉移劃分（正負化合價的升降）：盯孫非氧化還原反應（反應中沒有發生電子轉移）,氧化還原反應（發碧帆生電子轉移）
按是否有離子參加劃分：離子反應（電解質在水溶液中進行反應）,分子反應（非離子反應）
按反應進行程度劃分：可逆反應（在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行）,不可逆反應（在一定條件下,只能單向進行的反應）
熱效應
定義：指物質在物理的或化學的等溫過告賀運程中只做膨拍帶脹功時所吸收或放出的熱量。根據反應性質的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。
種類：在等溫度過程中，體系吸的熱因過程不同，有反應熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。根據等容、等壓等過程，熱效應可分為等容熱效應與等壓熱效應。
反應的熱效應：當發生了化學變化之后，的溫度回到反應前始態的溫度，放出或吸收的熱量，稱為該反應的熱效應。研究化學反應中熱與其他能量變化的定量關系的學科叫做熱化學。
熱效應可以如下測定：使物質在熱量計中作絕熱變化，從熱量計的溫度改變，可以計算出應從襪梁熱量計中取出或加多少熱才能恢復到始態的溫度，所得結果就是等溫變化中的熱效應。
參見：http://baike.baidu.com/link?url=RdPvnZuSmvgYZeS4-p1etq2sHbGax3RuB6By-Mz26bw7h5_97T4FYJ17G8lmEM4qf7zrDGrWuuso5ytYzrfY1a
熱效應
指物質在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量。根據反應性質的不派禪穗同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。
在等溫度過程中，體系吸的熱。因過程不同，有反應熱（如生成襲乎熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、塵卜相變熱（如蒸發熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。等容過程的熱效應，稱等容熱效應[isochoric heat（ing） effect]；等壓過程的稱等壓熱效應[isobaric heat（ing） effect]。化學反應、相變過程等一般是在等壓條件下進行的，故手冊中列出的有關數據，一般是等壓熱效應。由于這些過程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應就等于體系焓的增量，用符號△H表示。若為負值，表明過程放熱。這類數據廣泛應用與科學研究、工業設計與生產。
